高中化学2.4《化学反应进行的方向》课件2新人教版选修4

上传时间:2022-06-24 20:10
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  • 程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,焓判据由此可见。运用能量判据主要依据反应焓变,而焓变的确是个与反应能否自发进行的因素之,但不是决定反应能否自发进行的唯因素对于些反应而言若,正向反应不能自发进行,而逆向反应能自发进行。副崭新的扑克牌被洗过后会怎样如果没有法律的制约,世界会怎样下课铃响教室里会怎样你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗克劳修斯德国。火柴棒散落。墨水扩散...
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  • 会怎样你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗有序混乱克劳修斯德国由有序变为无序•为了解释这样类与能量状态的高低无关的过程的自发性,提出了在自然界还存在着另种能够推动体系变化的因素熵反应熵变与反应方向•在密闭条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向称为熵。•符号用表示。•熵值越大,体系混乱度越大。二熵判据同物质气态时熵值最大,液态较小,固态时最小。﹥﹥。固体的溶解过程墨水扩...
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  • 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的特征现象反应前后元素化合价发生变化也是判断依据。学会比较学会总结得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的部分。练练下列反应属于氧化还原反应的是复习旧知氧化还原反应定义特征本质凡有电子转移得失或偏移的反应叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降反应中有电子的得失或电子对的偏移在下列各式中,当左边的物质能生成右边的物质...
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  • ∆失去,化合价升高,被氧化得到,化合价降低,被还原表现在反应时所含元素化合价降低表现在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物还原剂被氧化后的生成物。还原产物氧化剂被还原后的生成物。氧化性得电子的能力氧化剂的性质还原性失电子的能力还原剂的性质总结↑失去,化合价升高,被氧化得到,化合价降低,被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物反应物实质特征反应产物还原剂失电子...
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  • 反应速率是否改变,平衡是否移动高温催化剂速率时间关系图正逆正逆增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数样,正逆,平衡不移动。三温度对化学平衡的影响红棕色无色在其它条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。结论原因分析在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平...
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  • 中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征逆等动定变可逆反应或可逆过程正逆用同物质浓度表示动态平衡。正逆平衡时,各组分浓度含量保持不变恒定条件改变,平衡发生改变强调在平衡状态时存在的现象与本质正逆是达到平衡状态的本质,各组成成分的含量不变为表面现象动与静正反应和逆反应不断进行,而各组分的含量保持不变内因和外因条件改变时,正逆,平衡被打破,外界条件定时,正逆,平衡建立。课...
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  • 生成速率ⅠⅡ和Ⅲ从大到小的顺序为反应开始后的小时内,在第种催化剂的作用下,收集的最多。ⅢⅡⅠⅡ对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最小的因素是温度浓度压强催化剂下列条件的变化,是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是增大浓度增大压强升高温度使用催化剂设正反应吸热反应速率为正反应放热反应速率为。对于前述反应,当温度升高时,和变化情况...
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  • 浓度减少的浓度增加或的浓度试剂种类及用量溶液溶液溶液溶液实验温度热水冷水室温出现浑浊时间结论对比实验二探究温度对化学反应速率的影响已知↑实验步骤实验快慢温度高的组首先出现浑浊温度对反应速率的影响普通分子变成活化分子活活有效碰撞结论当其它条件不变时,升高温度反应速率增大降低温度反应速率减小。注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。不管是吸热反应还是放热反应对比实验三探究催化剂...
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  • 电解质在水溶液中全部电离。弱电解质在水溶液中部分电离,经实验测得分子在水中的电离程度仅为。而的电离程度比更弱。蔗糖分子非电解质在水溶液中都以分子形式存在。思考与交流填“”或“”溶液中,溶液中,溶液中,溶液中,强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例完全电离部分电离离子分子,离子强弱大多数盐类,强酸,强碱,如弱酸,弱碱,水,如醋酸,碳酸,氨水强...
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  • 非电解质哪些能导电金属铜固态碳棒酒精水溶液水溶液熔融状态的葡萄糖⑿稀电解质非电解质能导电⑿启示能够导电的物质不定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质是化合物,而不是混合物,电解质溶液是混合物。强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是能否完全电离,即电离程度强电解质和弱电解质弱电解质在水溶...
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