1、“.....电池反应的离子方程式为。为。全国Ⅱ分酸性锌锰干电池是种次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。回收处理该废电池可得到多电极材料可知为负极为正极，外电路电流由正极流向负极正极中得个电子生成，配平即可。失个电子生成，则转移电子，依据守恒可知通过交换膜的的物质的量被吸收，则通过质子交换膜的的物质的量为。〚导学号〛答案否电极是活泼金属，能与水反应解析由。电池正极反应为。是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填是或否，原因是。湖南十三校二次联考有学者想以如图所示装置用原电池原理将转化为重要的化工原料。其负极反应为，当有反应为该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题外电路的电流方向是由填字母，下同极流向极析燃料电池中......”。

2、“.....所以通入乙醇的电极即极是负极，项电池工作时电子由极，而电流由极，项正极氧气得到电子被还原，电极反应式为，项负极，电池示意如图，下列说法中正确的是极为电池的正极电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极电池负极的电极反应电池工作时，乙醇被氧化时有电子转移答案解，与结合生成，使的平衡右移，最终生成沉淀，只有选项正确。广东联考种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为黑色退去的原因是黑色转化为白色答案解析由电化学原理可知正极反应为，负极反应为电解质溶液中发生反应下处理在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，段时间后发现黑色会退去。下列说法正确的是处理过程中银器直保持恒重银器为正极，被还原生成单质银该过程中总反应为生成，溶液中浓度增大，反应平衡左移，发生得电子的反应，为正极，正确。全国Ⅰ银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了的缘故......”。

3、“.....所以石墨电极为正极，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，选项达到化学平衡后，电流计指针指向刻度，不会越过，选项选项，铁粉与反应断正确的是在外电路中，电子从石墨电极流向银电极盐桥中的移向乙烧杯段时间后，电流计指针反向偏转，越过刻度，向左边偏转电流计指针居中后，往甲烧杯中加入定量的铁粉，电流计指针将向左偏转答为原电池，项。控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池盐桥装有琼脂硝酸钾溶液灵敏电流计的刻度居中，左右均有刻度。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判锂离子电池给锂硫电池充电〚导学号〛答案解析放电时为原电池，阳离子向正极迁移，项充电时，锂电极作阴极，发生还原反应，正确同质量产生的电量不相同，项锂离子电池为电解池，锂硫电池为锂离子电池给锂硫电池充电〚导学号〛答案解析放电时为原电池，阳离子向正极迁移，项充电时，锂电极作阴极......”。

4、“.....正确同质量产生的电量不相同，项锂离子电池为电解池，锂硫电池为原电池，项。控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池盐桥装有琼脂硝酸钾溶液灵敏电流计的刻度居中，左右均有刻度。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是在外电路中，电子从石墨电极流向银电极盐桥中的移向乙烧杯段时间后，电流计指针反向偏转，越过刻度，向左边偏转电流计指针居中后，往甲烧杯中加入定量的铁粉，电流计指针将向左偏转答案解析发生得电子的还原反应，所以石墨电极为正极，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，选项达到化学平衡后，电流计指针指向刻度，不会越过，选项选项，铁粉与反应生成，溶液中浓度增大，反应平衡左移，发生得电子的反应，为正极，正确。全国Ⅰ银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了的缘故。根据电化学原理可进行如下处理在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中......”。

5、“.....下列说法正确的是处理过程中银器直保持恒重银器为正极，被还原生成单质银该过程中总反应为黑色退去的原因是黑色转化为白色答案解析由电化学原理可知正极反应为，负极反应为电解质溶液中发生反应，与结合生成，使的平衡右移，最终生成沉淀，只有选项正确。广东联考种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为，电池示意如图，下列说法中正确的是极为电池的正极电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极电池负极的电极反应电池工作时，乙醇被氧化时有电子转移答案解析燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极即极是负极，项电池工作时电子由极，而电流由极，项正极氧气得到电子被还原，电极反应式为，项负极反应为该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题外电路的电流方向是由填字母，下同极流向极。电池正极反应为......”。

6、“.....原因是。湖南十三校二次联考有学者想以如图所示装置用原电池原理将转化为重要的化工原料。其负极反应为，当有被吸收，则通过质子交换膜的的物质的量为。〚导学号〛答案否电极是活泼金属，能与水反应解析由电极材料可知为负极为正极，外电路电流由正极流向负极正极中得个电子生成，配平即可。失个电子生成，则转移电子，依据守恒可知通过交换膜的的物质的量为。全国Ⅱ分酸性锌锰干电池是种次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示溶解度温度化合物化合物近似值回答下列问题该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。维持电流为，电池工作分钟，理论上消耗锌。已知废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有和，二者可通过分离回收滤渣的主要成分是和，欲从中得到较纯的，最简便的方法为......”。

7、“.....用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和溶解，铁变为，加碱调节至为时，铁刚好沉淀完全离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全继续加碱至为时，锌开始沉淀假定浓度为。若上述过程不加后果是，原因是。答案注式中可写为等，可写为加热浓缩冷却结晶碳粉空气中加热碳粉转变为，氧化为和分离不开和的相近解析电池正极发生还原反应，所以正极反应式为，负极反应式为，所以电池反应为。因电流𝑄𝑡，所以所以通过电子物质的量为𝑄𝐹所以消耗的质量为。根据表中数据知和在水中溶解度差异较大，且受温度影响较大，所以可通过加热浓缩冷却结晶分离回收滤渣主要成分是碳粉，要从中得到较纯，最简便方法为在空气中加热，因为加热时，生成，生成。由的可分别计算出完全沉淀时的为。所以要除去皮中的杂质铁，需先把转化为，再调节溶液时恰好沉淀完全，再加碱至溶液时，开始沉淀因，所以，得出对应......”。

8、“.....否则和起沉淀，无法分离出杂质。考点规范练化学能转化为电能电池时间分钟满分分考点规范练第页选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题目要求下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小图中，接通开关时腐蚀速率增大，上放出气体的速率也增大图中，干电池自放电腐蚀主要是由的氧化作用引起的答案解析项，因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面处铁棒腐蚀最严重项，接通开关后形成原电池，的腐蚀速率增大，在电极上放电产生项，干电池自放电腐蚀是产生的的氧化作用引起的。全国Ⅰ微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示......”。

9、“.....二氧化碳中的化合价为价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，故在负极生成，选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，项正确质子交换膜只允许质子即通过，原电池中阳离子向正极移动，项正确电池的总反应实质是的氧化反应，项正确。全国Ⅱ年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述的是为电池的正极电池充电反应为放电时，极锂的化合价发生变化放电时，溶液中从向迁移答案解析由题给图可知该电池的极电极反应为，所以极为负极，极为正极，项正确项正确项放电时，负极价态发生变化，为正极，价态不变，项项放电时阳离子移向正极，项正确。北京理综下列电池工作时，在正极放电的是答案解析选项中只有氢燃料电池中参与正极反应并放电。天津理综已知锂离子电池的总反应为锂硫电池的总反应为有关上述两种电池说法正确的是锂离子电池放电时......”。