1、“.....写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因，因为生成气态钠和固态四氧化三铁，化学平衡向右移动考点无机物的推断专题推断题分析由题中信息可知，高温下将和反应可得同时还有带磁性的物质生成，该磁性物质应为，则为，为单质，可知的反应为置换反应，应是活泼性较铁弱的金属，常见的金属为，则应为铜盐，可知与发生氧化还原反应，由，且可知，应为强氧化性酸，应为，则为，为，为，所以为，为，为，由可知粉末状应次增大，所以不符合若各元素为由最外层电子数之和为，的最外层电子数为，确定为，综上所述推断出各物质为与碳同主族的元素硅是良好推断为或依据和元素原子内质子数之比为，判断为或，结合原子最外层电子数之和为，所以两种判断中时，的最外层电子数为，因为的原子序数依由最外层电子数之和为，的最外层电子数为，确定为，综上所述推断出各物质为解答解根据和离子的电子数之差为......”。

2、“.....判断为或，结合原子最外层电子数之和为，所以两种判断中时，的最外层电子数为，因为的原子序数依次增大，所以不符合若各元素为考点原子结构与元素的性质专题元素周期律与元素周期表专题分析根据和离子的电子数之差为，由元素周期表确定为或推断为或依据和元素原子内质子数之比为与相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料元素原子半径从大到小的顺序是分子中原子通过共价键结合且最外层均达到电子结构元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单种短周期元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为，和元素原子内质子数之比为，和离子的电子数之差为下列说法不正确的是是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和④，故选点评本题主要考查了玻璃棒的作用......”。

3、“.....不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流搅拌加速溶解防止液体飞溅转移固体等作用解答解在过滤时，玻璃棒起引流作用在蒸发实验中玻璃棒的作用解题关键，题目难度中等下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤蒸发溶解④向容量瓶转移液体和和和④和④考点过滤分离与注入溶液的仪器专题化学实速率需要定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故正确故选点评本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程平衡的可逆性理解是定条件下，向密闭容器中加入和，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，时刻，正逆反应速率相等达到平衡，故正确反应是放热反应，但为了反应件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在定条件下和不可能全部转化为，故正确达到平衡后......”。

4、“.....是动态平衡，速率不能为，故的可逆性专题化学平衡专题分析依据可逆反应的特征分析判断化学平衡是动态平衡依据平衡建立的过程分析合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益解答解可逆反应是在定条平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，时刻，正逆反应速率相等在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考点化学平衡状态的判断化学反应不正确的是该反应为可逆反应，故在定条件下和不可能全部转化为达到平衡后，反应就停止了，故正逆反应速率相等且均为零定条件下，向密闭容器中加入和，则从反应开始到考答案与试题解析选择题共小题，每小题分，满分分硫酸是种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为个国家工业发达水平的种标志目前的重要生产方法是接触法，有关接触氧化反应的说法不考答案与试题解析选择题共小题，每小题分，满分分硫酸是种重要的化工产品......”。

5、“.....有关接触氧化反应的说法不正确的是该反应为可逆反应，故在定条件下和不可能全部转化为达到平衡后，反应就停止了，故正逆反应速率相等且均为零定条件下，向密闭容器中加入和，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，时刻，正逆反应速率相等在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考点化学平衡状态的判断化学反应的可逆性专题化学平衡专题分析依据可逆反应的特征分析判断化学平衡是动态平衡依据平衡建立的过程分析合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益解答解可逆反应是在定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在定条件下和不可能全部转化为，故正确达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为，故定条件下，向密闭容器中加入和......”。

6、“.....正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，时刻，正逆反应速率相等达到平衡，故正确反应是放热反应，但为了反应速率需要定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故正确故选点评本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤蒸发溶解④向容量瓶转移液体和和和④和④考点过滤分离与注入溶液的仪器专题化学实验常用仪器及试剂分析玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流搅拌加速溶解防止液体飞溅转移固体等作用解答解在过滤时，玻璃棒起引流作用在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅玻璃棒的作用是搅拌......”。

7、“.....故选点评本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单种短周期元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为，和元素原子内质子数之比为，和离子的电子数之差为下列说法不正确的是与相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料元素原子半径从大到小的顺序是分子中原子通过共价键结合且最外层均达到电子结构元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是考点原子结构与元素的性质专题元素周期律与元素周期表专题分析根据和离子的电子数之差为，由元素周期表确定为或推断为或依据和元素原子内质子数之比为，判断为或，结合原子最外层电子数之和为，所以两种判断中时，的最外层电子数为，因为的原子序数依次增大，所以不符合若各元素为由最外层电子数之和为，的最外层电子数为，确定为，综上所述推断出各物质为解答解根据和离子的电子数之差为......”。

8、“.....判断为或，结合原子最外层电子数之和为，所以两种判断中时，的最外层电子数为，因为的原子序数依次增大，所以不符合若各元素为由最外层电子数之和为，的最外层电子数为，确定为，综上所述推断出各物质为与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故正确同周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以的原子半径逐渐减小，故正确四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到电子结构，故正确非金属元素最强的元素是元素，所以元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，故故选点评本题考查原子结构和元素的性质，明确原子结构正确推断元素是解本题关键，难度中等常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是能溶解的溶液•不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有，氯气都能和反应而除去......”。

9、“.....防止污染空气，使中能收集到较为纯净的氧气，故答案为吸收和过量的，防止污染空气，使中能收集到较为纯净的氧气如果被还原，则元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到水和过氧化钠反应也生成氧气，有可能是与盐酸中的反应生成的故答案为被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到有可能是与盐酸中的反应所得反应方程式为═，若无水的与反应只能产生氯气，实验室中不能用这种方法制取氯气，实验室中得不到无水且反应较慢若用盐酸与反应，会产生氧气等杂质气体，故实验室不能用此反应快速制取纯净的，故答案为═不能与生成的反应有生成生成的中混有杂质或等实验室没有可直接使用的干燥气体固体与气体反应较慢点评本题考查性质实验探究，侧重考查学生动手操作分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多......”。