高中化学2.3《氧化还原反应》课件1新人教版必修1预览图(1)
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高中化学2.3《氧化还原反应》课件1新人教版必修1
上传时间:2022-06-24 20:10
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高中化学2.3《氧化还原反应》课件1新人教版必修1
∆失去,化合价升高,被氧化得到,化合价降低,被还原表现在反应时所含元素化合价降低表现在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物还原剂被氧化后的生成物。还原产物氧化剂被还原后的生成物。氧化性得电子的能力氧化剂的性质还原性失电子的能力还原剂的性质总结↑失去,化合价升高,被氧化得到,化合价降低,被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物反应物实质特征反应产物还原剂失电子...
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高中化学2.3《化学平衡》课件2新人教版选修4
反应速率是否改变,平衡是否移动高温催化剂速率时间关系图正逆正逆增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数样,正逆,平衡不移动。三温度对化学平衡的影响红棕色无色在其它条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。结论原因分析在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平...
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高中化学2.3《化学平衡》课件1新人教版选修4
中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征逆等动定变可逆反应或可逆过程正逆用同物质浓度表示动态平衡。正逆平衡时,各组分浓度含量保持不变恒定条件改变,平衡发生改变强调在平衡状态时存在的现象与本质正逆是达到平衡状态的本质,各组成成分的含量不变为表面现象动与静正反应和逆反应不断进行,而各组分的含量保持不变内因和外因条件改变时,正逆,平衡被打破,外界条件定时,正逆,平衡建立。课...
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高中化学2.2《影响化学反应速率的因素》课件2新人教版选修4
生成速率ⅠⅡ和Ⅲ从大到小的顺序为反应开始后的小时内,在第种催化剂的作用下,收集的最多。ⅢⅡⅠⅡ对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最小的因素是温度浓度压强催化剂下列条件的变化,是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是增大浓度增大压强升高温度使用催化剂设正反应吸热反应速率为正反应放热反应速率为。对于前述反应,当温度升高时,和变化情况...
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高中化学2.2《影响化学反应速率的因素》课件1新人教版选修4
浓度减少的浓度增加或的浓度试剂种类及用量溶液溶液溶液溶液实验温度热水冷水室温出现浑浊时间结论对比实验二探究温度对化学反应速率的影响已知↑实验步骤实验快慢温度高的组首先出现浑浊温度对反应速率的影响普通分子变成活化分子活活有效碰撞结论当其它条件不变时,升高温度反应速率增大降低温度反应速率减小。注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。不管是吸热反应还是放热反应对比实验三探究催化剂...
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高中化学2.2《离子反应》课件2新人教版必修1
电解质在水溶液中全部电离。弱电解质在水溶液中部分电离,经实验测得分子在水中的电离程度仅为。而的电离程度比更弱。蔗糖分子非电解质在水溶液中都以分子形式存在。思考与交流填“”或“”溶液中,溶液中,溶液中,溶液中,强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例完全电离部分电离离子分子,离子强弱大多数盐类,强酸,强碱,如弱酸,弱碱,水,如醋酸,碳酸,氨水强...
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高中化学2.2《离子反应》课件1新人教版必修1
非电解质哪些能导电金属铜固态碳棒酒精水溶液水溶液熔融状态的葡萄糖⑿稀电解质非电解质能导电⑿启示能够导电的物质不定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质是化合物,而不是混合物,电解质溶液是混合物。强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是能否完全电离,即电离程度强电解质和弱电解质弱电解质在水溶...
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高中化学2.1《物质的分类》课件2新人教版必修1
化学物质混合物纯净物非均匀混合物均匀混合物按物质的组成分类单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐氧化物„„学习了分类的方法以后,大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质,从而提高我们化学学习的效率。对若干物质分类,下列说法错误的是可能有多种标准定只有种标准可能用交...
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高中化学2.1《物质的分类》课件1新人教版必修1
不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法树状分类法是常见的物质分类法。树状分类法优点可以清楚地表示物质间的从属关系。二分散系及其分类概念种或几种物质的粒子分散到另种物质里所形成的混合物叫分散系。前者属于被分散的物质叫分散质,后者起容纳分散质的作用叫分散剂。分散系分散质分散剂烟雾碘酒溶液有色玻璃微小尘埃固空气气微小水滴液空气气碘固酒精液固水液金属氧化物固玻璃固分散系以分散质和...
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高中化学2.1《化学反应速率》课件1新人教版选修4
慢。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。在同个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。在同反应中,反应速率的大小比较,应化为同种物质的反应速率再进行比较常见题型例举用不同的物质来表示反应速率。例反应在的密闭容器中进行,后,的物质的量增加了,则此反应的平均速率可表示为比较反应速率的大小例反应在四种不同情况下的反应速率分别为则该反应在不同...
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