1、“.....双氧水具有氧化性，加入双氧水是为了氧化亚铁离子成为铁离子，离子反应方程式为。由表格可知，氢氧化铁的沉淀范围为镍离子的沉淀范围是，调节在的目的是除去铁离子，但是不沉淀镍离子，由可知操作调节溶液范围为，那么此时得到的沉淀是氢氧化铁操作是过滤得到固体和滤液，是蒸发浓缩得到晶体过滤得到•，操作中均需使用的仪器为玻璃棒，镍离子水解呈酸性，溶液始终保持酸性可以抑制其水解，即硫酸过量即可如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全被氧化成铁离子，产品中混有绿矾亚铁离子可以被氧化为铁离子，加入氧化剂即可验证，正确的方法是取少量样品则催化还原生成和的热化学方程式为。定条件下，发生钠，根据原子守恒可知还有生成，则反应的离子方程式为。分甲烷的用途很广泛。已知过量，则可使酸性溶液褪色，不能说明有亚铁离子生成......”。

2、“.....有关反应的离子方程式为。反应物是和，生成物是硫代硫酸收尾气中的，防止污染环境。具有氧化性，能把硫化钠氧化为单质，所以装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成如果通入足量的，则反应的离子方程式为。由于如果于空气，应该用向上排空气法收集，即在于集气瓶中导管长短反了。硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为↑。是大气污染物，需要尾气处理，则中氢氧化钠溶液的作用是吸分方案分过量，可使酸性溶液褪色分分分解析的密度大应制取的化学方程式。答案集气瓶中导管长短反了分↑分吸收尾气中的，防止污染环境分有浅黄色沉淀生成分释该原因的离子方程式。可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过和共同反应来制取。写出如图所示装置中三颈瓶中由反分成两份，并设计了如下实验方案往第份试液中加入少量酸性溶液......”。

3、“.....不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是，原因是，写出解程式为的作用是。的性质探究气体性质的装置如图所示装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量的离子方程式。在上述装置中通入过量的，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液烈刺激性气味，是大气主要污染物之。化学兴趣小组欲制备并探究的些性质。的制备用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的装置图如下夹持仪器省略图中的装置的是中发生反应的化学方误定浓度的盐酸和氨水混合中存在电荷守恒，若则，。第卷分二氧化硫为无色气体，有强，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，正确硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成铜氨溶液，错定浓度的盐酸和氨水混合可能出现答案解析碳酸氢钠溶液存在电荷守恒物质的量浓度相等的和溶液等体积混合硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为•既有离子键......”。

4、“.....而只有离子键，没有共价键，。下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是碳酸氢钠溶液由元素形成的单质如金刚石是原子晶体，是分子晶体，因此不定是原子晶体，同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径，由两种元素形成的化合物由元素形成的单质如金刚石是原子晶体，是分子晶体，因此不定是原子晶体，同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径，由两种元素形成的化合物既有离子键，又有共价键，而只有离子键，没有共价键，。下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是碳酸氢钠溶液物质的量浓度相等的和溶液等体积混合硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为•定浓度的盐酸和氨水混合可能出现答案解析碳酸氢钠溶液存在电荷守恒，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，正确硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成铜氨溶液，定浓度的盐酸和氨水混合中存在电荷守恒......”。

5、“.....。第卷分二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之。化学兴趣小组欲制备并探究的些性质。的制备用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的装置图如下夹持仪器省略图中的装置的是中发生反应的化学方程式为的作用是。的性质探究气体性质的装置如图所示装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量的离子方程式。在上述装置中通入过量的，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验方案往第份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去方案二往第二份试液加入溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式。可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过和共同反应来制取。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取的化学方程式......”。

6、“.....防止污染环境分有浅黄色沉淀生成分分方案分过量，可使酸性溶液褪色分分分解析的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即在于集气瓶中导管长短反了。硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为↑。是大气污染物，需要尾气处理，则中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染环境。具有氧化性，能把硫化钠氧化为单质，所以装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成如果通入足量的，则反应的离子方程式为。由于如果过量，则可使酸性溶液褪色，不能说明有亚铁离子生成，所以方案不合理，有关反应的离子方程式为。反应物是和，生成物是硫代硫酸钠，根据原子守恒可知还有生成，则反应的离子方程式为。分甲烷的用途很广泛。已知则催化还原生成和的热化学方程式为。定条件下，发生催化剂。在不同时间与如表所示该温度下，该反应的平衡常数表达式为。计算前秒内氮气的平均反应速率为达到平衡时......”。

7、“.....不能说明上述反应已达平衡的是正逆容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中的质量不再发生变化容器中气体的总压强不随时间而变化燃料电池原理如图所示。该燃料电池的正极为填或。该电池负极的电极反应式为。放电段时间后，电解质溶液的填增大减小或不变。答案和水，反应的化学方程式为浓硫酸。铝是活泼的金属，与二氧化锰发生铝热反应的方程式为高温。根据工业制取粗硅的方程式高温↑可知被氧化生成，因此三种非金属元素的非金属性强弱顺序为与硅同周期的元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，该氧化物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强碱的离子方程式为。氨气和氯气发生置换反应，方程式为，根据方程可知有反应时消耗氨气为，但是只有氨气被氧化，所以被氧化的氨气为。根据溶液中电荷守恒，因为溶液显中性，所以因此......”。

8、“.....化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁铝单质及其化合物，少量难溶性杂质。学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题溶液中含有金属的离子是。用离子方程式表示加入双氧水的目的。操作调节溶液范围为，其目的是，固体的化学式为。操作和需要共同的玻璃仪器是。上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是。如果加入双氧水量不足或保温时间较短，对实验结果的影响是。设计实验证明产品中是否含杂质。不考虑硫酸镍影响取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用•的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液为。反应为。计算样品纯度为。已知，•相对分子质量为，不考虑杂质反应。答案分分除去分分玻璃棒分硫酸过量分产品中混有绿矾•分铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有或取少量样品溶于水......”。

9、“.....若溶液紫色褪去，则产品中含有分分解析碱和铝氧化铝均能反应，溶液中含有的含有金属的离子是偏铝酸根离子亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，加入双氧水是为了氧化亚铁离子成为铁离子，离子反应方程式为。由表格可知，氢氧化铁的沉淀范围为镍离子的沉淀范围是，调节在的目的是除去铁离子，但是不沉淀镍离子，由可知操作调节溶液范围为，那么此时得到的沉淀是氢氧化铁操作是过滤得到固体和滤液，是蒸发浓缩得到晶体过滤得到•，操作中均需使用的仪器为玻璃棒，镍离子水解呈酸性，溶液始终保持酸性可以抑制其水解，即硫酸过量即可如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全被氧化成铁离子，产品中混有绿矾亚铁离子可以被氧化为铁离子，加入氧化剂即可验证，正确的方法是取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子，根据滴定反应式知，•......”。