1、“.....弱电解质的电离程度越小,因此随着浓度增大,电离度逐渐减小,项不符合题意等浓度时,弱电解质越弱,电离程度越小即越小,电离程度越小,则项不符合题意,项符合题意。福建高考下列关于溶液的说法正确的是溶质的电离方程式为时,加水稀释后,与的乘积变大离子浓度关系温度升高,增大解析本题考查电解质溶液的相关知识。项,难电离,错误项,稀释过程中,水的离子积不变,但水电离出的离子数目变大,正确项,带个单位负电荷,由电荷守恒关系可得𝑐前的系数应为,错误项,升温促进水解和电离,其浓度减小,错误。山东高考已知温度下和的电离常数相等,现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大𝑐𝑐𝑂先增大后减小减小加入镁粉向右减小减小增大增大升高温度向右减小增大增大增大考点二考点三考点典例新课标全国卷Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积......”。

2、“.....当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动遵循勒夏特列原理。以为例考点二考点三考点改变条件平衡移动方向相同,必须使,故选项。考点二考点三考点考点二电离平衡的影响因素影响因素内因弱电解质本身的性质决定了弱电解质电离平衡的强弱。如相同条件下电离程度大于。外因电不能确定解析因为醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水后醋酸电离程度增大,物质的量增加,但其浓度减小,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,浓度减小程度比醋酸大,所以要使稀释后两溶液的,项错误。考点二考点三考点沈阳二中期中检测将相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的倍和倍,稀释后两溶液的仍相同,则和的关系是,而稀释倍,变化小于个单位,故为弱酸,项错误都为的和,前者物质的量浓度为,而后者大于,故滴加溶液中和至溶液呈中性时,后者消耗碱溶液的体积大,项正确溶液至,消耗溶液的体积为,则为弱酸,为弱酸,解析由题给图象可知,稀释倍......”。

3、“.....故为强酸小,是弱电解质,正确,故选项。参考答案考点二考点三考点考点二考点三考点考点二考点三考点的两种元酸和,体积均为,稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加中,是弱电解质,正确溶液,说明发生了水解,是弱电解质,正确相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与反应,醋酸反应慢,说明其中解题思路本题考查弱电解质的知识。醋酸溶液中存在分子,说明醋酸部分电离,存在电离平衡,是弱电解质,正确醋酸溶液的比盐酸大,说明醋酸溶液中小于盐酸酸溶液的比盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸钠溶液大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸产生速率慢与过量活泼金属产生的量相同考点二考点三考点典例常温下......”。

4、“.....考点二考点三考点等浓度等的盐酸和醋酸性质比较浓度均为的盐酸与醋酸均为的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的考点强弱电解质的判断与比较强酸与弱酸强碱与弱碱稀释时的变化图象等的元酸或元碱同等程度地稀释,强酸或强碱的变化大,故图中的分别为稀释相等的溶液和氨水,分别为考点强弱电解质的判断与比较强酸与弱酸强碱与弱碱稀释时的变化图象等的元酸或元碱同等程度地稀释,强酸或强碱的变化大,故图中的分别为稀释相等的溶液和氨水,分别为稀释相等的盐酸和醋酸。考点二考点三考点等浓度等的盐酸和醋酸性质比较浓度均为的盐酸与醋酸均为的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度等体积溶液中和的量考点二考点三考点浓度均为的盐酸与醋酸均为的盐酸与醋酸分别加该酸的钠盐固体后不变变大不变变大开始与金属反应的速率相同加水稀释倍后等体积溶液与过量活泼金属产生的量相同考点二考点三考点典例常温下......”。

5、“.....开始时醋酸产生速率慢解题思路本题考查弱电解质的知识。醋酸溶液中存在分子,说明醋酸部分电离,存在电离平衡,是弱电解质,正确醋酸溶液的比盐酸大,说明醋酸溶液中小于盐酸中,是弱电解质,正确溶液,说明发生了水解,是弱电解质,正确相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与反应,醋酸反应慢,说明其中小,是弱电解质,正确,故选项。参考答案考点二考点三考点考点二考点三考点考点二考点三考点的两种元酸和,体积均为,稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至,消耗溶液的体积为,则为弱酸,为弱酸,解析由题给图象可知,稀释倍,变化个单位从变为,故为强酸,而稀释倍,变化小于个单位,故为弱酸,项错误都为的和,前者物质的量浓度为,而后者大于,故滴加溶液中和至溶液呈中性时,后者消耗碱溶液的体积大,项正确,项错误。考点二考点三考点沈阳二中期中检测将相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的倍和倍,稀释后两溶液的仍相同......”。

