1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....根据题图知温度下,的浓度变化为,则起始变化平衡则平衡常数𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐,项正确该反应是气体体积不变的反应,容积固定,气体质量守恒,则气体密度始终不变,项错误催化剂对平衡移动没有影响,但题图中平衡右移了,项错误根据“先拐先平”知曲线对应的温度高,升温,氮气的平衡浓度减小,平衡正向移动,则该反应的,项错误。江苏高考双选定温度下,在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应。容器编号温度起始物质的量平衡物质的量ⅠⅡⅢ下列说法正确的是该反应的正反应为放热反应达到平衡时,容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长若起始时向容器Ⅰ中充入,故改变的条件为将容器的体积压缩至原来的。考点二考点三考点考点二化学平衡的计算方法“三段式”化学平衡的有关计算般涉及化学平衡常数和转化率......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....故反应的。由图中曲线看出时刻改变条件时,曲线Ⅱ达平衡的时间缩短,但平衡不移动,故改变的条件为加入催化剂而曲线Ⅲ在时刻表示的的浓度突然增大到原来的倍,达平衡时应随温度升高,平衡常数增大,说明升温平衡正向移动,为吸热反应。化学平衡常数只与温度有关,改变压强,化学平衡常数不变。根据盖斯定律,由,故。时,时,升温减小,改变个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是将容器的体积快速压缩至。考点二考点三考点解析由题给表中数据看出反用表示。考点二考点三考点判断反应的”“”或。定温度下,在容积可变的密闭容器中发生反应,已知随反应时间变化的曲线Ⅰ如图所示,若在时刻分别下,反应中的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。则平衡状态由变到时,平衡常数填“”“”或。据反应与可推导出与之间的关系......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....温度二考点三考点甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度,即正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,减小,项错误根据盖斯定律,由可得总反应,则,项错误平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,项错误。考点,平衡常数为总反应,平衡常数为。下列叙述正确的是升高温度,增大适当升温,可提高消毒效率压强增大,减小考点二考点三考点解析总反应,具有高效洁净方便经济等优点。可溶于水,在水中易分解,产生的为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下反应,平衡常数为反应数不定改变,如压强改变导致的平衡移动。温度改变,化学平衡常数定改变。升高温度,若正反应吸热,平衡常数增大,若正反应放热,平衡常数减小......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....即温度发生变化,则平衡定发生移动但平衡移动时,化学平衡常𝑐𝑐此建议不合理,因为高炉炼铁反应含焦炭与氧气反应生成的反应属于可逆反应,反应是有限度的,故尾气中必然含有𝐻𝐻𝐻𝐾恒容条件下,再充入反应物,正反应速率突然加快,逆反应速率逐渐加快。在碱性条件下失电子生成,失去,依据电荷守恒配平即可。考点二考点三考点参考答案反应,达到平衡时,反应物和生成物将会同时存在,不会因反应时间长短而改变。依据盖斯定律得𝐻𝐻𝐻𝐻。𝑣𝑣应应正向进行,则正反应速率大于逆反应速率设转化了,则平衡时为,为则𝑥,的平衡转化率为该反应为可逆反应应正向进行,则正反应速率大于逆反应速率设转化了,则平衡时为,为则𝑥,的平衡转化率为该反应为可逆反应,达到平衡时,反应物和生成物将会同时存在,不会因反应时间长短而改变......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....𝑣𝑣𝐾恒容条件下,再充入反应物,正反应速率突然加快,逆反应速率逐渐加快。在碱性条件下失电子生成,失去,依据电荷守恒配平即可。考点二考点三考点参考答案𝑐𝑐此建议不合理,因为高炉炼铁反应含焦炭与氧气反应生成的反应属于可逆反应,反应是有限度的,故尾气中必然含有𝐻𝐻𝐻考点二考点三考点易错警示化学平衡的移动与化学平衡常数的关系化学平衡常数改变,即温度发生变化,则平衡定发生移动但平衡移动时,化学平衡常数不定改变,如压强改变导致的平衡移动。