1、“.....要抓住具有还原性这关键点，利用氧化还原反应知识进行分析。项，用溶液和“物质”在时反应可生成，元素由价变为价，则作氧化剂，“物质”为还原剂，表现出还原性项，与盐酸发生氧化还原反应↑项，具有强氧化性，与反应时，价的价的均被氧化成最高价态项，具有强氧化性，与反应时生成和。答案地污水中含有四种阳离子。甲乙丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下甲污水溶液，过滤滤渣，乙污水过量铁粉，过滤滤渣，丙污水过量铁粉，过滤滤渣稀盐酸，过滤滤渣，下列判断正确的是三种实验方案都能制得纯净的铜乙方案中加过量铁粉可由于还原性，则先与反应，故溶液中定有。只剩余时，则定反应完，故无......”。

2、“.....铜粉可溶解的是，使粉溶解的离子方程式。解析分别与反应定没有。若反应后无固体剩余，溶液中阳离子定有，可能有。在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再和的混合粉末加入溶液中。若反应后只有剩余，则溶液中阳离子定有，可能有水电离出的除外，下同。若反应后有剩余，则溶液中阳离子定有时，几乎完全水解生成沉淀。欲除去溶液中含有的杂质时，般先向溶液中加入氧化剂如，使被氧化为，然后加碱或盐调节，使转化为沉淀除去。例将价态的铁及铁的化合物在相互转化时，应注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。具有较强的还原性，水解能力强，实际上亚铁盐与溶液混合，如下图所示......”。

3、“.....要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应，或用其他方法如用将试管内空气排净后再将的盐溶液加少量相应的酸防止水解。物质制备制备无水在气流中加热蒸干溶液。制备胶体向沸水中加入饱和溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。制备加过量铁粉过滤。加过量强碱溶液过滤。盐溶液的配制与保存的盐溶液加少量铁粉，防止被氧化加少量相应的酸，防止水解。，与在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。除杂方法括号中为杂质加过量铁粉过滤。加氯水。等还原为，如。重要应用判断离子共存均水解，与等相互促进水解而不能大量共存。与高温。具有较强的氧化性，可被还原为或被等还原为......”。

4、“.....高温。被溶液时，被氧化为，如。与还原剂反应当遇到等还原剂时，可以被还原为，如，。与强氧化剂反应能被等强氧化剂氧化为，如点燃。既具有氧化性又具有还原性与氧化剂反应当遇到强氧化剂如酸性的相互转变铁三角只具有还原性，可以被氧化剂氧化与弱氧化剂反应铁三角及其重要应用能被等较弱氧化剂氧化为，如，。答案加过量铁粉，过滤加氯水或加过量铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液过滤说考点知识整合拓展延伸串知识。答案加过量铁粉，过滤加氯水或加过量铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液过滤说考点知识整合拓展延伸串知识的相互转变铁三角只具有还原性，可以被氧化剂氧化与弱氧化剂反应铁三角及其重要应用能被等较弱氧化剂氧化为，如，......”。

5、“.....如点燃。既具有氧化性又具有还原性与氧化剂反应当遇到强氧化剂如酸性溶液时，被氧化为，如。与还原剂反应当遇到等还原剂时，可以被还原为，如，高温。具有较强的氧化性，可被还原为或被等还原为，如高温，高温。被等还原为，如。重要应用判断离子共存均水解，与等相互促进水解而不能大量共存。与，与在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。除杂方法括号中为杂质加过量铁粉过滤。加氯水。加过量铁粉过滤。加过量强碱溶液过滤。盐溶液的配制与保存的盐溶液加少量铁粉，防止被氧化加少量相应的酸，防止水解。的盐溶液加少量相应的酸防止水解。物质制备制备无水在气流中加热蒸干溶液......”。

6、“.....制备制取时，要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应，或用其他方法如用将试管内空气排净后再将亚铁盐与溶液混合，如下图所示。氧化性还原性关系氧化性还原性特别关注不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，应注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。具有较强的还原性，水解能力强，实际上时，几乎完全水解生成沉淀。欲除去溶液中含有的杂质时，般先向溶液中加入氧化剂如，使被氧化为，然后加碱或盐调节，使转化为沉淀除去。例将和的混合粉末加入溶液中。若反应后只有剩余，则溶液中阳离子定有，可能有水电离出的除外，下同......”。

7、“.....则溶液中阳离子定有，定没有。若反应后无固体剩余，溶液中阳离子定有，可能有。在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可溶解的是，使粉溶解的离子方程式。解析分别与反应，由于还原性，则先与反应，故溶液中定有。只剩余时，则定反应完，故无，但无法确定是否与反应，故无法确定是否含。固体有剩余，完全反应，故无，则定没有反应，故无。固体无剩余，则溶液中定有，但是否反应完无法确定。被稀氧化。答案↑创新题组下列叙述正确的是分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同，分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性的原子半径和密度随原子序数的增加而增大......”。

8、“.....与盐酸反应生成二价铁离子金属钾较活泼，能与水反应生成氢氧化钾，使溶液呈碱性钾的密度比钠的密度小根据元素周期律可知酸性碳酸磷酸硫酸高氯酸。答案要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是滴入溶液通入氯气滴入溶液加入铁粉解析项，溶液常用来检验而不是用来除去项，通入是除去溶液中的项，滴入溶液可将两者均沉淀出来项，由于发生反应，所以加入铁粉既除去杂质又未引入新杂质，故项正确。答案下列物质反应后定有价铁生成的是过量的与反应与过量稀反应后，再向其中加物质”具有还原性与盐酸反应可能产生与足量稀硝酸反应↑在氯气中燃烧点燃解析解答本题时，要抓住具有还原性这关键点，利用氧化还原反应知识进行分析。项......”。

9、“.....元素由价变为价，则作氧化剂，“物质”为还原剂，表现出还原性项，与盐酸发生氧化还原反应↑项，具有强氧化性，与反应时，价的价的均被氧化成最高价态项，具有强氧化性，与反应时生成和。答案地污水中含有四种阳离子。甲乙丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下甲污水溶液，过滤滤渣，乙污水过量铁粉，过滤滤渣，丙污水过量铁粉，过滤滤渣稀盐酸，过滤滤渣，下列判断正确的是三种实验方案都能制得纯净的铜乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原甲方案中的反应涉及置换分解化合复分解四种反应类型丙方案会产生环境污染解析甲方案得到的滤渣中含有，加热后得到和，通还原后不能得到纯净的铜乙方案中加入过量铁粉......”。