1、“.....生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。表达式为。只与温度有关。了解强弱电解质的概念及与物质类别物质结构的关系。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。电解质在或下能导电的。非电解质在和下都不能导电的。笃学强弱电解质水溶液熔融状态化合物水溶液熔融状态化合物强电解质在水溶液中能够电离的电解质。如大多数。弱电解质在水溶液中只能电离的电解质。如。完全强酸强碱盐部分弱酸弱碱水电离平衡的建立在定条件如温度浓度下，当弱电解质分子的速率和的速率相等，溶液中各的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。笃学二弱电解质的电离电离成离子离子结合成分子分子和离子电离平衡的特点，则说明没有完全电离，从而证明为弱电解质。答案弱酸弱碱和水是常见的弱电解质。证明种物质是弱电解质的主要思维方向是寻找“弱”的性质，即只能部分电离......”。

2、“.....能说明的酸性比强，但不能说明是弱酸浓度为的，若是强电解质，实际生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉，而白醋与蛋壳中的反应放出气体，能说明的酸性比强，但不能说明是弱酸浓度为的电解质会发生聚沉，石蕊试液呈红色白醋加入豆浆中有沉淀产生蛋壳浸泡在白醋中有气体放出经实验测定该白醋的解析石蕊试液遇的溶液都可能会呈现红色白醋遇到豆浆有沉淀产小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大例用食用白醋醋酸浓度约进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是白醋中滴入大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变加向左增大增大减小增大减小增强不变加向右减小减小增大减小增大增强不变加入向左减小减影响，其规律遵循勒夏特列原理。以为例改变条件平衡移动方向电离程度导电能力加水稀释向右增质的几率减小外加电解质同离子效应减小离子产物浓度增大......”。

3、“.....平衡右移外界条件对电离平衡的影响电离平衡类似于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的特征弱电解质的电离平衡影响因素影响因素电离程度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因温度升高，增大电离过程是吸热的浓度降低，增大降低，离子结合生成弱电解是弱电解质，但易溶于水。体验有关电解质的下列叙述，正确的是盐酸的导电性比醋酸强的水溶液能导电，所以是电解质强电解质中定含离子键离子导电必须能自由移动答案电离平衡的同条件下如温度电解质的浓度等，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。电解质的强弱与电解质的溶解度无关。强电解质的溶解性不定强，弱电解质的溶解性不定弱。是强电解质，但难溶于水等强电解质如等。电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。在相电解质含有强极性键的共价化合物可能是非电解质如等弱电解质如等弱酸......”。

4、“.....答案电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。电解质的强弱与化学键没有必然联系。般情况下，含有离子键的离子化合物是强是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如难溶但却是强电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，项错误溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能，弱电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析是共价化合物，也是强电解质，项错误区别强弱电解质的依据看。在溶液中的电离强电解质与弱电解质的比较与化合物类型的关系常见的强弱电解质例下列关于强弱电解质的叙述正确的是强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，看。在溶液中的电离强电解质与弱电解质的比较与化合物类型的关系常见的强弱电解质例下列关于强弱电解质的叙述正确的是强电解质都是离子化合物......”。

5、“.....弱电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析是共价化合物，也是强电解质，项错误区别强弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如难溶但却是强电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，项错误溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。答案电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。电解质的强弱与化学键没有必然联系。般情况下，含有离子键的离子化合物是强电解质含有强极性键的共价化合物可能是非电解质如等弱电解质如等弱酸，两种中强酸等弱碱和等强电解质如等。电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强......”。

6、“.....强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。电解质的强弱与电解质的溶解度无关。强电解质的溶解性不定强，弱电解质的溶解性不定弱。是强电解质，但难溶于水是弱电解质，但易溶于水。体验有关电解质的下列叙述，正确的是盐酸的导电性比醋酸强的水溶液能导电，所以是电解质强电解质中定含离子键离子导电必须能自由移动答案电离平衡的特征弱电解质的电离平衡影响因素影响因素电离程度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因温度升高，增大电离过程是吸热的浓度降低，增大降低，离子结合生成弱电解质的几率减小外加电解质同离子效应减小离子产物浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子产物浓度减小，平衡右移外界条件对电离平衡的影响电离平衡类似于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理......”。

7、“.....能证明醋酸为弱电解质的是白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋加入豆浆中有沉淀产生蛋壳浸泡在白醋中有气体放出经实验测定该白醋的解析石蕊试液遇的溶液都可能会呈现红色白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉，而白醋与蛋壳中的反应放出气体，能说明的酸性比强，但不能说明是弱酸浓度为的电解质会发生聚沉，而白醋与蛋壳中的反应放出气体，能说明的酸性比强，但不能说明是弱酸浓度为的，若是强电解质，实际，则说明没有完全电离，从而证明为弱电解质。答案弱酸弱碱和水是常见的弱电解质。证明种物质是弱电解质的主要思维方向是寻找“弱”的性质，即只能部分电离，且存在电离平衡，而不是“弱”和“强”的共性。体验在溶液中存在如下电离平衡。对于该平衡，下列叙述正确的是加入水时......”。

8、“.....平衡向正向移动加入少量溶液，溶液中减小加入少量固体，平衡向正向移动答案解析项加入水时，溶液浓度降低，平衡向正方向移动项加入的与反应，变小，平衡向正方向移动项加入时变大，平衡向其减小的方向也就是逆方向移动，但最终比未加前还是要大项加入，增大，平衡向逆方向移动。电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力的强弱除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强反之，导电能力就越弱。实验探究十电解质溶液导电性的影响因素例如溶液导电性与溶液导电能力基本相等，而溶液的导电能力就弱得多。当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如溶液导电能力比溶液导电能力差。案例如下图是在定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流随新物质加入量的变化曲线以下四个导电性实验......”。

9、“.....下同，与图变化趋势致的是，与图变化趋势致的是。溶液中滴入稀硫酸至过量醋酸溶液中滴入至过量澄清石灰水中通入至过量溶液中逐渐加入适量固体答案解析列出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。反应的离子方程式为，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反应时，就变为水的导电能力，接近，再加，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。反应的离子方程式为，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强当二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电能力逐渐减小。反应的相关反应的离子方程式为，过量后，故离子浓度先减小后增大。反应的离子方程式为，溶液中减少的和增加的的量相等，由于加入的是固体，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大......”。