1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....醛基上的碳原子采用杂化,个乙醛分子含有个键,则乙醛含有个键根据均摊法,该晶胞内的氧原子数为,结合铜氧原子个数比为∶可知晶胞中含有个铜原子。面心立方晶胞中金属元素的配位数均为。个晶胞内含有个铝原子,−,故可得−−𝑁−−,解得𝜌。四川高考为前四周期元素,且原子序数依次增大。是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等离子的轨道中有个电子。请回答下列问题基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是。离子的立体构型是形的水合离子中,提供孤电子对的原子是。与元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是∶。将单质的粉末加入的浓溶液中,通入,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。解析本题考查元素的推断电子排布式同周期元素第电离能变化规律离子空间构型列问题分子式为的空间构型为形的核外电子排布式为......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....元素的杂化类型为径最小的元素,元素基态原子的轨道上只有两个电子,元素的基态原子层只有对成对电子,是元素周期表中电负性最大的元素,的核外电子排布和原子相同,的核电荷数是和的核电荷数之和。请回答下子晶体,如的熔点达金属晶体的熔点不定高于分子晶体,如常温下呈液态,而硫白磷常温下呈固态。考点二考点典例内蒙古包头中月考已知是周期表中前号元素,是原子半。如在同主族中,金属原子半径越小的,其熔沸点越高。晶体熔沸点高低比较的易错点离子晶体的熔点不定低于原子晶体。如的熔点为,而只有。金属晶体的熔点不定低于原原子晶体原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔沸点高。如熔点金刚石碳化硅硅。金属晶体般来说金属阳离子半径越小,离子带的电荷越多,其金属键越强,熔沸点就越高。如熔沸点成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔沸点越高,如。同分异构体中,分子的支链越多......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....如正戊烷异戊烷新戊烷。考点二考点。分子晶体在组成和结构均相似的分子晶体中,相对分子质量越大,分子间的作用力越强,熔沸点就越高,如除外。结构相似的分子晶体,有氢键存在的熔沸点较高。组的晶体,粒子间的作用力越强,熔沸点越高。离子晶体般来说,阴阳离子所带电荷数越多,离子半径越小,相应的晶格能越大,离子键越强,晶体的熔沸点就越高。如熔点,是离子晶体,是金属晶体,二者晶体类型不同。考点二考点考点二四种晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。同种类型晶体熔沸点的比较同种类型项,和都是由分子通过分子间作用力形成的晶体,属于分子晶体项,是原子晶体,固体为分子晶体,二者晶体类型不同项,是离子晶体,金刚石是原子晶体,二者晶体类型不同项性较强,但分子内含有≡键,性质很稳定,项错误。考点二考点成都五校协作体联考下列各物质的晶体中......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....只含有分子间作用力,项正确如分子中含有个,却是元酸,项错误金属晶体中含有金属离子,但却是金属晶体,项错误氮元素的非金属晶体熔点差值较大。考点二考点下列说法正确的是分子晶体中定存在分子间作用力,不定存在共价键分子中含两个氢原子的酸定是二元酸含有金属离子的晶体定是离子晶体元素的非金属性越强,其单质外都是分子晶体。常见的原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼碳化硅二氧化硅等。金属单质除汞外与合金是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高,原子晶体的熔点高,分子晶体熔点低,金属化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐表格中的数据可知,氯化镁的熔沸点比氯化钠低,并且都属于离子晶体,所以主要是受堆积方式键的极性晶格能等影响,正确......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....加热时能升华,正确由表格中的数据可知的熔沸点较低,则是分子晶体,正确由表格中的数据可知,的沸点较高,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,错误由表的沸点比熔点低,加热时能升华,正确由表格中的数据可知的熔沸点较低,则是分子晶体,正确由表格中的数据可知,的沸点较高,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,错误由表格中的数据可知,氯化镁的熔沸点比氯化钠低,并且都属于离子晶体,所以主要是受堆积方式键的极性晶格能等影响,正确。