1、“.....既有沉淀生成又有气体放出解析项错，常温下切开的金属暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成项正确，由题意知虽然生成和的混合物，但是的物质的量为，故失去电子的物质的量仍为项正确，与稀反应的本质是与的反应，是强酸项正确，与水反应放出气体，生成的与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。答案下列说法不正确的是可用于呼吸面具中氧气的来源和投入水中都能生成，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物可用于制玻璃肥皂造纸纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多制造发酵粉等的性质稳定，可用作调味品解析不是氧化还原反应，也不是碱性氧化物。答案已知是种金属单质，显淡黄色，其转化关系如图所示，则的以下性质错误的是溶液呈碱性与澄清石灰水反应产生白色沉淀与足量盐酸反应放出气体受热易分解解析单质淡黄色，则为，为，依据转化关系推出为，为。热稳定性好，项的现象，为什么答案溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是的漂白性是由于它能与些有色物质生成易分解的无色物质......”。

2、“.....判断，与反应生成，是不溶性的红褐色沉淀中具有强还原性，易被氧化并生成，与溶液中的水剧烈反应会有产生。判断反应中可能发生反应的化学方程式。答案判断反应中可能发生的现象，为什么答案反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体溶液溶液三组通入品红溶液中，加热加入到品红溶液中，加热四组溶液滴入紫色石蕊溶液中固体加入到紫色石蕊溶液中问题写出两，浓度减小，浓度增大具有还原性，被氧化，浓度减小浓度几乎不变。答案比较下列四组反应，回答下列问题。组二组种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化解析与水反应生成，既不是氧化剂也不是还原剂组成元素相同，与反应产物也相同的电子式为递进题组题组过氧化钠的性质及应用溶液中含有溶液深度思考判断正误，正确的划......”。

3、“.....由于溶液中浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀如生成难溶碱气体等。考点二氧化钠和过氧化钠递进题组知识梳理完成下列表格知识梳烈的臵换反应，故有共同的现象产生浮钠浮在液面上熔钠熔化成光亮的小球游在液面上不停地游动直至反应完响反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。思维建模差异性与酸及能形成弱碱的金属煤油和溶液界面处上下跳动，最终完全溶解下层溶液出现白色絮状沉淀下降上升↑金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧大试管内长颈漏斗内。写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式。有气泡生成，钠熔化成小球且在。大试管的溶液中出现的现象。装臵中液面的变化剂瓶中取块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油......”。

4、“.....剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。有关钠反应的现象是剂瓶中取块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。有关钠反应的现象是。大试管的溶液中出现的现象。装臵中液面的变化大试管内长颈漏斗内。写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式。有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和溶液界面处上下跳动，最终完全溶解下层溶液出现白色絮状沉淀下降上升↑金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的臵换反应，故有共同的现象产生浮钠浮在液面上熔钠熔化成光亮的小球游在液面上不停地游动直至反应完响反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。思维建模差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀如生成难溶碱气体等......”。

5、“.....正确的划，错误的划“”与中均只存在离子键与晶体中阳离子与阴离子的个数比均为∶↑既不是氧化剂也不是还原剂组成元素相同，与反应产物也相同的电子式为递进题组题组过氧化钠的性质及应用溶液中含有种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化解析与水反应生成浓度减小，浓度增大具有还原性，被氧化，浓度减小浓度几乎不变。答案比较下列四组反应，回答下列问题。组二组溶液溶液三组通入品红溶液中，加热加入到品红溶液中，加热四组溶液滴入紫色石蕊溶液中固体加入到紫色石蕊溶液中问题写出两反应的化学方程式。答案判断反应中可能发生的现象......”。

6、“.....中气体明显少于中气体，与反应生成，是不溶性的红褐色沉淀中具有强还原性，易被氧化并生成，与溶液中的水剧烈反应会有产生。判断反应中可能发生的现象，为什么答案溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是的漂白性是由于它能与些有色物质生成易分解的无色物质，的漂白性是因其具有强氧化性。判断反应中可能发生的现象答案溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是与反应生成，呈碱性，同时又有漂白性。练后反思结构和强氧化性的常考点的电子式为，是个原子团。与的反应都是自身的氧化还原反应，在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。在研究与其他溶液反应时，要注意的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记表现强氧化性的个实例与的反应。与溶液的反应能将氧化成，得到沉淀。与氢硫酸的反应能将氧化成单质硫。与溶液的反应能将氧化成。与品红溶液的反应能使品红溶液褪色。题组二与反应的定量分析往甲乙丙丁四个烧杯内分别放入的钠氧化钠过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水，搅拌，使固体完全溶解......”。

7、“.....溶剂减少丁无反应溶剂不变故的质量分数甲丁。乙丙相比乙丙生成相等消耗相等溶剂相等故乙丙溶液完全等同。乙丙与甲相比甲乙丙当它们物质的量相等时，甲所得是乙丙所得物质的量的，它们的是切开的金属暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为与完全反应，生成产物时失去电子的物质的量为与稀硫酸反应的离子方程式为↑将少量投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析项错，常温下切开的金属暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成项正确，由题意知虽然生成和的混合物，但是的物质的量为，故失去电子的物质的量仍为项正确，与稀反应的本质是与的反应，是强酸项正确，与水反应放出气体，生成的与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。答案下列说法不正确的是可用于呼吸面具中氧气的来源和投入水中都能生成，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物可用于制玻璃肥皂造纸纺织等工业......”。

8、“.....可用作调味品解析不是氧化还原反应，也不是碱性氧化物。答案已知是种金属单质，显淡黄色，其转化关系如图所示，则的以下性质错误的是溶液呈碱性与澄清石灰水反应产生白色沉淀与足量盐酸反应放出气体受热易分解解析单质淡黄色，则为，为，依据转化关系推出为，为。热稳定性好，项错。答案下列关于和性质的说法错误的是热稳定性与同浓度盐酸反应的剧烈程度相同温度时，在水中的溶解性等物质的量浓度溶液的解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度。下列化学实验事实及其解释不正确的是滴有酚酞的溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为分解生成了钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明与的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和二氧化碳反应解析项，对溶液微热，水解程度增大，溶液碱性增强。答案为了使宇航员在飞船中得到个稳定的良好的生存环境，般在飞船内安装盛有或颗粒的装臵......”。

9、“.....下列关于的叙述正确的是中阴阳离子的个数比为∶分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等的漂白原理与的漂白原理相同解析的电子式为，故阴阳离子的个数比为∶，项错误生成相同量的时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，项错误由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，项正确因具有强氧化性而有漂白性，易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，项错误。答案碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是在碱金属元素中它具有最大的原子半径钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物它的氢氧化物的化学式为，这是种极强的碱它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强......”。