1、“.....盐酸是为人熟知的强酸，它与反应除了生成盐以外还得到，按照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中表现出弱酸的性质。反应中变成单质银，可见当是种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应，是个自身氧化还原反应，既表现了氧化性，又表现了还原性。分为配平，反应条件略去是中学常见反应的化学方程式，其中的物质的量之比为请回答若是黄绿色气体，则的电子式是，该反应的化学方程式是若为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的倍，的溶液为浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是若为金属单质，常温下在的浓溶液中“钝化”，且可溶于溶液中元素在周期表中的位置是填所在周期和族的化学式是含的溶液溶解了定量后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等......”。

2、“.....向溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀的焰色为黄色则向中逐滴加入的离子方程式答案⑪分浓↑分⑫分⑬第周期Ⅷ族分分分⑭分，对个分解析试题分析若是黄绿色气体，则是，的电子式是该反应的化学方程式是浓↑若为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的倍，的溶液为浓酸，则反应的方程式是浓↑↑。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是若为金属单质，常温下在的浓溶液中“钝化”，且可溶于溶液中，是，是与浓硝酸在加热时发生反应硝酸铁和水，元素在周期表中的位置是第周期Ⅷ族的化学式是含的溶液溶解了定量后，二者发生反应假设反应的的物质的量是，则反应后产生是，反应后未反应的的物质的量是解得，所以被还原的是若均为化合物溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，则中含有，向溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀则中含有阴离子，是，的焰色为黄色则中含有，由于下，将的溶液，跟的溶液混合，得到密度为的混合溶液......”。

3、“.....才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等分答案解析试题分析根据稀释定律溶质的质量相等，设水中需溶解的物质的量为，则，。考点考查物质的量浓度的计算等相关知识。下表为元素周期表的部分，请参照元素⑩在表中的位置，回答下列问题ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ⑩自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是⑩的离子半径由大到小的顺序为填化学用语。写出由⑩元素形成的种离子化合物的电子式的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式根据斜线性质相似规则，的氧化物，氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式已知，分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式答案第二周期第族分分分分分分解析试题分析由表可知，是氢元素，是锂元素，是铍元素，是碳元素，是氮元素，是氧元素，是氟元素，是钠元素，是硫元素，⑩是氯元素自然界物质种类最多的元素是碳元素......”。

4、“.....电子层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序为由⑩元素形成的离子化合物有，的电子式的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式根据斜线性质相似规则，的单质性质类似于铝，与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，能发生，则该反应是考点元素周期表，元素化合物的性质分甲乙丙是都含有同种元素的不同物质，转化关系如下图若甲是。常用于泡沫灭火器的是填“乙”或“丙”，下同。浓度均为的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是。若甲是。的原子结构示意图为。当时，丙的化学式是。若甲是。甲转化为乙的离子方程式是。已知写出和反应生成和的热化学方程式。常温下，将乙溶液和溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数用含的代数式表示。答案乙乙分分分解析试题分析二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠碳酸氢钠，再与硫酸反应生成硫酸钠，常用作泡沫灭火器的是......”。

5、“.....水解，故乙溶液中水的电离程度大金属铝是号元素，核外电子排布为时，生成偏铝酸钠，根据方程式可知，与的物质的量之比为，符合题意，故丙的化学式是若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为用方程式，得根据电荷守恒可得到其中，溶液显中性即，故又根据物料守恒可得到，即考点考查物质的转化相关知识我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的种化学部分工艺流程如下已知下列有关说法中正确的是青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基青蒿素易溶于水，难溶于乙醇苯等青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物定条件下，青外电子排布为时，生成偏铝酸钠，根据方程式可知，与的物质的量之比为，符合题意，故丙的化学式是若甲是氯气......”。

6、“.....离子方程式为用方程式，得根据电荷守恒可得到其中，溶液显中性即，故又根据物料守恒可得到，即的溶液为浓酸，则反应的方程式是浓↑↑。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是若为金属单质，常温下在的浓溶液中“钝化”，且可溶于溶液中，是，析试题分析若是黄绿色气体，则是，的电子式是该反应的化学方程式是浓↑若为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的倍，案⑪分浓↑分⑫分⑬第周期Ⅷ族分分分⑭分，对个分解是若均为化合物溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀的焰色为黄色则向中逐滴加入的离子方程式答“钝化”，且可溶于溶液中元素在周期表中的位置是填所在周期和族的化学式是含的溶液溶解了定量后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的的电子式是，该反应的化学方程式是若为非金属单质......”。

7、“.....的溶液为浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是若为金属单质，常温下在的浓溶液中是个自身氧化还原反应，既表现了氧化性，又表现了还原性。分为配平，反应条件略去是中学常见反应的化学方程式，其中的物质的量之比为请回答若是黄绿色气体，则酸”的规律，在此反应中表现出弱酸的性质。反应中变成单质银，可见当是种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应，是填代号，其理由为。答案这反应可看作是强酸制取弱酸的反应解析反应是个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与反应除了生成盐以外还得到，按照“强酸可置换弱仅体现氧化性的反应是填代号。既体现氧化性又体现还原性的反应是填代号。体现弱酸性的反应成分是二氧化硅，不正确不正确，应该是石灰石纯碱和石英不正确，应该用橡皮塞，答案选。针对以下四个涉及的反应未配平，填写空白及作用的知识......”。

8、“.....错误。冰和水中的分子之间都存在氢键，正确是种非常稳定的化合物，这是由于分子内的作用力强，与分子之间的氢键无关，错误。考点考查氢键的存在双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的冰和水中都存在氢键是种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致答案解析试题分析每个水分子内含有两个极性共价键键，不是氢键，错误。其物质的量之比为欲用丙装置给铜镀银，应该是银，电镀液是硝酸银溶液若向乙中滴入酚酞溶液，在极附近先出现红色答案解析关于氢键，下列说法正确的是每个水分子内含有两个氢键示的装置，都是惰性电极。将电源接通后，装置丁中极附近红褐色变深，则以下说法正确的是电源端是正极来源学。科。网。甲装置的电极均有单质生成，且，但不能鉴别硫氰化钾和乙醇......”。

9、“.....甲基橙可以鉴别氢氧化钠。氯化铁和苯酚显紫色，和硫氰化钾显红色，和乙醇互溶，和氢氧化钠产生红褐色沉淀，和硝酸银产生白色沉淀，所以正确的答案是。如图所示，但不能鉴别硫氰化钾和乙醇。酚酞只能鉴别氢氧化钠。甲基橙可以鉴别氢氧化钠。氯化铁和苯酚显紫色，和硫氰化钾显红色，和乙醇互溶，和氢氧化钠产生红褐色沉淀，和硝酸银产生白色沉淀，所以正确的答案是。如图所示的装置，都是惰性电极。将电源接通后，装置丁中极附近红褐色变深，则以下说法正确的是电源端是正极来源学。科。网。甲装置的电极均有单质生成，且其物质的量之比为欲用丙装置给铜镀银，应该是银，电镀液是硝酸银溶液若向乙中滴入酚酞溶液，在极附近先出现红色答案解析关于氢键，下列说法正确的是每个水分子内含有两个氢键双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的冰和水中都存在氢键是种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致答案解析试题分析每个水分子内含有两个极性共价键键......”。