1、“.....价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。例代表种元素。请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同，的元素电离能解析同周期从左到右第电离能增大，但第Ⅱ族的第电离能比相邻的第Ⅲ族元素大，正确锗是金属而碳是非金属元素，第电离能低于碳，不正确的价电子排布为，未成对电子数为，第二周期未成对电子数为的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性，故该元素为碳，正确是活泼金属，容易失去电子，第电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第电离能大，项正确。创新题组下列关于元素第电离能的说法不正确的是钾元素的第电离能小于钠元素的第电离能，故钾的活泼性强于钠因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第电离能必依次增大最外层电子排布为当只有层时为的原子，第电离能较大对于同元素而言......”。

2、“.....常出现以下错误↑↑↑违反能量最低原理↑↑违反泡利原理↑违反洪特规则↑违反洪特规则当出现轨道时，虽然电子按电子排布图用方框表示原子轨道，用或“↑”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如↑↑↑↑↑↑↑↑。表示方法电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。如子核外电子排布的表示方法当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低。如的基态原子电子排布式为，而不是层的能级之间的能量高低有交错现象，如等。基态原说考点知识整合拓展延伸串知识核外电子排布规律遵守能量最低原理泡利原理洪特规则。能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能”，错误的划“”电负性大于的定为非金属，小于的定为金属电负性差值大于时，般形成离子键，小于时......”。

3、“.....非金属性越强，第电离能也越大答案比小很多，所以容易失去两个电子形成价离子的相差不多，而比小很多，所以容易失去三个电子形成价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。判断正误，正确的划“容易形成价离子，而易形成价价离子答案的比小很多，电离能差值很大，说明失去第个电子比失去第二个电子容易得多，所以容易失去个电子形成价离子的和相差不多，而硫的大答案。镁原子磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释的第电离能大于，的第电离能大于。为什么个原子的逐级电离能是逐渐增大的答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。为什么镁的第电离能比铝的大，磷的第电离能比个能级，种运动状态不同的电子。价电子排布式，价电子排布图。属于分区。答案铬Ⅵ为什么中，未成对电子数最多的元素是......”。

4、“.....核外电子排布式是。它有个能层，学键吸引力得到对角线规则在元素周期表中，些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，如右下方问题思考前四周期中，未成对电子数与周期数相等的元素有。答案第四周期作用力，形象地称为，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，表示该元素的原子越容易电子，氧化性越强。第电离能化半径最大的是。增大减小增大氢钠电离能气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做。常用符号表示，单位为。电负性元素相互化合，可理解为原子之间产生化学原子的半径而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。原子半径的变化规律是同周期元素稀有气体元素除外从左到右逐渐，同主族元素从上到下逐渐。短周期元素中原子半径最小的是，原子半原子的半径而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小......”。

5、“.....同主族元素从上到下逐渐。短周期元素中原子半径最小的是，原子半径最大的是。增大减小增大氢钠电离能气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做。常用符号表示，单位为。电负性元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地称为，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，表示该元素的原子越容易电子，氧化性越强。第电离能化学键吸引力得到对角线规则在元素周期表中，些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，如右下方问题思考前四周期中，未成对电子数与周期数相等的元素有。答案第四周期中，未成对电子数最多的元素是。填名称它位于第族。核外电子排布式是。它有个能层，个能级，种运动状态不同的电子。价电子排布式，价电子排布图。属于分区......”。

6、“.....阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。为什么镁的第电离能比铝的大，磷的第电离能比硫的大答案。镁原子磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释的第电离能大于，的第电离能大于。为什么容易形成价离子，而易形成价价离子答案的比小很多，电离能差值很大，说明失去第个电子比失去第二个电子容易得多，所以容易失去个电子形成价离子的和相差不多，而比小很多，所以容易失去两个电子形成价离子的相差不多，而比小很多，所以容易失去三个电子形成价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。判断正误，正确的划，错误的划“”电负性大于的定为非金属，小于的定为金属电负性差值大于时，般形成离子键，小于时，般形成共价键电负性越大，非金属性越强......”。

7、“.....能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如等。基态原子核外电子排布的表示方法当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低。如的基态原子电子排布式为，而不是。表示方法电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。如电子排布图用方框表示原子轨道，用或“↑”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如↑↑↑↑↑↑↑↑↑特别关注在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误↑↑↑违反能量最低原理↑↑违反泡利原理↑违反洪特规则↑违反洪特规则当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确，错误。化学用语的规范使用及意义为了书写和学术交流的方便......”。

8、“.....元素符号原子核素符号代表个质量数为质子数为的原子。原子结构示意图电子式在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子价电子。电子排布式根据构造原理表示能级符号右上角数字。电子排布图用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。用“数字能级符号”表示轨道名称。它们有各自不同的侧重点结构示意图能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。核组成式如，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。电子排布式能直观地反映核外电子的能层能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。电子排布图能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。价电子排布式如原子的电子排布式为，价电子排布式为。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。例代表种元素......”。

9、“.....次外层有个电子，其元素符号为元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同，的元素电离能解析同周期从左到右第电离能增大，但第Ⅱ族的第电离能比相邻的第Ⅲ族元素大，正确锗是金属而碳是非金属元素，第电离能低于碳，不正确的价电子排布为，未成对电子数为，第二周期未成对电子数为的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性，故该元素为碳，正确是活泼金属，容易失去电子，第电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第电离能大，项正确。创新题组下列关于元素第电离能的说法不正确的是钾元素的第电离能小于钠元素的第电离能，故钾的活泼性强于钠因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第电离能必依次增大最外层电子排布为当只有层时为的原子，第电离能较大对于同元素而言，原子的电离能„解析第电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，项正确同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第电离能般来说依次增大......”。