温度改变,化学平衡常数定改变。升高温度,若正反应吸热,平衡常数增大,若正反应放热,平衡常数减小。考点二考点三考点武汉二中模拟也是种很好的消毒剂,具有高效洁净方便经济等优点。可溶于水,在水中易分解,产生的为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下反应,平衡常数为反应,平衡常数为总反应,平衡常数为......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....增大适当升温,可提高消毒效率压强增大,减小考点二考点三考点解析总反应,即正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,减小,项错误根据盖斯定律,由可得总反应,则,项错误平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,项错误。考点二考点三考点甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度考点二考点三考点反应是吸热填“吸热”或“放热”反应。温度下,反应中的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。则平衡状态由变到时,平衡常数填“”“”或。据反应与可推导出与之间的关系,则用表示。考点二考点三考点判断反应的”“”或。定温度下,在容积可变的密闭容器中发生反应,已知随反应时间变化的曲线Ⅰ如图所示,若在时刻分别改变个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....改变的条件是将容器的体积快速压缩至。考点二考点三考点解析由题给表中数据看出反应随温度升高,平衡常数增大,说明升温平衡正向移动,为吸热反应。化学平衡常数只与温度有关,改变压强,化学平衡常数不变。根据盖斯定律,由,故。时,时,升温减小,故反应的。由图中曲线看出时刻改变条件时,曲线Ⅱ达平衡的时间缩短,但平衡不移动,故改变的条件为加入催化剂而曲线Ⅲ在时刻表示的的浓度突然增大到原来的倍,达平衡时,故改变的条件为将容器的体积压缩至原来的。考点二考点三考点考点二化学平衡的计算方法“三段式”化学平衡的有关计算般涉及化学平衡常数和转化率,常常与阿伏加德罗定律起进行综合考查。解答该类试题般用“三段式”,在解题过程中经常用“起始量转化量平衡量”来分析解决问题。各种量之间的关系参加反应的各物质的转化量物质的量浓度或物质的量之比等于化学计量数之比。对于反应物平衡量起始量转化量......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....各物质的起始量平衡量物质的量或物质的量浓度之比不定等于化学计量数之比。考点二考点三考点计算模式举例对于反应。起始时的浓度为,的浓度为,达平衡时,消耗了,则起始浓度转化浓度平”。在含量转化率时间图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高有催化剂压强较大等。“定议二”。当图象中有三个量时,先确定个量不变,再讨论另外两个量的关系,必要时可作辅助线。三步分析法。看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。考点二考点三考点常见图象类型及分析原则以下均以反应为例。速率时间或速率压强图象该类图象般有两种表现形式,如图甲和图乙图乙交点是平衡状态,平衡后升温,平衡逆向移动平衡后加压,平衡正向移动。考点二考点三考点转化率或百分含量时间温度压强图象图象图象条件信息“先拐先平”“先拐先平”使用催化剂根据图象推断反应特点,升高温度,降低......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....正反应为放热反应,增大压强,升高,平衡正向移动,则正反应为气体体积缩小的反应考点二考点三考点恒温线或恒压线恒温或恒压曲线上的任意点均表示平衡状态。分析方法分析任条曲线走势,如图丙中,温度为时即恒温,随压强的增大而增大,故正反应是气体分子数减小的反应任取点向横坐标作垂线为辅助线进行分析,如图丁中,过任作条垂直于轴即恒温的辅助线,若,则表示随压强的增大而增大,故正反应是气体分子数减小的反应。考点二考点三考点其他几种特殊图象如图戊,该类图象隐含随着温度升高的同时,反应时间也在变化。曲线表示化学反应从反应物开始,点为刚达到的平衡点。点前表示反应向正反应方向进行,点后是因温度改变而使平衡移动,即升温,增大,平衡左移。如图己,曲线表示平衡时的百分含量纵坐标也可换成平衡转化率。该类图象隐含的几个信息曲线上所有的点都处于平衡状态。曲线上方的点,表示反应还没有达到平衡状态......”。