1、“.....则为硫元素，为氯元素是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素根据中，为氮元素。的结构示意图为，元素周期表中位于第Ⅶ族。与形。的另种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为∶，则乙的化学式为。解析根据的最低负化合价。的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为和形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为是地壳中含量最多的金属元素。的离子结构示意图为元素在周期表中位于第族。和氢组成的化合物分子有个原子，其分子式为。学方程式为答案三Ⅱ分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下表。元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等期第Ⅱ族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备三种元素最高价氧化物的水化物依次为......”。

2、“.....与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，反应的化。解析种短周期元素，的氧化物具有两性推出为铝元素，根据种元素在周期表中的相对位置，可知为镁元素，为碳元素，为氮元素。为镁元素，在元素周期表第三周，酸性最强的是，碱性最强的是。填化学式气体分子称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为难失电子，又难得到电子答下列问题元素在周期表中的位置是第周期第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。三种元素最高价氧化物的水化物中化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中定含有离子键只有只有只有只有④解析选。都含有非极性共价键，错过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错稀有气体原子既化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物定是共价化合物......”。

3、“.....其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在辛己戊，正确。在Ⅱ族和Ⅲ族元素中间的是种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为，。中的过氧根离子中存在共价键，。下列叙述正确的是两种原子构成的共价化合物分子中的戊的原子序数相差可知，甲为锂元素。素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，。周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为外层电子数乙丁原子半径辛己戊丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析选。由戊的种单质是自然界硬度最大的物质可知戊为碳元素由甲与戊外层电子数乙丁原子半径辛己戊丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析选......”。

4、“.....甲为锂元素。素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，。周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，正确。在Ⅱ族和Ⅲ族元素中间的是种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为，。中的过氧根离子中存在共价键，。下列叙述正确的是两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中定含有离子键只有只有只有只有④解析选。都含有非极性共价键，错过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错稀有气体原子既难失电子......”。

5、“.....其单质可采用电解熔融的方法制备。三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。填化学式气体分子称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。解析种短周期元素，的氧化物具有两性推出为铝元素，根据种元素在周期表中的相对位置，可知为镁元素，为碳元素，为氮元素。为镁元素，在元素周期表第三周期第Ⅱ族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备三种元素最高价氧化物的水化物依次为，则酸性最强的是性最强的是因为与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，反应的化学方程式为答案三Ⅱ分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下表。元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等是地壳中含量最多的金属元素......”。

6、“.....和氢组成的化合物分子有个原子，其分子式为。和形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为。的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。的另种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为∶，则乙的化学式为。解析根据的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知为碳元素，则为硫元素，为氯元素是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素根据中，为氮元素。的结构示意图为，元素周期表中位于第Ⅶ族。与形成的原子分子为成的空气中产生白色烟雾，说明水蒸气发生了水解反应。甲为应生成不污染环境的产物，则产物为应的化学方程式为的氢化物中原子数目之比为∶，则乙为答案Ⅶ第章物质结构元素周期律时间分钟，满分分选择题本题包括小题，每小题分......”。

7、“.....下列相关叙述不正确的是钠原子易失去个电子，氯原子易得到个电子钠离子与钠原子有相似的化学性质钠原子与氯原子作用生成，其结构的稳定性增强氯化钠是离子化合物解析选。成过程中，子失去个电子形成，子得到个电子形成，与通过离子键结合形成的核外电子排布为，则元素在周期表中的位置是第三周期第族第四周期第Ⅰ族第三周期第Ⅰ族第三周期第Ⅶ族解析选。据题意可知比号元素三周期少个电子，故为第三周期第Ⅶ素。下列化合物的电子式书写正确的是解析选。项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在起表示，应改为项中硫离子符号不正确，应改为在简单阳离子符号周围不能用，而只用简单离子符号表示，所以项不正确，应改为项正确......”。

8、“.....由戊的种单质是自然界硬度最大的物质可知戊为碳元素由甲与戊的原子序数相差可知，甲为锂元素。素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，。周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，正确。在Ⅱ族和Ⅲ族元素中间的是种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为，。中的过氧根离子中存在共价键，。下列叙述正确的是两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键......”。

9、“.....都含有非极性共价键，错过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错除稀有气体外，氮气氧气氯气等单质都含非极性共价键，错。均为元素周期表中前号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是由与，得的还原性定大于定不是同周期元素若的原子半径大于，则气态氢化物的稳定性定大于析选。项，原子失去个电子得，原子得到个电子形成，二者的电子层结构相同，所以项，与戊的原子序数相差可知，甲为锂元素。素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，。周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子......”。