1、“.....海水中的微量元素的循环和平衡过程是极为复杂的。其来源主要有河流的输入大气沉降海底热泉等，它在海水中涉及的平衡有络合螯合氧化还原平衡生物吸收颗粒物的吸附与解吸等。微量元素的循环为海洋化学研究提供了研究的新内容。对海水微量元素的研究首先是分析测定问题。有些方法的灵敏度虽然很高，但是不定能得到正确的结果。因为海水中微量元素的含量极低，有些甚至低于蒸馏水中的含量，所以采样储存，以及容器的污染都会产生很大的误差。为此，首先要避免沾污，采样过程要防止污染，样品的前处理和分析测定均应在洁净实验室进行，也要考虑容器试剂等对测定结果的影响。另外，要经常进行实验室的互校工作，以保证测定质量。微量元素在海水中的存在形式和形态元素在海水中的存在形式和形态与其在海洋的地球化学生物及化学过程有密切关系......”。

2、“.....而以形式则易被吸附沉淀到海底。实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是称取硫酸铜，加入水称取胆矾配成溶液称取硫酸铜，加入水称取胆矾配成溶液随堂练习实验小组只领，所配制溶液浓度。将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度质。板书设计混合物的分离和提纯二离子的检验三物质的量及物质的量浓度活动与探究在配制定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高偏低，还是不变用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒全，要求我们时时注意。我们在做化学实验时要注意进入实验室就知道自己是做什么来了，应该怎样做，准备怎样做，新的想法合理吗请示老师了吗得到批准了吗养成良好的实验纪律和实验习惯，形成优良的实验品和魅力在化学的发展和学习过程中发挥着不可替代的作用......”。

3、“.....激发着莘莘学子学习化学的不尽兴趣。但化学实验又具有定的危险性毒性腐蚀性爆炸性„„无不危及着化学工作者和学生的安容量瓶的刻度线下。最后定容时应用胶头滴管。当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制。摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线。视线应与刻度线平齐。„„课堂小结化学实验以它独特的功能同学用浓硫酸配制定物质的量浓度的稀硫酸。生浓硫酸不能在量筒中稀释。应将浓硫酸加入水中而不应将水加入浓硫酸中。量筒中的浓硫酸不要洗涤至小烧杯中。稀释后的浓硫酸应冷却后再移入容量瓶。移液的玻璃棒应伸在量溶移定摇六字。师小明同学在实验室中用浓硫酸来配制定物质的量浓度的稀硫酸。下面是他的操作录像，请同学们认真观察，看看他做的实验有无不当之处......”。

4、“.....需要哪些仪器进行哪些操作生在配制定物质的量浓度溶液时，需要容量瓶胶头滴管烧杯托盘天平玻璃棒量筒药匙等仪器。操作步骤可为算，因为第种方案先加水至后再加浓硫酸使得溶液的体积大于。师很好，在配制溶液时，我们得到的是溶液的体积，而不是水的体积。师通过以上两种例子，请同学们自己小结物质的量与粒子的数目质量物质的及物质的量浓度师如果你是工厂的实验员，在计算出以上数据后，你该进行哪些操作呢生将回收液加水至，然后再加入的浓硫酸。先加入的浓硫酸，然后再稀释至。师这两种方案哪种好呢生第二种。又设需加浓硫酸的体积为，根据硫酸的物质的量守恒，则可求出浓硫酸的体积为。溶液的稀释或混合过程中，溶质是个关键。可根据溶质的物质的量守恒来进行计算......”。

