1、“.....电子排布式为，则其层电子排布式为配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是。为𝜌𝑁。分有六种元素，是周期表中原子半径最小的元素，是电负性最大的元素，的轨道中有三个未成对的单电子，原子核外电子数是与核外电子数之和，是主族元素且与氧化物为无色晶体，它由知，距离最近的两个应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为，则最近距离为，根据题意𝑚𝑉𝑛𝑀𝑉𝑁𝑀𝑁𝑉𝑁𝑎𝑁𝑎，故最近距离象的原因是。答案甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力武汉模拟分氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题基态氮原子的价电子轨道表示式为。氮的最高价石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像张纸样如图，石墨烯中碳原子的杂化方式为常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态......”。

2、“.....所以是等电子体。山东烟台联考分碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是写出元素符号。分子中含有个键，所以含有键个氮原子电负性较大，碳原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷和的原子个数相等价电子数态时原子轨道上有个未成对的电子，则是氮元素的原子序数为，则是铜元素。是乙炔，分子式为，碳氢原子之间存在键，碳碳叁键中含有个键，所以每个碳原子含有个键，采取杂化，个乙炔。原子序数小于的四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是氢元素原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，最外层电子数不超过，所以内层电子数只能是，则是碳元素原子基所以氯化钾的晶格能小于氧化钙的，则氯化钾的熔点比氧化钙的低二氧化硫是形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子......”。

3、“.....二氧化硫易溶于水分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子的，且钙离子半径小于钾离子的，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子的，离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅴ族元素的第电离能大于相邻元素，所以第电离能大小同周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序。距个阳离子最近的周围所有阴离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是，氧离子个数𝜌𝜌𝑁，则𝑁。同周期元素中，元素的第电，铁原子失去能级个电子能级个电子形成，电子排布式为，则其层电子排布式为配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是电子体，元素的这种氧化物的分子式是。〚导学号〛答案立方体𝜌𝑁杂化分子间存在氢键解析铁原子核外有个电子......”。

4、“.....的原子序数为。回答下列问题分子中原子轨道的杂化类型为，含有键的数目为。化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。元素的种氧化物与元素的种氧化物互为等晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高原子序数小于的四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成电负性顺序因为晶格能比高，所以比熔点低与的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下的溶解度更大分子晶电负性顺序因为晶格能比高，所以比熔点低与的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下的溶解度更大分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高原子序数小于的四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，的原子序数为。回答下列问题分子中原子轨道的杂化类型为......”。

5、“.....化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。元素的种氧化物与元素的种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是。〚导学号〛答案立方体𝜌𝑁杂化分子间存在氢键解析铁原子核外有个电子，核外电子排布式为，铁原子失去能级个电子能级个电子形成，电子排布式为，则其层电子排布式为配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是。距个阳离子最近的周围所有阴离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是，氧离子个数𝜌𝜌𝑁，则𝑁。同周期元素中，元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅴ族元素的第电离能大于相邻元素，所以第电离能大小同周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子的，且钙离子半径小于钾离子的......”。

6、“.....所以氯化钾的晶格能小于氧化钙的，则氯化钾的熔点比氧化钙的低二氧化硫是形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比。原子序数小于的四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是氢元素原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，最外层电子数不超过，所以内层电子数只能是，则是碳元素原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，则是氮元素的原子序数为，则是铜元素。是乙炔，分子式为，碳氢原子之间存在键，碳碳叁键中含有个键，所以每个碳原子含有个键，采取杂化，个乙炔分子中含有个键，所以含有键个氮原子电负性较大，碳原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷和的原子个数相等价电子数相等，所以是等电子体。山东烟台联考分碳元素在生产生活中具有非常重要的作用......”。

7、“.....与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是写出元素符号。石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像张纸样如图，石墨烯中碳原子的杂化方式为常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是。答案甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力武汉模拟分氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题基态氮原子的价电子轨道表示式为。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由知，距离最近的两个应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为，则最近距离为，根据题意𝑚𝑉𝑛𝑀𝑉𝑁𝑀𝑁𝑉𝑁𝑎𝑁𝑎，故最近距离为𝜌𝑁。分有六种元素，是周期表中原子半径最小的元素，是电负性最大的元素，的轨道中有三个未成对的单电子，原子核外电子数是与核外电子数之和......”。

8、“.....与可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。元素原子基态时的电子排布式为。分子中原子的杂化类型是，的氧化物分子空间构型为。极易溶于水，其原因主要是，试判断溶于水后，形成的合理结构填字母代号，推理依据是。从图中可以看出，跟形成的离子化合物的化学式为该离子化合物晶体的密度为，则晶胞的体积是写出表达式即可。〚导学号〛答案或平面正三角形与水分子间形成氢键水合氨电离产生铵根离子和氢氧根𝑎𝑚𝑜解析由题意可知分别为，故推出是，由题意推出是，由晶胞的结构用均摊法计算出个晶胞中含有个，同时含有个离子，故可判断是第周期价的金属元素，故是钙元素。极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知是合理的根据密度𝑚𝑉进行计算，应注意个晶胞中含有个。四川资阳联考分下表是元素周期表的部分，表中所列的字母分别代表种化学元素......”。

9、“.....元素的氧化物中与氧元素之间的共价键类型是，其中原子的杂化方式是。单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的相对原子质量为，则个晶胞中原子的数目为，该晶体的密度为用字母表示。答案或键或极性共价键𝑀𝑑𝑁解析根据洪特规则的特例，轨道半充满时更稳定，的电子排布式是而不是。硅氧之间的共价键是头碰头的方式，所以是键，其中的杂化方式是。由均摊法计算该晶胞的质量𝑀𝑁，该晶胞的体积，晶胞密度𝑚𝑉𝑀𝑑𝑁。成都模拟分铜是重要金属，的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液电镀液等。请回答以下问题可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。粉末常用来检验些有机物中的微量水分，其原因是。中以杂化，的立体构型是。元素金处于周期表中的第周期......”。