1、“.....为碳元素，为氮元素。为镁元素，在元素周期表第三周期第Ⅱ族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备三种元素最高价氧化物的水化物依次为，则酸性最强的是性最强的是因为与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，反应的化学方程式为答案三Ⅱ分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下表。元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为阴离子中能使无色酚酞试液变红的应为。含个原子的阳离子中遇碱放出应为。跟少量作用生成沉淀，跟过量用沉淀溶解的应为。答案元素推断的般思路与方法微粒中含有个原子，带正电荷，遇碱放出是。若微粒遇过量阴离子，先生成沉淀，后沉淀溶解，则是。解析能刻蚀玻璃的中性微粒应为性微粒中溶于水显碱性的应为。是带电微粒。如果为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红......”。

2、“.....则是。若都是核外电子总数为的微粒。为中性微粒。如果能刻蚀玻璃，则是填化学式，下同如果的溶液显碱性，则是构成的四原子分子，只能为于与可形成两个共价型分子，和作用可生成和两种分子，结合条件可以确定为。答案常见电子微粒中分子有子有离子有阳离子有等。根据上述常见的电子微粒后，再对照题干中给出的这种微粒的结构特点，经对照比较，从而可以确定为子，为，为。为多核不显电性，且为由极性键。微粒是，微粒是。填化学符号解析的最高价氧化物的水化物的电子式。用电子式表示微粒的形成过程。写出元素性强弱比较为。用化学式表示和作用可生成和的离子方程式加热的电子式。与相应元素的最高价氧化物的水化物的碱单核单核双核多核单核多核多核多核微粒所带电荷数其中的离子半径大于的离子半径，是由极性键构成的四原子分子......”。

3、“.....和作用可生成和两种分子。试写出微粒微粒原子分子阴离子阳离子为种由短周期元素的原子或离子构成的微粒，它们都有个电子，其结构特点如下表微粒原子核数子数倍的元素次外层电子数是最外层电子数倍的元素次外层电子数是其他各层电子总数倍的元素次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素电子层数与最外层电子数相等的元素与最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层电子数是次外层电子数倍的元素最外层电子数是次外层电子数倍的元素最外层电子数是内层电子总数半的元素最外层电子数是次外层电性液等反应表现还原性，与强还原剂如反应表现氧化性，液的反应中，表现氧化性又表现还原性。答案原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒号元素的特殊电子层结构最外层有个电子的元素性液等反应表现还原性，与强还原剂如反应表现氧化性，液的反应中，表现氧化性又表现还原性......”。

4、“.....它们都有个电子，其结构特点如下表微粒原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核微粒所带电荷数其中的离子半径大于的离子半径，是由极性键构成的四原子分子，与可形成两个共价型分子，和作用可生成和两种分子。试写出微粒的电子式。与相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为......”。

5、“.....用电子式表示微粒的形成过程。写出元素的最高价氧化物的水化物的电子式。微粒是，微粒是。填化学符号解析常见电子微粒中分子有子有离子有阳离子有等。根据上述常见的电子微粒后，再对照题干中给出的这种微粒的结构特点，经对照比较，从而可以确定为子，为，为。为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为于与可形成两个共价型分子，和作用可生成和两种分子，结合条件可以确定为。答案都是核外电子总数为的微粒。为中性微粒。如果能刻蚀玻璃，则是填化学式，下同如果的溶液显碱性，则是。是带电微粒。如果为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则是如果为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则是。若微粒中含有个原子，带正电荷，遇碱放出是。若微粒遇过量阴离子，先生成沉淀，后沉淀溶解，则是......”。

6、“.....含个原子的阳离子中遇碱放出应为。跟少量作用生成沉淀，跟过量用沉淀溶解的应为。答案元素推断的般思路与方法元素推断的般思路根据原子结构元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下解答元素推断题的些规律和方法根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数周期数，主族序数最外层电子数原子序数质子数，主族序数最高正化合价数负价的绝对值主族序数根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大......”。

7、“.....故熔点最低。共价化合物中定含极性键，可能含非极性键，如答案时间分钟，满分分选择题本题包括小题，每小题分，共分江苏泰州高检测下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是钠原子易失去个电子，氯原子易得到个电子钠离子与钠原子有相似的化学性质钠原子与氯原子作用生成，其结构的稳定性增强氯化钠是离子化合物解析选。成过程中，子失去个电子形成，子得到个电子形成，与通过离子键结合形成的核外电子排布为，则元素在周期表中的位置是第三周期第族第四周期第Ⅰ族第三周期第Ⅰ族第三周期第Ⅶ族解析选。据题意可知比号元素三周期少个电子，故为第三周期第Ⅶ素。下列化合物的电子式书写正确的是解析选。项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在起表示，应改为项中硫离子符号不正确......”。

8、“.....而只用简单离子符号表示，所以项不正确，应改为项正确。下列说法正确的是原子最外层电子数乙丁原子半径辛己戊丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析选。由戊的种单质是自然界硬度最大的物质可知戊为碳元素由甲与戊的原子序数相差可知，甲为锂元素。金属性乙甲，。周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，正确。在Ⅱ族和Ⅲ族元素中间的是种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为，。中的过氧根离子中存在共价键，。下列叙述正确的是两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子......”。

9、“.....化合物的分子中才存在化学键离子化合物中定含有离子键只有只有只有只有④解析选。都含有非极性共价键，错过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错除稀有气体外，氮气氧气氯气等单质都含非极性共价键，错。均为元素周期表中前号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是由与，得的还原性定大于定不是同周期元素若的原子半径大于，则气态氢化物的稳定性定大于析选。项，原子失去个电子得，原子得到个电子形成，二者的电子层结构相同，所以项，与电子层结构相同，则与位于同周期，且位于的左边，的非金属性大于，故的还原性定大于项，可以是同周期元素项，稳定性大于下列叙述中的是Ⅲ族的元素和Ⅶ族的元素能形成共价化合物和电子层结构相同，比半径小Ⅰ族元素中，原子半径最大的元素金属性最强第三周期元素中......”。