1、“.....剩余的轨道可以形成键，即杂化过程中若还有未参与杂化的轨道，可用于形成键。组成相似的分子中心原子的杂化类型不定相同，要看其键和孤电子对数是否相同。价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无为非极性分子分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。特别关注氢键属于种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不定有氢键。个氢原子只能形成个氢键，这是氢键的饱和性。根据分子构型可以判断分子的极性，但必须注意键对极性的影响，例如，同是直线形的和≡，前者为非极性分子，后者为极性分子同是四面体的和，前者为非极性分子，后者为极性分子。氢键中„或„中只限于三种之。极性分子中也可能含非极性键......”。

2、“.....其子间氢键，氯化氢无氢键。氢键的存在定能使物质的熔沸点升高吗答案不定，如果形成的氢键是分子内氢键，则对物质的熔沸点影响较小。说考点知识整合拓展延伸串知识价层电子对互斥的倍氨气极易溶于水氟化氢的熔点高于氯化氢。答案是分子间氢键中邻硝基苯酚邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚对羟基苯甲酸存在分子间氢键中氟化氢存在分有关，试分析其中氢键的类型。冰的硬度比般的分子晶体的大甘油的粘度大邻硝基苯酚时在水中的溶解度是对硝基苯酚的倍邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸个氢原子只能形成个氢键，这就是氢键的饱和性......”。

3、“.....答案下列事实均与氢键的形成氢键的存在定能使物质的熔沸点升高极性分子中可能含有非极性键比稳定是因为水分子间存在氢键温馨提示有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不定有氢键。范德华力，又存在氢键氢键具有方向性和饱和性和之间存在氢键分子间存在氢键卤素单质卤素氢化物卤素碳化物即的熔沸点均随着相对分子质量的增大而增大元素形成的化学键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键水分子间既存在偏多，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性。问题思考判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划“”氢键是氢元素与其他子的分子是手性分子，如镜像不能重叠手性异构四个不同原子或原子团无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向性溶剂较大分子的手性手性异构具有完全相同的组成和原子排列的对分子......”。

4、“.....在三维空间里的现象。手性分子具有的分子。手性碳原子在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原于溶剂，极性溶质般能溶于。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔沸点，对电离和溶解度等产生影响。分子内分子间升高分子的性质分子的极性分子的溶解性“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶的原子之间的作用力，称为氢键。电负性很强氢原子电负性很强表示方法„是电负性很强的原子，般为三种元素。可以相同，也可以不同。特征具有定的性和性。方向饱和分类氢范德华力越强，物质的熔点沸点越高，硬度越大。般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。组成和结构相对分子质量增大氢键形成已经与的原子形成共价键的该氢原子几乎为裸露的质子与另个分子中子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力......”。

5、“.....强弱范德华力氢键化学键。普遍范德华力和氢键范德华力范德华力主要影响物质的熔点沸点硬度等物理性质。范子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。分类分子间作用力最常见的是。强弱范德华力氢键化学键。普遍范德华力和氢键范德华力范德华力主要影响物质的熔点沸点硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点沸点越高，硬度越大。般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。组成和结构相对分子质量增大氢键形成已经与的原子形成共价键的该氢原子几乎为裸露的质子与另个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。电负性很强氢原子电负性很强表示方法„是电负性很强的原子，般为三种元素。可以相同，也可以不同。特征具有定的性和性。方向饱和分类氢键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔沸点，对电离和溶解度等产生影响。分子内分子间升高分子的性质分子的极性分子的溶解性“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶于溶剂，极性溶质般能溶于......”。

6、“.....则溶质的溶解度。随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极性溶剂较大分子的手性手性异构具有完全相同的组成和原子排列的对分子，如同左手和右手样互为，在三维空间里的现象。手性分子具有的分子。手性碳原子在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如镜像不能重叠手性异构四个不同原子或原子团无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向偏多，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性。问题思考判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划“”氢键是氢元素与其他元素形成的化学键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键水分子间既存在范德华力......”。

7、“.....但有范德华力的分子间不定有氢键。个氢原子只能形成个氢键，这就是氢键的饱和性。分子内氢键基本上不影响物质的性质。答案下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。冰的硬度比般的分子晶体的大甘油的粘度大邻硝基苯酚时在水中的溶解度是对硝基苯酚的倍邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍氨气极易溶于水氟化氢的熔点高于氯化氢。答案是分子间氢键中邻硝基苯酚邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚对羟基苯甲酸存在分子间氢键中氟化氢存在分子间氢键，氯化氢无氢键。氢键的存在定能使物质的熔沸点升高吗答案不定，如果形成的氢键是分子内氢键，则对物质的熔沸点影响较小......”。

8、“.....其他的为减去该原子的价电子数分子空间构型的判断中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子对数键电子对数中心原子孤电子对数模型与分子的立体结构价层电子对互斥⇒模型略去孤电子对分子的立体构型当中心原子无孤电子对时，两者的立体构型致当中心原子有孤电子对时，两者的立体构型不致。杂化轨道类型和数目的判断“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生杂化。根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化。根据等电子原理结构相似进行推断......”。

9、“.....与是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用杂化。杂化轨道数判断杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式杂化轨道数中心原子的孤电子对的对数中心原子的键个数价层电子对互斥理论杂化轨道理论与分子或离子立体构型的关系特别关注杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对，剩余的轨道可以形成键，即杂化过程中若还有未参与杂化的轨道，可用于形成键。组成相似的分子中心原子的杂化类型不定相同，要看其键和孤电子对数是否相同。价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无为非极性分子分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。特别关注氢键属于种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不定有氢键......”。