5、“.....求出氢氟酸体积后，根据它的体积求出浓硫酸的体积。师设稀释后溶液体积为，根据稀释定律可求得酸液配制上述萃取液，回收酸液经稀释可以得到的氢氟酸，在回收酸液中加入密度为浓度为的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。生溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为，氢氟酸的浓度为。现有批回收酸液共，经测定其中氢氟酸浓度为，硫酸的浓度为。现要用此回收师甲和乙中对应的量组成的公式依次为④溶质溶质。与物质的量有关的是④。多媒体展示例工厂采用硫酸和氢氟酸的度物质的摩尔质量溶液体积生思考讨论生中可以。物质的粒子数除以阿伏加德罗常数就是物质的量。中可以。标准状况下气体体积除以气体摩尔体积就是物质的量。④中可以。物质的质量除以摩尔质量即为物质的量。师度物质的摩尔质量溶液体积生思考讨论生中可以......”。

6、“.....中可以。标准状况下气体体积除以气体摩尔体积就是物质的量。④中可以。物质的质量除以摩尔质量即为物质的量。师甲和乙中对应的量组成的公式依次为④溶质溶质。与物质的量有关的是④。多媒体展示例工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为，氢氟酸的浓度为。现有批回收酸液共，经测定其中氢氟酸浓度为，硫酸的浓度为。现要用此回收酸液配制上述萃取液，回收酸液经稀释可以得到的氢氟酸，在回收酸液中加入密度为浓度为的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。生思考讨论生求氢氟酸的体积可以根据稀释定律来做。求出氢氟酸体积后，根据它的体积求出浓硫酸的体积。师设稀释后溶液体积为，根据稀释定律可求得。又设需加浓硫酸的体积为，根据硫酸的物质的量守恒，则可求出浓硫酸的体积为。溶液的稀释或混合过程中......”。

7、“.....可根据溶质的物质的量守恒来进行计算。板书三物质的量及物质的量浓度师如果你是工厂的实验员，在计算出以上数据后，你该进行哪些操作呢生将回收液加水至，然后再加入的浓硫酸。先加入的浓硫酸，然后再稀释至。师这两种方案哪种好呢生第二种，因为第种方案先加水至后再加浓硫酸使得溶液的体积大于。师很好，在配制溶液时，我们得到的是溶液的体积，而不是水的体积。师通过以上两种例子，请同学们自己小结物质的量与粒子的数目质量物质的量浓度之间的转换关系如何在配制定物质的量浓度溶液时，需要哪些仪器进行哪些操作生在配制定物质的量浓度溶液时，需要容量瓶胶头滴管烧杯托盘天平玻璃棒量筒药匙等仪器。操作步骤可为算量溶移定摇六字。师小明同学在实验室中用浓硫酸来配制定物质的量浓度的稀硫酸。下面是他的操作录像，请同学们认真观察......”。

8、“.....不当操作会引起哪些误差呢播放多媒体课件同学用浓硫酸配制定物质的量浓度的稀硫酸。生浓硫酸不能在量筒中稀释。应将浓硫酸加入水中而不应将水加入浓硫酸中。量筒中的浓硫酸不要洗涤至小烧杯中。稀释后的浓硫酸应冷却后再移入容量瓶。移液的玻璃棒应伸在容量瓶的刻度线下。最后定容时应用胶头滴管。当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制。摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线。视线应与刻度线平齐。„„课堂小结化学实验以它独特的功能和魅力在化学的发展和学习过程中发挥着不可替代的作用，吸引着无数学子为其废寝忘食，激发着莘莘学子学习化学的不尽兴趣。但化学实验又具有定的危险性毒性腐蚀性爆炸性„„无不危及着化学工作者和学生的安全，要求我们时时注意。我们在做化学实验时要注意进入实验室就知道自己是做什么来了，应该怎样做......”。

9、“.....新的想法合理吗请示老师了吗得到批准了吗养成良好的实验纪律和实验习惯，形成优良的实验品质。板书设计混合物的分离和提纯二离子的检验三物质的量及物质的量浓度活动与探究在配制定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高偏低，还是不变用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配制溶液浓度。将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是称取硫酸铜，加入水称取胆矾配成溶液称取硫酸铜，加入水称取胆矾配成溶液随堂练习实验小组只领取下列仪器或用品铁架台带铁夹铁圈三脚架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴。只应用上述仪器用品......”。