参考答案考点二考点规律总结晶体类型的判断依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外都是分子晶体。常见的原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼碳化硅二氧化硅等。金属单质除汞外与合金是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高,原子晶体的熔点高......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....考点二考点下列说法正确的是分子晶体中定存在分子间作用力,不定存在共价键分子中含两个氢原子的酸定是二元酸含有金属离子的晶体定是离子晶体元素的非金属性越强,其单质的活泼性定越强解析稀有气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,项正确如分子中含有个,却是元酸,项错误金属晶体中含有金属离子,但却是金属晶体,项错误氮元素的非金属性较强,但分子内含有≡键,性质很稳定,项错误。考点二考点成都五校协作体联考下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是与和与金刚石与解析项,和都是由分子通过分子间作用力形成的晶体,属于分子晶体项,是原子晶体,固体为分子晶体,二者晶体类型不同项,是离子晶体,金刚石是原子晶体,二者晶体类型不同项,是离子晶体,是金属晶体,二者晶体类型不同。考点二考点考点二四种晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....粒子间的作用力越强,熔沸点越高。离子晶体般来说,阴阳离子所带电荷数越多,离子半径越小,相应的晶格能越大,离子键越强,晶体的熔沸点就越高。如熔点。分子晶体在组成和结构均相似的分子晶体中,相对分子质量越大,分子间的作用力越强,熔沸点就越高,如除外。结构相似的分子晶体,有氢键存在的熔沸点较高。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔沸点越高,如。同分异构体中,分子的支链越多,熔沸点越低,如正戊烷异戊烷新戊烷。考点二考点原子晶体原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔沸点高。如熔点金刚石碳化硅硅。金属晶体般来说金属阳离子半径越小,离子带的电荷越多,其金属键越强,熔沸点就越高。如熔沸点。如在同主族中,金属原子半径越小的,其熔沸点越高。晶体熔沸点高低比较的易错点离子晶体的熔点不定低于原子晶体。如的熔点为,而只有。金属晶体的熔点不定低于原子晶体......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....而硫白磷常温下呈固态。考点二考点典例内蒙古包头中月考已知是周期表中前号元素,是原子半径最小的元素,元素基态原子的轨道上只有两个电子,元素的基态原子层只有对成对电子,是元素周期表中电负性最大的元素,的核外电子排布和原子相同,的核电荷数是和的核电荷数之和。请回答下列问题分子式为的空间构型为形的核外电子排布式为。分别与形成的最简单化合物的稳定性填“大于”或“小于”两元素可组成原子个数比为∶的化合物,元素的杂化类型为。所形成的晶体类型为单质形成的晶体类型为,其采用的堆积方式为。元素氧化物的熔点比其硫化物的填“高”或“低”,请解释其原因。元素与元素形成的化合物是化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是,晶体的熔点比晶体的熔点填“高”或“低”。考点二考点解题思路由题意可以判断出为,根据电子排布特点可以得出为,为。电负性最大的是非金属性最强的,为,应该是号元素。的空间构型为直线形......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....元素非金属性,可知稳定性。分子中的为杂化。冰为分子晶体为金属晶体,其堆积方式为面心,项错误,项正确晶体中的配位数是,在晶体中配位数为,在晶胞中每个连接个钙离子,所以其配位数为,晶体中的配位数是,则阴离子的配位数,故项正确原子半径,原子半径越大,键能越小,硬度越小,故项正确。山东高考氟在自然界中常以的形式存在。下列有关的表述正确的是。与间仅存在静电吸引作用的离子半径小于,则的熔点高于阴阳离子比为∶的物质,均与晶体构型相同中的化学键为离子键,因此在熔融状态下能导电难溶于水,但可溶于含的溶液中,原因是用离子方程式表示。已知在溶液中可稳定存在。通入稀溶液中可生成,分子构型为形,其中氧原子的杂化方式为。与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如等。已知反应,键的键能为,键的键能为,则中键的平均键能为。的熔沸点比的低填“高”或“低”......”。