1、“.....若无上表中的数据,你能正确回答出问题的第问吗你的理由是。解析能量越低越稳定,破坏其中的化学键需要的能量就越多,形成其中的键时放出的能量也越多。答案放热反应能生成物越稳定,放出的热量就越多,在中,最稳定第二课时共价键的键参数与等电子体新知导学当堂检测重难探究首页学习目标思维脉络认识键能键长键角等键参数的概念。能用键参数键能键长键角说明简单分子的些性质。了解等电子原理及其应用。新知导学当堂检测重难探究首页二键参数概念作用键能气态基态原子形成化学键释放的最低能量键能越大,键越稳定,越不易断裂键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短,键能越大,键越稳定键角两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性,决定分子的立体结构新知导学当堂检测重难探究首页二二等电子原理等电子原理相近。根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是和和。此后,等电子原理又有所发展......”。

2、“.....由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称重难探究首页探究探究二例题年,美国物理化学家朗缪尔,提出等电子体原理原子总数相同价电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似物理性质原子价电子的四个键,正四面体形注意等电子体的价电子总数相同,而组成原子的核外电子总数不定相同。新知导学当堂检测的等电子体类型实例立体构型二原子价电子的直线形三原子价电子的直线形三原子价电子的形四原子价电子的平面三角形五等电子体在性质上的相似性制造新材料。利用等电子原理针对物质找等电子体。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二常见的溶解度室温分子解离能分子的价电子总数应用等电子体的许多性质是相近的,立体构型是相同的。利用等电子体可以判断些简单分子或离子的立体构型。利用体构型相同。为同核双原子分子,为异核双原子分子,但它们具有相等的价电子总数为......”。

3、“.....由此导致它们具有相似的结构特征,表现出许多相似的性质,如下表所示分子熔点沸点在水中学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲等电子原理的基本观点原子总数相同且价电子数相等的分子或离子具有相同的化学键类型,它们的许多性质相近,立重难探究首页探究探究二完成上表中有关空白。提示分子结构原子数电子数价电子数根据等电子原理,试举出几种等电子体。提示与与与等。新知导理问题导引分子结构原子数电子数价电子数立体结构直线形直线形性质沸点熔点液体密度新知导学当堂检测相等,项错误分子中两个键的键角为,故项错误。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二等电子原稳定中键的键长键角均相等分子中两个键的键角为解析分子的结构是由键角和键长决定的,故项错误由于的原子半径不同,故的键长不当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥下列说法中正确的是分子的结构是由键角决定的共价键的键能越大......”。

4、“.....由该键形成的分子越,则有≡解得≡。答案新知导学重难探究首页探究探究二解析化学反应的本质是反应物分子旧键断裂吸收能量,生成物分子新键形成放出能量,反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设≡的键能为≡,则≡键的键能是新知导学当堂检测当堂检测重难探究首页探究探究二例题已知键的键能为,键的键能为,根据化学方程式当堂检测重难探究首页探究探究二例题已知键的键能为,键的键能为,根据化学方程式,则≡键的键能是新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二解析化学反应的本质是反应物分子旧键断裂吸收能量,生成物分子新键形成放出能量,反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设≡的键能为≡,则有≡解得≡。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥下列说法中正确的是分子的结构是由键角决定的共价键的键能越大,共价键越牢固......”。

5、“.....故项错误由于的原子半径不同,故的键长不相等,项错误分子中两个键的键角为,故项错误。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二等电子原理问题导引分子结构原子数电子数价电子数立体结构直线形直线形性质沸点熔点液体密度新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二完成上表中有关空白。提示分子结构原子数电子数价电子数根据等电子原理,试举出几种等电子体。提示与与与等。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲等电子原理的基本观点原子总数相同且价电子数相等的分子或离子具有相同的化学键类型,它们的许多性质相近,立体构型相同。为同核双原子分子,为异核双原子分子,但它们具有相等的价电子总数为,为,由此导致它们具有相似的结构特征,表现出许多相似的性质......”。

6、“.....立体构型是相同的。利用等电子体可以判断些简单分子或离子的立体构型。利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。利用等电子原理针对物质找等电子体。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二常见的等电子体类型实例立体构型二原子价电子的直线形三原子价电子的直线形三原子价电子的形四原子价电子的平面三角形五原子价电子的四个键,正四面体形注意等电子体的价电子总数相同,而组成原子的核外电子总数不定相同。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题年,美国物理化学家朗缪尔,提出等电子体原理原子总数相同价电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似物理性质相近。根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是和和。此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称等电子体,它们也具有相似的结构特征......”。

7、“.....与互为等电子体的分子有。解析仅由第二周期元素组成的共价分子,即组成的共价分子中,与均有个价电子,与均有个价电子。依题意,只要原子总数相同,各原子最外层电子数之和也相同,可互称等电子体,为三原子,各原子最外层电子数之和为,也为三原子,各原子最外层电子数之和为。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二答案方法技巧等电子体的换算方法将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加和减少,等的原子,如与和互为等电子体。将粒子中的个或几个原子换成原子序数增加或减少的元素带个单位电荷的阳离子或阴离子,如和互为等电子体。同主族元素最外层电子数相等,故可将粒子中的元素原子换成同主族元素原子,如和互为等电子体。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥等电子体原理是指两个或两个以上的分子或离子,它们的原子数相同,分子或离子中价电子数也相同......”。

8、“.....三种粒子是等电子体,其中三种基态原子的第电离能从大到小的顺序为。和是等电子体,具有较强的还原性,它能使酸性溶液褪色,在元素周期表中的位置是,外围电子排布图为。二原子电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键,请举出相应的个例子分子或离子。每个分子或离子中含个键,个键。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二解析由三种元素在周期表中的位置关系和第电离能规律可判断其大小关系。氮原子比碳原子多个电子,故与互为等电子体。个三键中有个键和两个键。答案第四周期Ⅶ族任选个新知导学当堂检测重难探正确,正确由能量守恒原理及键能定义知不正确。答案新知导学当堂检测重难探究首页键键能的含义是由和形成所放出的能量把中的共价键全部拆开所吸收的热量拆开约个键所吸收的热量形成个键所放出的热量解析键的键能是指形成键放出的能量或拆开键所吸收的能量,不是指形成个键释放的能量。中含有键......”。

9、“.....答案新知导学当堂检测重难探究首页下列分子中,最难分裂成原子的是解析般来说,原子半径越小,其原子形成的共价键越短,键能越大,就越难断键。原子半径,即最难分裂成氟原子和氢原子。答案新知导学当堂检测重难探究首页能说明分子的个原子是同平面的理由是键之间夹角为键为非极性共价键个键的键能相同个键的键长相等解析分子的空间构型由分子化学键的键角决定。当键角为时,分子中的个原子共面且构成平面三角形。答案新知导学当堂检测重难探究首页下列说法不正确的是键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量键能键长只能定性地分析化学键的强弱解析键能越大,断开该键所需的能量越多,化学键越牢固,性质越稳定,故项错误三项均正确......”。