1、“.....我们得到我们已知吉布斯函数被定义为，立即可得如果只有个组成部分存在，则或，在此种情形下就是每千摩尔单位这种物质吉布斯函数。最后我们采用差分方程，得到方程和等同，我们得到吉布斯迪昂方程个关系式。差分方程给出注意到。因此，如果我们让个过程在恒定温度和压强下发生，式成立前两项为零......”。

2、“.....随后，式得到重要结论，，，，，，，，，，，，，，......”。

3、“.....我们的讨论只局限于封闭的物理系统，即不能与周围环境进行物质交换的系统。现在我们把注意力转到这章的开放系统，这个系统中的物质不是封闭的。假设在系统中引入摩尔质量的物质，加入的物质每千摩尔所含的内能很有可能在个化学反应中被释放到该系统的其余部分。。然后广延量将随着产生改变，并且所有独立广延量都将随因子变化而变化。因此是适用于欧拉定理齐次函数从微分中我们知道......”。

4、“.....我们得到我们已知吉布斯函数被定义为，立即可得如果只有个组成部分存在，则或，在此种情形下就是每千摩尔单位这种物质吉布斯函数。最后我们采用差分方程，得到方程和等同，我们得到本科毕业论文外文翻译化学势院系部名称理化学院专业名称物理学学生姓名学生学号指导教师年月日河北科技师范学院教务处制目前为止......”。

5、“.....即不能与周围环境进行物质交换系统。现在我们把注意力转到这章开放系统，这个系统中物质不是封闭。假设在系统中引入摩尔质量物质，加入物质每千摩尔所含内能很有可能在个化学反应中被释放到该系统其余部分。增加能量正比于且可以写成数量被称为化学势。个带电极性分子受到库仑引力，当它被吸引到另个分子附近区域时，这种力量表现为负势能，即势阱。当新粒子靠近它邻居，它失去势能同时获得动能。通过碰撞动能传递给其他粒子，使系统在此过程中获得内能......”。

6、“.....它动能和势能全为零。把该分子移动到第二个分子立场中，理论上，这可以被慢慢做以致动能可以被忽略不计，这个分子增加动能大小等于势阱深度，定量，中，是总能量，为动能，为势能为分子之间距离。当，且时，，所以图分子间作用力产生势阱示意图能量是守恒，势能转化为动能，动能被添加到系统内能中。探求大小是多少是合理。在个标准实验室中实验，硫酸加入水中，导致了温度上升......”。

7、“.....我们确定出硫酸在水中化学势。相比于硫酸分子与水分子间相互作用，我们可以假设硫酸分子间相互作用是可以忽略所有酸分子和水分子式呈现电极化水比热容量是。因此水所获得热量随增加酸为由于水质量是酸质量倍，我们可忽略后者比热容。化学势为每千摩尔因为热量从酸转移到水转移，符号为负。我们好奇每部分化学势，即势阱深度本质。由于千摩尔拥有分子......”。

8、“.....为了解释加入到系统中量影响我们需要添加项到热力学基本方程中在这里是加入物质每千摩尔中增量，为化学势每千摩尔焦耳。如果在个开放系统中且，得到，也就是说，化学势被定义为恒定熵和体积下每千摩尔内能增量。如果有多个种类粒子被加入到系统中，则式可写成表示除了保持不变外所有集合，另种呈现与间关系为式......”。

9、“.....欧拉定理表明，如果则这个定理很容易地被差分方程所证明，设置式为，现在假设所有种类物质量，即所谓成分在系统中增加了倍或减半，推广来说，改变因子而不改变任何基本状态变量。然后广延量将随着产生改变，并且所有独立广延量都将随因子变化而变化。因此是适用于欧拉定理齐次函数从微分中我们知道......”。