1、“.....答案分分分分分酒精灯坩埚三脚架泥三角玻璃棒坩埚钳等分分分分解析本题考查了反应原理电极方程式化学实验化学计算等，意在考查考生理解和应用能力。铝土矿中的主要成分，溶于过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁氧化镁氧化铜等杂质不与氢氧化钠溶液反应偏铝酸钠溶液与过量的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠高温灼烧氢氧化铝需要的仪器有酒精灯坩埚坩埚钳三脚架泥三角玻璃。设生成硫酸铜的物质的量为，由反应，可得解得所以硫酸铜产率为不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝。要形成喷泉，则必须形成压强差，氢氧化钠溶液氯水高锰酸钾溶液均可以吸收，而形成喷泉，饱和亚硫酸氢钠不能吸收不能形成喷泉，答案选。素。验证生成的溶液中含，冷却后将中溶液需要把试管中的液体倒入盛水的烧杯中观察是否出现蓝色，若出现蓝色溶液证明含有。要说明浓硫酸中的水是否影响装置现象的判断......”。

2、“.....色变化为红色的现象证明有氢气生成，同样中品红褪色证明中生成二氧化硫。那么装置中氧化铜黑色不变化，装置中品红试液褪色，则可说明生成了二氧化硫气体而没有生成氢气证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元否变蓝其他合理答案也可分分分解析铜和浓硫酸反应的化学方程式为浓↑。根据中反应生成物进行分析，如果中有黑↑分装置中黑色固体颜色无变化，中溶液褪色分将装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌分使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是溶液滴定生成的，次实验平均消耗该溶液。若反应消耗铜的质量为，则硫酸铜的产率为已知，。答案浓溶液氯水溶液实验Ⅱ反应产物的定量探究为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成溶液，取该溶液加入足量溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用有铜离子的操作方法是。为说明浓硫酸中的水是否影响装置现象的判断，还须进行次实验。实验方案为......”。

3、“.....烧杯中的溶液可以为填序号溶液饱和装置固定装置已略去进行实验中反应的化学方程式为。实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。实验结束后，证明装置试管中反应所得产物是否含清石灰水不变浑浊，碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，正确。分为研究铜与浓硫酸的反应，化学兴趣小组进行如下实验。实验反应产物的定性探究按下图水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，正确碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以烧杯的澄水变浑浊答案解析碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打乙为纯碱，正确白色的无水硫酸铜遇到法......”。

4、“.....乙为纯碱要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球加热不久就能看到烧杯的澄清石灰水变浑浊整个实验过程中都没有发现烧杯的澄清石灰，加水后可导致浓度降低，使得硝酸性质发生改变，。下列是兴趣小组根据教材实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做中有少量的用水洗涤后再干燥，正确食盐中有少量的，加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到的氯化钠中含有氢氧化钠，应该是直接加热，氧化铜与氧气不反应，中有少量的通过足量灼热的铜盐中有少量的加过量的烧碱溶液后加热蒸干中有少量的通过足量灼热的氧化铜硝酸中溶有少量可向硝酸中加入少量水，使与水反应生成硝酸答案解析溶于水生成和硝酸，则盐中有少量的加过量的烧碱溶液后加热蒸干中有少量的通过足量灼热的氧化铜硝酸中溶有少量可向硝酸中加入少量水......”。

5、“.....则中有少量的用水洗涤后再干燥，正确食盐中有少量的，加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到的氯化钠中含有氢氧化钠，应该是直接加热，氧化铜与氧气不反应，中有少量的通过足量灼热的铜，加水后可导致浓度降低，使得硝酸性质发生改变，。下列是兴趣小组根据教材实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是甲为小苏打，乙为纯碱要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球加热不久就能看到烧杯的澄清石灰水变浑浊整个实验过程中都没有发现烧杯的澄清石灰水变浑浊答案解析碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打乙为纯碱，正确白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水......”。

6、“.....如果变蓝则说明有水生成，正确碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以烧杯的澄清石灰水不变浑浊，碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，正确。分为研究铜与浓硫酸的反应，化学兴趣小组进行如下实验。实验反应产物的定性探究按下图装置固定装置已略去进行实验中反应的化学方程式为。实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。实验结束后，证明装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。为说明浓硫酸中的水是否影响装置现象的判断，还须进行次实验。实验方案为。同学想用气体进行喷泉实验装置如图所示，烧杯中的溶液可以为填序号溶液饱和溶液氯水溶液实验Ⅱ反应产物的定量探究为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成溶液，取该溶液加入足量溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用溶液滴定生成的......”。

7、“.....若反应消耗铜的质量为，则硫酸铜的产率为已知，。答案浓↑分装置中黑色固体颜色无变化，中溶液褪色分将装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌分使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝其他合理答案也可分分分解析铜和浓硫酸反应的化学方程式为浓↑。根据中反应生成物进行分析，如果中有黑色变化为红色的现象证明有氢气生成，同样中品红褪色证明中生成二氧化硫。那么装置中氧化铜黑色不变化，装置中品红试液褪色，则可说明生成了二氧化硫气体而没有生成氢气证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。验证生成的溶液中含，冷却后将中溶液需要把试管中的液体倒入盛水的烧杯中观察是否出现蓝色，若出现蓝色溶液证明含有。要说明浓硫酸中的水是否影响装置现象的判断，则可以使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝。要形成喷泉，则必须形成压强差......”。

8、“.....而形成喷泉，饱和亚硫酸氢钠不能吸收不能形成喷泉，答案选。。设生成硫酸铜的物质的量为，由反应，可得解得所以硫酸铜产率为分能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为世纪的新型燃料。Ⅰ已知在常温常压下十写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。Ⅱ工业上般采用下列两种反应合成甲醇反应反应在体积为的合成塔中，充人和，测得和的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间温度变化如下图所示。均大于则上述转化Ⅱ双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。气体为，溶液为隔膜为阳离子交换膜阴离子交换膜，该电解反应的总方程式可表示为。答案Ⅰ正分↑分阳分分增大分Ⅱ氧气分氢氧化钠分阴离子交换膜分电解↑↑分解析Ⅰ接通断开时，形成原电池，活泼金属电极是负极，是正极，该极上发生得电子的还原反应↑......”。

9、“.....和电源的正极相连，是阳极，该极上金属本身失电子，电解硫酸的过程中，在阴极上氢离子得电子，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，增大Ⅱ在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以气体为氧气，气体为氢气，在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即溶液为硫酸在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成，即溶液为氢氧化钠，根据外加电源的正负极可知有气体生成的极为阳极，有气体生成的极为阴极阳离子透过隔膜向阴极移动，则隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，隔膜为阴离子交换膜，在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为电解↑↑。化学选修化学与技术分工业上以铝土矿主要成分是氧化铝，含氧化铁氧化镁二氧化硅氧化铜等杂质为原料提取铝的无机化工流程如图已知溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑......”。