1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....反应可生成的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。解析本题主要考查元素推断电子排布式书写立体构型氧化还原反应方程式的书写。结合“元素为原子序数依次递增的短周期元素,和位于第Ⅶ族”可知为氟为氯,再结合“同族和可形成化合物”可知,为碳为硅,结合的描述和的原子序数大于知其是镁,的单质在空气中能自燃,则是磷。为号元素,结合电子排布规律可写出其电子排布式。的中心原子杂化轨道类型为,其中含有对孤电子对,故其空间构型为三角锥形。同周期元素从左向右非金属性依次递增,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,但无正价,即第周期酸性最强者是分子间存在氢键,沸点高于为原子晶体,沸点高,为金属晶体,为分子晶体,沸点低。结合题意即可书写出化学方程式,按照氧化还原反应方程式的配平原则配平即可。山东高考石墨烯图甲是种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....其分子为极性分子。考点二考点三考点举例考点二考点三考点分子极性可根据“相似相溶”的原理判断。如乙醇乙酸等易溶于水,水是极性分子,因此它们也是极性分子的分子定是非极性分子。由极性键构成的双原子分子定是极性分子。根据分子结构是否对称判断在含有极性键的多原子分子中,如果结构对称,则键的极性得到抵消,其分子为非极性分子。如果分子结构不对称键角为,每个碳原子都结合着个碳原子,碳原子采取杂化。中配体分子是,其空间构型为三角锥形。考点二考点三考点考点二分子极性的判断根据共价键的类型判断全部由非极性键构成,且不含孤电子对,所以原子采用杂化,空间构型为正四面体形。根据的中心原子的价层电子对数为,离子中没有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形。该晶体为平面结构,在其层状结构中碳碳键中心原子的价层电子对数为,原子的杂化类型是。中碳原子价层电子对数,且不含孤电子对,所以原子采用杂化......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....其原子的杂化类型为。怀化二模能与氨气分子形成配离子,其中配体分子的空间构型为三角锥形。考点二考点三考点解析的结构类似于,为形中心原子杂化轨道的类型为杂化,空间构型为正四面体用文字描述。呼伦贝尔模的空间构型平面三角形用文字描述。考点二考点三考点济宁模元素可形成多种单质,种济南模拟氢化物分子的空间构型为形与可形成,中原子轨道的杂化类型是。银川市石嘴山市联考中心原子杂化轨道的类型为杂化,空间构型为平面三角形间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型致当中心原子有孤电子对时,两者的构型不致。考点二考点三考点根据所学知识回答下列问题三角锥形形或易错提醒价层电子对互斥模型与分子空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空子数为,即对根据信息可知反应为。考点二考点三考点参考答案或相对分子质量较大......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....根据和原子的最外层电子数可知的结构为,同时由于原子的孤对电子对共价键的作用,使得其空间构型为形中心原子为,在形成化合物后,价层电力越大,沸点越高,故的沸点高于和的氢化物分别为或和,前者为分子晶体,后者为离子晶体。的化学式为,根据原子最外层电子数可知,立体构型为三角锥形,中心原子的。元素非金属性越强,电负性越大,故的电负性最大为号元素,其核外电子排布式为或。有两种同素异形体和,两者都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用考点三考点解题思路本题考查物质的结构与性质,涉及元素的电负性其核外电子排布式的书写沸点高低的判断晶体的类型杂化类型晶体构型方程式书写等。由题目信息可知,元素分别为。和反应可生成组成比为∶的化合物,的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。化合物的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中原子的核外电子排布式为。单质有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。成对电子。回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中原子的核外电子排布式为。单质有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。和反应可生成组成比为∶的化合物,的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。化合物的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为。考点二考点三考点解题思路本题考查物质的结构与性质,涉及元素的电负性其核外电子排布式的书写沸点高低的判断晶体的类型杂化类型晶体构型方程式书写等。由题目信息可知,元素分别为。元素非金属性越强,电负性越大,故的电负性最大为号元素,其核外电子排布式为或。有两种同素异形体和,两者都为分子晶体......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....沸点越高,故的沸点高于和的氢化物分别为或和,前者为分子晶体,后者为离子晶体。的化学式为,根据原子最外层电子数可知,立体构型为三角锥形,中心原子的杂化方式为杂化。根据和原子的最外层电子数可知的结构为,同时由于原子的孤对电子对共价键的作用,使得其空间构型为形中心原子为,在形成化合物后,价层电子数为,即对根据信息可知反应为。考点二考点三考点参考答案或相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体三角锥形形或易错提醒价层电子对互斥模型与分子空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型致当中心原子有孤电子对时,两者的构型不致。考点二考点三考点根据所学知识回答下列问题济南模拟氢化物分子的空间构型为形与可形成,中原子轨道的杂化类型是。银川市石嘴山市联考中心原子杂化轨道的类型为杂化......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....空间构型为正四面体用文字描述。呼伦贝尔模的空间构型平面三角形用文字描述。考点二考点三考点济宁模元素可形成多种单质,种晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为。怀化二模能与氨气分子形成配离子,其中配体分子的空间构型为三角锥形。考点二考点三考点解析的结构类似于,为形中心原子的价层电子对数为,原子的杂化类型是。中碳原子价层电子对数,且不含孤电子对,所以原子采用杂化,空间构型为平面三角形中价层电子对数−,且不含孤电子对,所以原子采用杂化,空间构型为正四面体形。根据的中心原子的价层电子对数为,离子中没有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形。该晶体为平面结构,在其层状结构中碳碳键键角为,每个碳原子都结合着个碳原子,碳原子采取杂化。中配体分子是,其空间构型为三角锥形......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....由极性键构成的双原子分子定是极性分子。根据分子结构是否对称判断在含有极性键的多原子分子中,如果结构对称,则键的极性得到抵消,其分子为非极性分子。如果分子结构不对称,则键的极性不能完全抵消,其分子为极性分子。考点二考点三考点举例考点二考点三考点分子极性可根据“相似相溶”的原理判断。如乙醇乙酸等易溶于水,水是极性分子,因此它们也是极性分子白磷稀有气体等不溶于水,因此它们是非极性分子。考点二考点三考点典例唐山二模双选关于的下列说法中正确的是中的所有原子都满足电子稳定结构是由极性键和非极性键构形成的非极性分子每个分子中键和键数目比为∶分子中的键属于键解题思路分子中氢原子不满足电子的稳定结构分子中有极性共价键和非极性共价键,分子为直线形,结构对称,是非极性分子分子中键和键数目分别为和分子中的键属于键。综上,项正确。参考答案考点二考点三考点易错提醒化学键判断的易错点极性分子可能含有非极性键......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....且与的结合能力大于,因此科学家提出该设想。参考答案或Ⅷ氢键范德华力的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与的结合能大于考点二考点三考点特别提醒氢键的特殊性氢键属于种较强的分子间作用力。含氢键的物质,分子间也有范德华力,但有范德华力的物质分子间不定有氢键。分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱,与分子间作用力氢键范德华力的大小无关。考点二考点三考点郑州第中学质量预测硼酸是白色片状晶体层状结构如图,有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。硼酸中原子的杂化轨道类型为。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键共价键。加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键。考点二考点三考点硼酸是元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的而呈酸性。写出硼酸的电离方程式。硼氢化钠是有机化学中的种常用还原剂,的空间构型是正四面体。解析由题图知硼酸是平面结构,中心原子采取杂化......”。