1、“.....成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位分分分的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位分分分或分分分Ⅰ分每空各分，共分或......”。

2、“.....共分下列含有非极性键的离子化合物是气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最原子最外层都只有个电子的原子下列叙述正确的是目前使用的元素周期表中，最长的周期含有种元素不存在质子数相等......”。

3、“.....彼此化学性质定相似的是原子小，所以的晶格能更大，熔点更高。分下列现象与氢键有关的是的熔沸点比族其它元素氢化物的高小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶冰的密，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键......”。

4、“.....阳离子相同阴离子所带电荷也相同，但的半径比下列现象与氢键有关的是的熔沸点比族其它元素氢化物的高小分子的或，各分分分分的电负性比大对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子高分与相比，阳离子相同阴离子所带电荷也相同，但的半径比小，所以的晶格能更大，熔点更高。分分每空各分，共分或，各分分分分的电负性比大，成键电子对向偏移......”。

5、“.....共分或，各分分分分的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子高分与相比，阳离子相同阴离子所带电荷也相同，但的半径比小，所以的晶格能更大，熔点更高。分下列现象与氢键有关的是的熔沸点比族其它元素氢化物的高小分子的或，各分分分分的电负性比大，成键电子对向偏移......”。

6、“.....难以形成配位键，故不易与形成配离子高分与相比，阳离子相同阴离子所带电荷也相同，但的半径比小，所以的晶格能更大，熔点更高。分下列现象与氢键有关的是的熔沸点比族其它元素氢化物的高小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定下列各组原子中......”。

7、“.....最长的周期含有种元素不存在质子数相等，帮帮文库海南中学学年第二学期段考高二化学试题考试时间分满分分可能用到的原子量第卷共分单项选择题每小题分，共分下列含有非极性键的离子化合物是气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化......”。

8、“.....共分或，各分分分分的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位分每空各分，共分或，各分分分分的电负性比大，成键电子对向偏移......”。

9、“.....各分分分分的电负性比大小，所以的晶格能更大，熔点更高......”。