1、“.....化学选修物质结构与性质分原子序数依次增大的六种元素。其中的基态原子有个不同的能级，各能级中的电子数相等的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同为它所在周期中原子半径最大的主族元素和位于同主族，的原子序数为。原子基态的外围核外电子排布式为。在三种元素中，第电离能由小到大的顺序是用元素符号回答。元素的简单气态氢化物的沸点高于，低于元素的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。由形成的离子与互为等电子体，则的结构式为。在元素与所形成的常见当溶液的时溶液中氢氧根离子的浓度是，所以溶液中。若在硫酸铜溶液中通入气体，使完全沉淀为，则根据原子守恒可知生两个不同方向的反应速率，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应达到平衡状态，正确，答案选。在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，正确并不能说明正逆反应速率相等......”。

2、“.....正正均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，正逆表示到平衡状态，正确密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，混合气体中的浓度不变说明反应达到平衡状态，该选择常压。在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。正反应是体积减小的，当容器的压强不变时说明反应达。正反应放热，则高温不利于三氧化硫的生成，但考虑到反应速率和催化剂的活性，应该选择。正反应是体积减小的，增大压强有利于三氧化硫的生成，但在常压下转化率就已经很高，增大压强对设备要求高，因此应率降低，正反应是体积减小的，增大压强平衡向正反应方向进行，二氧化硫转化率升高，正确减小压强平衡向逆反应方向进行，二氧化硫转化率降低......”。

3、“.....则该温度下平衡常数。正反应放热，若升高温度平衡向逆反应方向进行，因此将减小。通入氧气平衡向正反应方向进行，二氧化硫转化率升高，正确移出氧气平衡向逆反应方向进行，二氧化硫转化物质的量是，因此同时消耗二氧化硫是，生成三氧化硫是，剩余氧气是，二氧化硫，所以平衡时二氧化硫氧气和三氧化硫的浓度分别是。答案分，减小分分分分分分解析当反应达到平衡时共放出的热量，则消耗氧气的。若在硫酸铜溶液中通入气体，使完全沉淀为，此时溶液中的浓度是正正逆研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时压强。能判断该反应达到平衡状态的依据是容器的压强不变混合气体的密度不变混合气体中的浓度不变正高的转化率条件是填字母。通入氧气移出氧气增大压强减小压强加入催化剂根据下表提供的不同条件下的转化率的数据......”。

4、“.....当反应达到平衡时共放出的热量，该温度下的平衡常数保留两位有效数字，若升高温度时，将填增大减小或不变。若体积不变的条件下，下列措施中有利于提，正确。第卷分工业制硫酸时，利用接触氧化反应将转化为是个关键步骤。温度下，。开始时在的密闭容器中加入放热，减小氨气的溶解度，所以可以用该装置制备氨气，正确苯的密度小于水，碘的苯溶液从漏斗上口倒出，用石灰石与稀盐酸制取气体，安全漏斗可保证气体不泄露，正确溶于水且与水反应生成放热，减小氨气的溶解度，所以可以用该装置制备氨气，正确苯的密度小于水，碘的苯溶液从漏斗上口倒出，用石灰石与稀盐酸制取气体，安全漏斗可保证气体不泄露，正确溶于水且与水反应生成，正确。第卷分工业制硫酸时，利用接触氧化反应将转化为是个关键步骤。温度下，。开始时在的密闭容器中加入和，当反应达到平衡时共放出的热量，该温度下的平衡常数保留两位有效数字......”。

5、“.....将填增大减小或不变。若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高的转化率条件是填字母。通入氧气移出氧气增大压强减小压强加入催化剂根据下表提供的不同条件下的转化率的数据，试选择该反应的适宜条件以作催化剂温度压强。能判断该反应达到平衡状态的依据是容器的压强不变混合气体的密度不变混合气体中的浓度不变正正正逆研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，。若在硫酸铜溶液中通入气体，使完全沉淀为，此时溶液中的浓度是。答案分，减小分分分分分分解析当反应达到平衡时共放出的热量，则消耗氧气的物质的量是，因此同时消耗二氧化硫是，生成三氧化硫是，剩余氧气是，二氧化硫，所以平衡时二氧化硫氧气和三氧化硫的浓度分别是，则该温度下平衡常数。正反应放热，若升高温度平衡向逆反应方向进行，因此将减小......”。

6、“.....二氧化硫转化率升高，正确移出氧气平衡向逆反应方向进行，二氧化硫转化率降低，正反应是体积减小的，增大压强平衡向正反应方向进行，二氧化硫转化率升高，正确减小压强平衡向逆反应方向进行，二氧化硫转化率降低，加入催化剂不能改变平衡状态答案选。正反应放热，则高温不利于三氧化硫的生成，但考虑到反应速率和催化剂的活性，应该选择。正反应是体积减小的，增大压强有利于三氧化硫的生成，但在常压下转化率就已经很高，增大压强对设备要求高，因此应该选择常压。在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。正反应是体积减小的，当容器的压强不变时说明反应达到平衡状态，正确密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态......”。

7、“.....正确并不能说明正逆反应速率相等，因此不定达到平衡状态，正正均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，正逆表示两个不同方向的反应速率，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应达到平衡状态，正确，答案选。在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时溶液中氢氧根离子的浓度是，所以溶液中。若在硫酸铜溶液中通入气体，使完全沉淀为，则根据原子守恒可知生成硫酸的浓度是，所以此时溶液中的浓度是。分碘及其化合物在生产生活和科技等方面都有重要应用。回答下列问题碘是氯的同族元素，比氯多个电子层，碘在元素周期表的位置为第周期第族，根据递变规律，的酸性比的酸性填强或弱。可用硫酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为，反应中有生成时转移电子数是，反应的现象是。通过将氧化为......”。

8、“.....制得。炒菜时，炒熟后再加含的食盐，其原因是。为了确保加碘盐的最低含量，千克碘盐中至少应加入碘酸钾毫克。制得吨加碘食盐，理论上至少需消耗质量分条件下生成离子化合物。化学选修化学与技术分将海水淡化和与浓海水资源化结苦卤合起来是综合利用海水的重要途径之。般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的苦卤中通过系列工艺提取其他产品。回答下列问题下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是填序号。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种④改进钾溴镁的提取工艺采用空气吹出法从苦卤中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收时转移的电子为。海水提镁的段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子浓度该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品的化学式为，浓海水最多可得到产品的质量为。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时......”。

9、“.....写出有关反应的化学方程式。答案④分分分分分熔融电解↑分高温↑分解析混凝法的原理是利用混凝剂如明矾铁盐等，利用物质的吸附性使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，这种方法不能除去海水中可溶性杂质进行海水淡化，改进提取工艺流程，减少物质引入，除去粗产品中的杂质提高产品质量，正确海洋为巨大化学资源宝库，元素种类很多，优化提取产品的品种是可行的，正确④根据不同的提取原理可以改进钾溴镁等的提取工艺，从而提高等的提取质量，④正确，答案选④。配平后的化学方程式为，溴元素的化合价从价升高到价，即吸收反应转移电子，故当吸收时，转移的电子数为。工艺流程中加入石灰乳，沉降过滤后的滤液进行脱硫，与生成，离子方程式为，产品为滤液中加入石灰乳，发生反应为，产品为。浓海水含，由关系式即解得。电解熔融氯化镁的化学方程式为熔融电解↑电解时，若有少量水存在......”。