1、“.....填“能”或“不能”，理由为。解析由于为同类型的盐，所以其溶解度大小可以根据大小予以确定，因为，所以。向的饱和溶液中加入少量的固体，由于的溶解度大于，溶液中的增大，溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。饱和溶液中，固体完全溶解后，故不能完全溶解，其溶液中。因，所以能够实现向的转化。答案减小能对同种难溶电解质，温度定时，其溶度积就是定值。不能认为种离子的浓度增大或减小了，其溶度小，选项不正确。溶液与过量溶液反应可表示为，不能得到，选项不正确。溶于水存在溶解平衡沉淀，不能制得胶体，选项不正确。溶液中存在水解平衡，滴加少量浓盐酸，使减小，平衡向右移动而使减酸后增大溶液与过量溶液反应可得到时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度解析浓氨水中滴加饱和溶液生成固体时，增大，平衡逆向移动，因此固体增多......”。

2、“.....减小，减小项，保持恒温，溶解度不变，不变，因此不变项使平衡正向移动，固体减少项，加入下向溶液中加入，溶液的升高向溶液中加入溶液，固体增多向溶液中加入少量的固体，固体增多解析项，溶解度随温度升高而降低，因此，升温平正确。答案第步运用精选习题，落实强化把足量熟石灰放入蒸馏水中，段时间后达到平衡，下列叙述正确的是给溶液加热，溶液的升高恒温成水，使减小，上述平衡也向右移，其总反应式为由于中远大于中的，所以溶解的速率慢，故错误，浊液中，存在，加入，与结合成水，使减小，上述平衡向右移动与混合，水解产生的与悬浊液的结合向中加入，减小，溶解平衡正向移动解析向中加入酚酞显红色，说明，即在水中能溶解，正确......”。

3、“.....均能快速彻底溶解混合后发生反应物加入与溶解所得的离子反应的物质，向溶解方向移动第步例证典例印证，思维深化除了酸以外，些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是编号分散质电离平衡影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动外因加入反应逆电解质的电离可逆或不可逆沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，须标明状态，律用“”。沉淀溶解平衡包含了和两个过程。难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后个过程。总过程沉淀溶解平衡可逆分过程沉淀的溶解可第步阐述要点归纳，深化知识沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系......”。

4、“.....如于强电解质。同难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同以为例提示电离方程式沉淀溶解平衡方程式于强电解质。同难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同以为例提示电离方程式沉淀溶解平衡方程式第步阐述要点归纳，深化知识沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如包含了和两个过程。难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后个过程。总过程沉淀溶解平衡可逆分过程沉淀的溶解可逆电解质的电离可逆或不可逆沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，须标明状态，律用“”。沉淀溶解平衡电离平衡影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质温度温度升高......”。

5、“.....向生成沉淀的方向移动外因加入反应物加入与溶解所得的离子反应的物质，向溶解方向移动第步例证典例印证，思维深化除了酸以外，些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是编号分散质备注悬浊液向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的分别向少量沉淀中加入适量等体积，均能快速彻底溶解混合后发生反应向中加入，减小，溶解平衡正向移动解析向中加入酚酞显红色，说明，即在水中能溶解，正确。的悬浊液中，存在，加入，与结合成水，使减小，上述平衡向右移动与混合，水解产生的与悬浊液的结合成水，使减小，上述平衡也向右移，其总反应式为由于中远大于中的，所以溶解的速率慢，故错误，正确。答案第步运用精选习题，落实强化把足量熟石灰放入蒸馏水中，段时间后达到平衡，下列叙述正确的是给溶液加热......”。

6、“.....溶液的升高向溶液中加入溶液，固体增多向溶液中加入少量的固体，固体增多解析项，溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，减小，减小项，保持恒温，溶解度不变，不变，因此不变项使平衡正向移动，固体减少项，加入固体时，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。答案重庆高考下列叙述正确的是浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体溶液中滴加少量浓盐酸后增大溶液与过量溶液反应可得到时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度解析浓氨水中滴加饱和溶液生成沉淀，不能制得胶体，选项不正确。溶液中存在水解平衡，滴加少量浓盐酸，使减小，平衡向右移动而使减小，选项不正确。溶液与过量溶液反应可表示为，不能得到，选项不正确。溶于水存在溶解平衡，加入，使增大，平衡向左移动，的溶解度减小，选项正确。答案硫酸锶在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是温度定时......”。

7、“.....时最大时，图中点对应的溶液是饱和溶液下的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液解析温度定时，不变，错误由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，时，最大，最大，正确时，点小于平衡时，故未达到饱和，沉淀继续溶解，不正确从升温到要析出固体，依然为饱和溶液。答案为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式是。向沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式是。答案的碱式电离为，加入酸溶液时，由于与电离出来的少量反应生成水，使的碱式电离平衡向正反应方向移动的酸式电离为，加入碱性溶液时，与电离出的反应生成水，使减小，的酸式电离平衡向正反应方向被溶解的溶质的物质的量溶液的大小顺序为。若向的饱和溶液中加入少量的固体......”。

8、“.....在时，若取的相对分子质量固体放入水中忽略溶液体积的变化，则溶液中的物质的量浓度为。由上述判断，在上述的体系中，能否实现向的转化，填“能”或“不能”，理由为。解析由于为同类型的盐，所以其溶解度大小可以根据大小予以确定，因为，所以。向的饱和溶液中加入少量的固体，由于的溶解度大于，溶液中的增大，溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。饱和溶液中，固体完全溶解后，故不能完全溶解，其溶液中。因，所以能够实现向的转化。答案减小能对同种难溶电解质，温度定时，其溶度积就是定值。不能认为种离子的浓度增大或减小了，其溶度积就变化。比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则易误判......”。

9、“.....曲线上任点都表示饱和溶液，曲线上方的任点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任点，均表示不饱和溶液。从图像中找到数据，根据公式计算得出的值。比较溶液的与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及的计算时，所代入的离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。典例导航新课标全国卷Ⅰ溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是溴酸银的溶解是放热过程温度升高时溴酸银溶解速度加快时溴酸银的约等于若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此的溶解是吸热过程。由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此的溶解速度加快。由溶解度曲线可知，时的溶解度约为，则其物质的量浓度约为......”。