1、“.....作氧化剂。请回答下列问题已知和时平衡不移动，项时，的体积分数为，故𝑝总𝑝总总，项。二非选择题本题共个小题，共分河北唐山模拟分肼通常用作火箭始态变化平衡因此有𝑥𝑥，解得，故项正确由图可知达到平衡时和的体积分数相等，则时充入等体积的正逆均减小，平衡正向移动，选项根据图示可知，在时，的体积分数为，根据反应方程式。设开始加入，反应掉了，则有时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总〚导学号〛答案解析时，若充入惰性气体，由于是恒压反应，因此相当于扩大了体积，积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数。下列说法正确的是时，若充入惰性气体，正逆均减小，平衡不移动时，反应达平衡后的转化率为Ⅱ，状态Ⅲ，正确Ⅲ比Ⅰ的温度高，所以Ⅲ的反应速率大，④。四川理综定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时......”。

2、“.....且该反应为气体体积增大的反应，所以当相等时，总状态Ⅱ总状态Ⅰ，正确Ⅱ中的投入量为Ⅲ的两倍，Ⅱ可以理解成两个Ⅲ加压，则平衡逆向移动状态曲线，在反应前体系的压强由的量决定，设在上面的曲线为，下面的曲线为，则开始开始，随着反应的进行，Ⅰ和Ⅱ的相等，则Ⅱ对应的参加反应的的量是Ⅰ中参加反应④④答案解析从图中可以看出，升高温度，减小，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，图中Ⅱ点所在的曲线的初始大，所以该曲线为参加反应的随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上。下列说法正确的是反应的总状态Ⅰ体系中，状态Ⅱ逆状态Ⅲ，选项。江苏化学改编在体积均为的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度，而实际上实验和实验中的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应定为放热反应，即......”。

3、“.....则相当于增大压强，平衡正向移动，的转化率大于，选项容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，选项若容器和容器的温度相同，且，则实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时的转化率大反应速率平衡时体系压强∶∶若容器体积，则，容器与容器中压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率反应速率平衡时体系压强∶∶若容器体积，则，容器与容器中压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率，选项容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，选项若容器和容器的温度相同，且，则实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时的转化率大，而实际上实验和实验中的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应定为放热反应，即，选项正确若实验中和用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，的转化率大于，选项......”。

4、“.....再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上。下列说法正确的是反应的总状态Ⅰ体系中，状态Ⅱ逆状态Ⅲ④④答案解析从图中可以看出，升高温度，减小，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，图中Ⅱ点所在的曲线的初始大，所以该曲线为参加反应的曲线，在反应前体系的压强由的量决定，设在上面的曲线为，下面的曲线为，则开始开始，随着反应的进行，Ⅰ和Ⅱ的相等，则Ⅱ对应的参加反应的的量是Ⅰ中参加反应的的量的两倍多，且该反应为气体体积增大的反应，所以当相等时，总状态Ⅱ总状态Ⅰ，正确Ⅱ中的投入量为Ⅲ的两倍，Ⅱ可以理解成两个Ⅲ加压，则平衡逆向移动状态Ⅱ，状态Ⅲ，正确Ⅲ比Ⅰ的温度高，所以Ⅲ的反应速率大，④。四川理综定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时......”。

5、“.....下列说法正确的是时，若充入惰性气体，正逆均减小，平衡不移动时，反应达平衡后的转化率为时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总〚导学号〛答案解析时，若充入惰性气体，由于是恒压反应，因此相当于扩大了体积，正逆均减小，平衡正向移动，选项根据图示可知，在时，的体积分数为，根据反应方程式。设开始加入，反应掉了，则有始态变化平衡因此有𝑥𝑥，解得，故项正确由图可知达到平衡时和的体积分数相等，则时充入等体积的和时平衡不移动，项时，的体积分数为，故𝑝总𝑝总总，项。二非选择题本题共个小题，共分河北唐山模拟分肼通常用作火箭的高能燃料，作氧化剂。请回答下列问题已知写出气态肼平衡常数平均摩尔质量答案解析根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为。从图中可知，相同温度下，时转化率较大......”。

6、“.....加压有利于平衡正向移动，所以较大。若密闭容器中充入和，当达到平衡状态时，的转化率为，此时各物质的物质的量为，气体，容器的体积为如反应开始时仍充入和，在达到平衡状态时，的转化率为，则此时各物质的物质的量为，为，为，气体。由于是在相同温度下的反应，所以化学平衡常数不变，设第二次达到平衡时容器的体积为，则𝑉，解得。项，的质量分数保持不变，则各组分的物质的量总物质的量不变，可逆反应达到平衡状态项，容器中浓度与浓度相等，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态项，在任何时刻，正正项，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变，故反应达到平衡状态。项，由于该反应的正反应是放热反应......”。

7、“.....升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就是向逆反应方向移动，这时反应物的转化率降低，因为的平衡转化率，所以温度在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快。由于压强，所以速率项，化学平衡常数只与温度有关，与其他条件无关，由于温度项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时气体的物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小，由于温度总，在相同的温度下，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，所以平衡时总总。全国Ⅱ分甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下回答下列问题已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键≡由此计算已知，则。反应的化学平衡常数表达式为图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母，其判断理由是。图图合成气组成𝑛𝑛时，体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示......”。

8、“.....其原因是图中的压强由大到小为，其判断理由是。〚导学号〛答案𝑐𝑂𝐻𝑐𝑐或𝑝𝑂𝐻𝑝𝑝反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中的量增大反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生的量增大总结果，随温度升高，使的转化率降低相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升的转化率而反应为气体分子数不变的反应，产生的量不受压强影响。故增大压强时，有利于的转化率升高解析由反应反应物键能产物键能代入求得。由盖斯定律。反应的表达式为𝑐𝑂𝐻𝑐𝑐。因反应为放热反应，所以平衡常数应随温度升高而变小，所以选。升高温度，反应平衡向左移动，使体系中增大反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生增大总结果是随温度升高，的转化率降低。因为相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应......”。

9、“.....压强改变对平衡不产生影响。所以压强增大，转化率升高，在图中，同温度下，转化率高的对应压强大，则。单元质检卷七化学反应的方向限度与速率时间分钟满分分单元质检卷第页选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题目要求贵州贵阳期末下列说法正确的是固体溶解是熵减的过程可以只根据焓变来判断反应进行的方向放热且熵减小的反应定能自发进行判断个反应能否自发进行，应综合考虑该反应的焓变和熵变答案解析项，固体溶解，熵增，项，反应进行的方向应该依据综合判据进行分析，不能只看焓变，项，熵减的反应在温度较高时不定有自发性，。定温度下，在密闭容器中发生反应，若内由降到，则下列说法正确的是内用表示的平均反应速率为由降到所需的反应时间小于升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案解析为固态......”。