6、“.....存在电离平衡,加水后醋酸电离程度增大,物质的量增加,但其浓度减小,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,浓度减小程度比醋酸大,所以要使稀释后两溶液的相同,必须使,故选项。考点二考点三考点考点二电离平衡的影响因素影响因素内因弱电解质本身的性质决定了弱电解质电离平衡的强弱。如相同条件下电离程度大于。外因电离平衡属于动态平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动遵循勒夏特列原理。以为例考点二考点三考点改变条件平衡移动方向电离程度加水稀释向右减小减小减小增大加少量冰醋酸向右增大增大增大减小通入气体向左增大增大减小减小加固体向右减小减小增大增大加固体向左增大减小增大减小加入镁粉向右减小减小增大增大升高温度向右减小增大增大增大考点二考点三考点典例新课标全国卷Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随𝑉𝑉的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释,则它们的相等当𝑉𝑉时......”。

7、“.....则𝑐𝑐增大考点二考点三考点解题思路本题考查电解质溶液的稀释。由题图知为强碱是弱碱,项正确稀释过程中的电离程度越来越大,项正确无限稀释两溶液,最终溶液的无限接近,项正确当𝑉𝑉时,对两溶液加热,促进的电离,𝑐不变,𝑐增大,故𝑐𝑐减小,项错误。参考答案特别提醒电离平衡中的个易错点电离平衡正向移动,电离程度不定与溶液等体积混合所得的溶液中,则定小于向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大后减小将的溶液逐滴加入到等浓度的溶液中,无明显现象,说明未反应弱酸考点二考点三考点解题思路本题考查电离平衡常数的应用。项,根据题给电离平衡常数可知酸性强弱顺序为,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的越大,故物质的量浓度相等的各溶液关系为,根据溶液呈电中性可知,溶液呈碱性,则或都符合,错误项,溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,正确项,将的溶液逐滴加入到等浓度的溶液中......”。

8、“.....错误。参考答案考点二考点三考点误区警示弱电解质溶液导电性判断的思维误区误区电离平衡正向移动,则溶液的导电性增强。分析电离平衡正向移动,离子浓度可能增大也可能减小,则溶液的导电性可能增强也可能减弱。误区二加水稀释,溶液的导电性减弱。分析对于弱电解质的浓溶液,加水稀释初期,离子浓度增大,溶液导电性增强。考点二考点三考点已知时弱电解质电离平衡常数,。将溶液和溶液分别与的溶液反应,实验测得产生气体体积与时间的关系如图。反应开始时,两种溶液产生的速率明显不同的原因是因为,溶液中,大的反应速率快反应结束后所得溶液中填“”或“”。则时,电离平衡常数为列式求值。考点二考点三考点的氢氟酸水溶液中,调节溶液忽略调节时体积变化,测得平衡体系中与溶液的关系如图。考点二考点三考点解析电离平衡常数大的酸电离出的离子浓度大,则反应速率快。由题给信息知水解能力。电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度,故。广东高考定温度下,水溶液中和的浓度变化曲线如图......”。

9、“.....可能引起由向的变化该温度下,水的离子积常数为该温度下,加入可能引起由向的变化该温度下,稀释溶液可能引起由向的变化解析本题考查影响水的电离平衡的因素。升高温度,能促进水的电离,升温后溶液不可能由点的碱性溶液变为点的中性溶液,项错误根据和可求出,项错误水解消耗,破坏水的电离平衡,使溶液呈酸性,可引起由向的变化,项正确温度不变,不变,稀释后若浓度减小,则浓度增大,不可能是由向变化,项错误。海南高考下列曲线中,可以描述乙酸甲和氯乙酸乙在水中的电离度与浓度关系的是解析因为浓度越大,弱电解质的电离程度越小,因此随着浓度增大,电离度逐渐减小,项不符合题意等浓度时,弱电解质越弱,电离程度越小即越小,电离程度越小,则项不符合题意,项符合题意。福建高考下列关于溶液的说法正确的是溶质的电离方程式为时,加水稀释后,与的乘积变大离子浓度关系温度升高,增大解析本题考查电解质溶液的相关知识。项,难电离,错误项,稀释过程中,水的离子积不变,但水电离出的离子数目变大,正确项,带个单位负电荷......”。