1、“.....的盐酸与相同浓度的恰好反应，消耗溶液的体积为多少答案。答案，。掌握酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。了解指示剂的选择及滴定误差分析。概念利用中和反应，用已知浓度的来测定未知浓度的的实验方法叫做中和滴定。原理利用酸和碱反应时酸适用于强酸和强碱笃学酸碱中和滴定酸或碱碱或酸碱酸碱滴定曲线酸碱混合过程中以滴加酸或碱的量为横坐标，以为纵坐标绘出的条曲线。酸碱反应终点附近的突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。滴定管的使用滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装性除外或性溶液，碱式滴定管只能盛装性溶液。溶液的酸氧化碱检查仪器使用前先检查滴定管活塞。润洗仪器在读数时，不能俯视或仰视，视线应与凹液面底部相平，读数时应精确到使滴定终点颜色变化更为明显......”。

2、“.....无气泡偏高碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶，使测得的浓度偏高还是偏低，原因是。该烧碱样品纯度的计算式是。答案或的浓度滴定完成时，滴入溶液的体积待测盐酸的体积滴定。学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤填图编号，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。取待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用配制的标准液溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下实验编号溶液的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量氢氧化钠固体所需仪器有天平带砝码镊子。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作度。请完成下列填空配制标准溶液。主要操作步骤计算称量溶解冷却后洗涤并将洗涤液移入容量瓶将配制好有气泡，滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中......”。

3、“.....同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高步骤操作操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分的平均值，计算待测液浓度。常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测溶液为例步骤操作洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定及误差分析滴定终点判断当最后滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。数据处理按上述操作重复次，求出标准盐酸体积备滴定管检漏水洗润洗注液赶气泡调液面记录初始读数。锥形瓶水洗装液滴加指示剂。滴定滴定时......”。

4、“.....右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶图表示酸式滴定管中酸的体积，与之间的刻度差为，如果刻度为，则该酸式滴定管中液体体积的读数为。答案量筒容量瓶滴定管温度计中和滴定操作滴定前的准仪器名称，。图图图表示量筒中液面的位置，与，与刻度间相差，如果刻度为，量筒中液体的体积为，其体积大于，用等浓度的溶液中和，所需溶液的体积应大于。答案抓住滴定管的结构特点，刻度在上方，从上至下依次增大尖嘴部分无刻度。体验下图是常见仪器的部分结构。写出所需溶液的体积大于小于等于等于解析若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中液排气调零放液读数记录。例在支的酸式滴定管中盛入的溶液，其液面恰好在刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用的溶液进行中和，则时......”。

5、“.....量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。滴定管外壁标识有规格容量使用温度和刻度。滴定管的刻度值可估读到。使用方法检漏洗涤润洗注液时，所装溶液的体积大于它的最大刻度值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。滴定管外壁标识有规格容量使用温度和刻度。滴定管的刻度值可估读到。使用方法检漏洗涤润洗注液排气调零放液读数记录。例在支的酸式滴定管中盛入的溶液，其液面恰好在刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用的溶液进行中和，则所需溶液的体积大于小于等于等于解析若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于，用等浓度的溶液中和，所需溶液的体积应大于。答案抓住滴定管的结构特点，刻度在上方......”。

6、“.....体验下图是常见仪器的部分结构。写出仪器名称，。图图图表示量筒中液面的位置，与，与刻度间相差，如果刻度为，量筒中液体的体积为图表示酸式滴定管中酸的体积，与之间的刻度差为，如果刻度为，则该酸式滴定管中液体体积的读数为。答案量筒容量瓶滴定管温度计中和滴定操作滴定前的准备滴定管检漏水洗润洗注液赶气泡调液面记录初始读数。锥形瓶水洗装液滴加指示剂。滴定滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞或挤压碱式滴定管玻璃球，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定及误差分析滴定终点判断当最后滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。数据处理按上述操作重复次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度......”。

7、“.....半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低例实验室中有未知浓度的稀盐酸，同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空配制标准溶液。主要操作步骤计算称量溶解冷却后洗涤并将洗涤液移入容量瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量氢氧化钠固体所需仪器有天平带砝码镊子。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作填图编号，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。取待测盐酸放入锥形瓶中......”。

8、“.....用配制的标准液溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下实验编号溶液的浓度滴定完成时，滴入溶液的体积待测盐酸的体积滴定。学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低，原因是。该烧碱样品纯度的计算式是。答案或读数时，不能俯视或仰视，视线应与凹液面底部相平，读数时应精确到使滴定终点颜色变化更为明显，易于判断滴定终点零刻度或零刻度以下刻度充满液体，无气泡偏高碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里烧碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱溶液浓度偏高解析中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。注意滴定管与量筒刻度的区别，了解滴定管的构造。滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。操作中先配制溶液，取于锥形瓶中，用硫酸进行滴定，以甲基橙作指示剂......”。

9、“.....读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。探究原理中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作。如氧化还原滴定原理利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂或还原剂溶液的浓度。实验探究十三氧化还原滴定指示剂的选择酸性溶液滴定溶液原理↑。指示剂酸性溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入滴酸性溶液后，溶液由无色变紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。滴定碘液原理。指示剂用淀粉作指示剂，当滴入滴溶液后，溶液颜色由蓝色变为无色，并且半分钟内不变蓝色，说明达到滴定终点。案例现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液。反应离子方程式是......”。