1、“.....可将等效平衡问题分成三类在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量或浓度相等，则两平衡等效。例在定温度下，把通入个定容积的密闭容器里，发生如下反应此反应进行到定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始加入的物质的量如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若则。若平衡状态是否达为等效平衡的标志是达到平衡后，反应混合物中各组分的分数质量分数物质的量分数或体积分数是否对应相等。意义等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。二等效平衡规律根应同时开始，由于三种情况如果按方程式的计量关系折算成同方向的反应物......”。

2、“.....因此三者为等效平衡标志由以上定义我们可以看出，判断同可逆反应达到的可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数或体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。如，常温常压下，可逆反应从正反应开始，从逆反应开始，从正逆反应物又有生成物的状态开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数质量分数物质的量分数或体积分数对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。在定条件定温定压或定温定容下，对于同则平衡向左移动，的百分含量降低，故高二化学培优等效平衡专题等效平衡的概念定义对于同可逆反应，当外界条件定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态既有反。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写表中空白编号起始状态平衡时物质的量知参考答案......”。

3、“.....则的值可能为在个固定体积的密闭容器中，保持定温度，进行以下反应，已知加入到平衡后生成下表已知项温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是均减半均加倍均增加均减少将入个密闭容器中，在定条件下发生达到平衡，测得容器保持压强不变，若甲容器中，则乙容器中等于大于小于无法判断温度下，在容积可变的容器中，反应达到平衡时，和的物质的量分别是持等于径的达到平衡后，途径混合气体密度为径混合气体密度的二分之体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的，在相同温度下发生反应达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙衡的起始浓度均为的起始浓度分别为和，下列叙述正确的是途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同达到平衡时途径的开始时充入平衡时若为定容容器，若为定容容器，若为定压容器，若为定压容器，在等温等容条件下......”。

4、“.....令分别代表初始加入的达到平衡时则的值可以是下列各组中的在定温度下，向密闭容器中充入应达到平衡时测得在该容器中如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若则。则两平衡等效。例在定温度下，把通入个定容积的密闭容器里，发生如下反应此反应进行到定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始加入的物质的量应前后气体分子数是否相等，可将等效平衡问题分成三类在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量或浓度相等，组分的分数质量分数物质的量分数或体积分数是否对应相等。意义等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关......”。

5、“.....意义等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。二等效平衡规律根据反应条件定温定压或定温定容以及可逆反应的特点反应前后气体分子数是否相等，可将等效平衡问题分成三类在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量或浓度相等，则两平衡等效。例在定温度下，把通入个定容积的密闭容器里，发生如下反应此反应进行到定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始加入的物质的量如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若则。若度不变，令分别代表初始加入的达到平衡时则的值可以是下列各组中的在定温度下......”。

6、“.....若为定容容器，若为定压容器，若为定压容器，在等温等容条件下，有下列气体反应现分别从两条途径建立平衡的起始浓度均为的起始浓度分别为和，下列叙述正确的是途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同达到平衡时途径的等于径的达到平衡后，途径混合气体密度为径混合气体密度的二分之体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的，在相同温度下发生反应达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中，则乙容器中等于大于小于无法判断温度下，在容积可变的容器中，反应达到平衡时，和的物质的量分别是持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是均减半均加倍均增加均减少将入个密闭容器中，在定条件下发生达到平衡......”。

7、“.....则的值可能为在个固定体积的密闭容器中，保持定温度，进行以下反应，已知加入到平衡后生成下表已知项。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写表中空白编号起始状态平衡时物质的量知参考答案，则平衡向左移动，的百分含量降低，故高二化学培优等效平衡专题等效平衡的概念定义对于同可逆反应，当外界条件定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态既有反应物又有生成物的状态开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数质量分数物质的量分数或体积分数对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。在定条件定温定压或定温定容下，对于同可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数或体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。如，常温常压下，可逆反应从正反应开始，从逆反应开始，从正逆反应同时开始......”。

8、“.....对应各组分的物质的量均相等如将折算为，因此三者为等效平衡标志由以上定义我们可以看出，判断同可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是达到平衡后，反应混合物中各组分的分数质量分数物质的量分数或体积分数是否对应相等。意义等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。二等效平衡规律根据反应条件定温定压或定温定容以及可逆反应的特点反应前后气体分子数是否相等，可将等效平衡问题分成三类在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量或浓度相等，则两平衡等效。例在定温度下，把通入个定容积的密闭容器里，发生如下反应此反应进行到定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始加入的物质的量如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系......”。

9、“.....请填写下列空白若则。若应前后气体分子数是否相等，可将等效平衡问题分成三类在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量或浓度相等，如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若则。开始时充入平衡时若为定容容器，若为定容容器，若为定压容器，若为定压容器，在等温等容条件下，有下列气体反应现分别从两条途径建立平等于径的达到平衡后，途径混合气体密度为径混合气体密度的二分之体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的，在相同温度下发生反应达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整......”。