1、“.....不同种元素形成的为极性键的电负性强于，形成的共用电子对斥力大，故键角大钼铬锰价价电子排布式为。答案氮分子晶体极性键的电负性强于，形成的共用电子对斥力大，键角大解析组成天冬酰胺的分别有个未成对电子碳原子全形成单键可能为。已知钼位于第周期Ⅵ族，钼铬锰的部分电离能如下表所示编号𝐼𝐼是填元素符号，的子数最多。天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。和的参数对比见下表。化学式键长键角沸点的晶体类型为，含有的共价键类型为。的键角大于的原因构成，故该配合物中心离子的配位数为。福建厦门质检分芦笋中的天冬酰胺结构如下图和微量元素硒铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中，填元素名称元素基态原子核外未成对电以预测分子在水中的溶是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体在化合物中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键......”。

2、“.....与相比，其熔沸点较低，原因是。分子的立体构型为形，该分子属于填极性或非极性分子。由此可成的化合物分子，都含有个电子，它们分子中所含原子的数目依次为。和分子中的原子个数比为∶，和分子中的原子个数比为∶。可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题原子最外层只有个电子，正好有个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，正确但原子核外只有个电子，是的。二非选择题本题共个小题，共分陕西宝鸡联考分均由两种短周期元素组中，提供孤电子对，提供空轨道答案解析是三角锥形，而是平面三角形结构，位于中心，因此，是极性分子，但是非极性分子，都不对分子中有对孤电子对，中所以键键长大于键，故项。化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是与都是三角锥形与都是极性分子中各原子都达到电子稳定结构......”。

3、“.....故沸点大于，所以不如易挥发，故项因原子的半径小于原子的半径，结合形成分子，则的结构式为分子是非极性分子比易挥发答案解析根据题意，的空间结构与相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故项根据常情况下，是种油状液体，其分子空间构型与相似，下列对和的有关叙述正确的是分子中键键长与分子中键键长相等在氨水中，大部分与以氢键用表示形成的化合物中含有离子键答案解析项，为，为，为项，三者为三角锥形项，中的价层电子对数为，为杂化，平面三角形项，中不含离子键。通有机反应中间体，有关它们的说法正确的是它们互为等电子体，碳原子均采取杂化与互为等电子体，几何构型均为正四面体形中的碳原子采取杂化，所有原子均共面与有机反应中间体，有关它们的说法正确的是它们互为等电子体，碳原子均采取杂化与互为等电子体，几何构型均为正四面体形中的碳原子采取杂化......”。

4、“.....为，为，为项，三者为三角锥形项，中的价层电子对数为，为杂化，平面三角形项，中不含离子键。通常情况下，是种油状液体，其分子空间构型与相似，下列对和的有关叙述正确的是分子中键键长与分子中键键长相等在氨水中，大部分与以氢键用表示结合形成分子，则的结构式为分子是非极性分子比易挥发答案解析根据题意，的空间结构与相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故项根据，故项正确的结构与相似，因的相对分子质量大于的相对分子质量，故沸点大于，所以不如易挥发，故项因原子的半径小于原子的半径，所以键键长大于键，故项。化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是与都是三角锥形与都是极性分子中各原子都达到电子稳定结构中，提供孤电子对，提供空轨道答案解析是三角锥形，而是平面三角形结构，位于中心，因此，是极性分子，但是非极性分子，都不对分子中有对孤电子对，中原子最外层只有个电子......”。

5、“.....二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，正确但原子核外只有个电子，是的。二非选择题本题共个小题，共分陕西宝鸡联考分均由两种短周期元素组成的化合物分子，都含有个电子，它们分子中所含原子的数目依次为。和分子中的原子个数比为∶，和分子中的原子个数比为∶。可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题分子中相对原子质量较大的四种元素第电离能由大到小排列的顺序为用元素符号回答。与相比，其熔沸点较低，原因是。分子的立体构型为形，该分子属于填极性或非极性分子。由此可以预测分子在水中的溶是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体在化合物中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。在此配合物中配体由个和个分子构成，故该配合物中心离子的配位数为。福建厦门质检分芦笋中的天冬酰胺结构如下图和微量元素硒铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中......”。

6、“.....天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。和的参数对比见下表。化学式键长键角沸点的晶体类型为，含有的共价键类型为。的键角大于的原因可能为。已知钼位于第周期Ⅵ族，钼铬锰的部分电离能如下表所示编号𝐼𝐼是填元素符号，的价电子排布式为。答案氮分子晶体极性键的电负性强于，形成的共用电子对斥力大，键角大解析组成天冬酰胺的分别有个未成对电子碳原子全形成单键为杂化，有个双键的为杂化，故有种杂化方式和的熔沸点均较低，为分子晶体，不同种元素形成的为极性键的电负性强于，形成的共用电子对斥力大，故键角大钼铬锰价电子数分别为，根据电离能判断得出分别有个价电子，相同级别的电离能大于，所以为铬，为锰铬的价电子排布式为。分全国Ⅰ新制备的可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛......”。

7、“.....原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族的最外层只有个电子，但次外层有个电子。回答下列问题和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是填化学式，写出两种。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为的酸是酸根呈三角锥结构的酸是。填化学式浙江自选维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素的说法正确的是。只含键和键既有共价键又有离子键该物质的熔点可能高于该物质易溶于盐酸维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有。离子键共价键离子键氢键共价键氢键范德华力离子键氢键范德华力〚导学号〛答案存在分子间氢键解析乙醛的结构式为......”。

8、“.....为杂化号碳原子形成个键，无孤电子对，杂化类型为。元素可以和元素形成三角锥形分子，在中，中心原子原子的杂化方式为杂化元素与元素形成的，元素与元素形成的，都是既含有极性键又含有非极性键的化合物。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子价层电子对数为的是酸根呈三角锥结构的是。由结构可知含有，所以定含有离子键，含有氨基，可与盐酸反应，知选项正确维生素含有范德华力，含有，可以形成氢键，选项正确。考点规范练化学键与分子间作用力时间分钟满分分考点规范练第页选择题本题共个小题，每小题分，共分......”。

9、“.....原子轨道以头碰头的方式比肩并肩的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此键的键能大于键的键能，项原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，项因为单键都是键，双键中有个键和个键，键的键能大于键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，项因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，项正确。在乙烯分子中有个键和个键，它们分别是杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键之间是杂化轨道形成键，之间是未杂化的轨道形成键之间是杂化轨道形成键，之间是未杂化的轨道形成键答案解析在乙烯分子中，每个碳原子的轨道与个轨道杂化形成个杂化轨道......”。