1、“.....未参与杂化的轨道用于形成键。实例乙炔例如乙炔分子形成二个键。如何判实例乙烯甲醛如，乙烯甲醛的结构图键键杂化基态激发杂化激发态杂化个轨道和个态激发杂化激发态个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型平面三角形杂化杂化的中心原子必有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道，该轨道用于形成键。化轨道成键时要满足最大重叠原理......”。

2、“.....的基态激发态正四面体形杂化态激发三杂化轨道理论内容同原子中能量相近的原子轨道在成键过程中重新组合，形成系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道子的立体结构原子与原子结合形成的分子为什么是，而不是分子为什么具有正四面体的空间构型键长键能相同，键角相同为为了解决这矛盾，鲍林提出了杂直线形形形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体正四面体直线形平面三角形正四面体正四面体正四面体四面体四面体四面体平面三角形第二章分子结构与性质第二节分结构......”。

3、“.....未参与杂化的轨道用于形成键。实例乙炔例如乙炔分子形成二个键。如何判断个化合物的中心原子的杂化类型杂化轨道类型与杂化的中心原子上有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道。未参与杂化的轨道用于形成键。实例乙炔例如乙炔分子形成二个键......”。

4、“.....为直线形结构下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是与与与与式孤对电子对数键电子对数价层电子对数构型分子或离子空间构型直线形形形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体正四面体直线形平面三角形正四面体正四面体正四面体四面体四面体四面体平面三角形第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构原子与原子结合形成的分子为什么是，而不是分子为什么具有正四面体的空间构型键长键能相同，键角相同为为了解决这矛盾......”。

5、“.....的基态激发态正四面体形杂化态激发三杂化轨道理论内容同原子中能量相近的原子轨道在成键过程中重新组合，形成系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道能量相近通常指与杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目三杂化轨道理论内容原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生杂化轨道用于形成键或容纳未参与成键的孤对电子杂化轨道成键时要满足最大重叠原理，最小排斥原理杂化的类型杂化基态激发杂化激发态个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型正四面体杂化实例杂化基态激发杂化激发态个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型平面三角形杂化杂化的中心原子必有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道，该轨道用于形成键。实例乙烯甲醛如，乙烯甲醛的结构图键键杂化基态激发杂化激发态杂化个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型直线形杂化的中心原子上有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道。未参与杂化的轨道用于形成键。实例乙炔例如乙炔分子形成二个键......”。

6、“.....为直线形结构下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是与与与与化学式孤对电子对数键电子对数价层电子对数构型分子或离子空间构型直线形形形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体正四面体直线形平面三角形正四面体正四面体正四面体四面体四面体四面体平面三角形第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构原子与原子结合形成的分子......”。

7、“.....而不是分子为什么具有正四面体的空间构型键长键能相同，键角相同为为了解决这矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，的基态激发态正四面体形杂化态激发三杂化轨道理论内容同原子中能量相近的原子轨道在成键过程中重新组合，形成系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道能量相近通常指与杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目三杂化轨道理论内容原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生杂化轨道用于形成键或容纳未参与成键的孤对电子杂化轨道成键时要满足最大重叠原理，最小排斥原理杂化的类型杂化基态激发杂化激发态个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型正四面体杂化实例杂化基态激发杂化激发态个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型平面三角形杂化杂化的中心原子必有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道，该轨道用于形成键。实例乙烯甲醛如，乙烯甲醛的结构图键键杂化基态激发杂化激发态杂化个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型直线形杂化的中心原子上有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道......”。

8、“.....实例乙炔例如乙炔分子形成二个键。如何判断个化合物的中心原子的杂化类型杂化轨道类型与模型的关系如下表所示价层电子对数模型杂化类型杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对杂化轨道数键电子对数孤电子对数价层电子对数正四面体平面三角形直线直线形平面三角形正四面体形三角锥形形代表物价层电子对杂化轨道类型分子结构结合上述信息完成下表平面三角形化学式孤对电子对数键电子对数价层杂化电子方式对数构型分子或离子空间构型直线形形形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体正四面体直线形平面三角形正四面体正四面体正四面体四面体四面体四面体平面三角形苯中的化学键对与说法正确的是都是直线形结构中心原子都采取杂化轨道原子和原子上都没有孤对电子为形结构，为直线形结构下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是与与与与杂化的中心原子上有个垂直于骨架的未参与杂化的轨道。未参与杂化的轨道用于形成键。实例乙炔例如乙炔分子形成二个键......”。

9、“.....为直线形结构下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是与与与与模型的关系如下表所示价层电子对数模型杂化类型杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对杂化轨道数键电子对数孤电子对数价层电子对数正四面体平面三角形直线直线层杂化电子方式对数构型分子或离子空间构型直线形形形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体正四面体直......”。