1、“.....则混小。Ⅱ强碱与强碱混合混混混若是等体积混合且，则混大。Ⅲ强酸和强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱碱过量混碱碱酸酸酸碱酸规律小结若酸与碱溶液之和等于且等体积混合，酸碱中有强弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离和恰好中和，谁弱谁或有储备，中和后还能电离，显示出酸性或碱性来。妙招巧记酸按酸，碱按碱，同强相混直接算，异强相混看过量。溶液稀释时溶液计算强酸，加水稀释倍，则。弱酸，加水稀释倍，则。强碱，加水稀释倍，则。弱碱，加水稀释倍，则。易错提示酸碱溶液无限稀释，只能接近于，酸不能大于，碱不能小于。新课标Ⅱ卷已知温度时水离子积常数为，该温度下，将浓度为元酸与元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性依据是混合溶液混合溶液中，混合溶液中，解析本题考查溶液酸碱性判断，意在考查考生对与溶液酸碱性关系理解，以及运用水离子积进行计算能力。选项，只能说明酸碱恰好完全反应，而不能说明溶液呈中性，错误选项，题给温度未指明是，所以溶液并不能说明溶液呈中性，错误选项......”。

2、“.....结合，可推断出，所以溶液定呈中性，正确选项是电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此等式，错误。答案下列叙述正确是将与溶液等体积混合后，混合液温度下水离子积为，若使与溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为∶解析项，为弱碱，当等体积混合时过量，混合液呈碱性项项恰好中和，此时项，设溶液体积为，溶液体积为，则，∶∶。综上所述，项均错误，项正确。答案若时水离子积常数为。时下列叙述不正确是为溶液为中性盐酸中水电离为溶液为为溶液为碱性答案解析时则该温度下中性溶液中时为中性，时溶液为碱性，均正确溶液中则，此时溶液中全部由水电离出来，故正确时溶液中，则，所以，错误。室温时，将稀溶液与稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液判断正确是若且，则若且，则若且，则若且，则答案解析元强酸与元强碱，酸碱浓度相同。错，若且，恰好完全反应，则错，设所以，所以溶液显酸性错，设所以，所以溶液显酸性对，碱体积是酸体积倍，碱过量，所以......”。

3、“.....选用甲基橙为指示剂变色点。强碱与元强碱，酸碱浓度相同。错，若且，恰好完全反应，则错，设所以，所以溶液显酸性错，设所以，所以溶液显酸性对，碱体积是酸体积倍，碱过量，所以。二中和滴定指示剂选择及误差分析常见滴定类型中指示剂选择强酸与弱碱滴定结束终点溶液呈酸性，选用甲基橙为指示剂变色点。强碱与弱酸滴定结束溶液呈碱性，选用酚酞为指示剂变色点。强酸与强碱滴定溶液呈中性，两种指示剂均可。实验误差分析原理以元强酸为标准液滴定未知浓度元强碱滴定为例。准确量取待测液体积标准溶液浓度。故大⇒大，小⇒小。常见误差步骤操作标准待测洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低步骤操作标准待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快......”。

4、“.....滴定后俯视读数或前仰后俯变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数或前俯后仰变大偏高用中和滴定法测定烧碱样品纯度，试根据实验回答下列问题准确称量含有少量中性易溶杂质样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在填字母称量。小烧杯中洁净纸片上托盘上滴定时，用盐酸来滴定待测溶液，不可选用填字母作指示剂。甲基橙石蕊酚酞滴定过程中，眼睛应注视在铁架台上垫张白纸，其目是。根据下表数据，计算被测烧碱溶液物质量浓度是，烧碱样品纯度是。滴定次数待测溶液体积标准酸体积滴定前刻度滴定后刻度第次第次下列实验操作会对滴定结果产生什么影响填“偏高”“偏低”或“无影响”。观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入待测液，则滴定结果。解析称量氢氧化钠等易潮解腐蚀性强试剂时，样品应放在小烧杯中。酸碱中和滴定时，般应选甲基橙酚酞等颜色变化较明显指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差......”。

5、“.....分别求第次值，再求平均值，解得。中标准偏大，故待测偏高中标准偏大，待测也偏高。答案锥形瓶内溶液颜色变化便于观察锥形瓶内液体颜色变化，减小滴定误差偏高偏高用中和滴定方法测定和混合溶液中含量时，可先在混合溶液中加入过量氯化钡溶液，使完全变成沉淀，然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂。试回答向混有沉淀溶液中滴入盐酸，为什么不会使溶解从而可以测定含量。滴定终点时溶液颜色如何变化。滴定时，若滴定管中滴定液起下降到活塞处才到达终点，则能否据此得出准确滴定结果填“能”或“不能”。能否改用甲基橙作指示剂填“能”或“不能”，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何填“偏高”“偏低”或“正确”。答案因为滴加盐酸首先与反应，在指示剂变色范围内不会溶解粉红色变成无色不能不能偏高酸碱中和滴定历年高考对水电离和溶液酸碱性考查主要以选择题考查水离子积计算酸碱中和滴定等。非选择题主要结合实验中离子浓度比较中和滴定等内容，以探究性方式考查水电离与溶液酸碱性，可能还会涉及到氧化还原反应滴定问题。海南卷室温下......”。

6、“.....滴定曲线如下图所示。下列说法正确是Ⅱ表示是滴定醋酸曲线时，滴定醋酸消耗小于时，时，醋酸溶液中解析滴定开始时盐酸,醋酸，所以滴定盐酸曲线是Ⅱ，滴定醋酸曲线是Ⅰ，故错误醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，时，醋酸所用溶液体积小，故正确时，二者反应分别生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，浓度小于氯离子，故错误加入氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以，错误。答案水溶液中离子平衡第八章第讲水电离和溶液酸碱性考纲展示知识导图了解水电离，离子积常数。了解溶液定义。了解测定溶液方法，能进行简单计算。水电离电离方程式水是种电解质，，简写为。水离子积常数符号。公式，时。极弱影响大小因素水电离过程是个过程，故温度升高，。水离子积是水电离平衡时性质，不仅适用于纯水，也适用于稀水溶液，只要不变，就不变。吸热增大电解质温度外界因素对水电离影响判断下列说法是否正确对画，错画。向蒸馏水中滴加浓，不变天津卷溶液和溶液均显中性......”。

7、“.....水相等福建卷水离子积常数随着温度升高而增大，说明水电离是放热反应江苏卷时溶液大于时溶液由水电离溶液中能大量共存答案时，水中存在电离平衡。下列叙述正确是将水加热，增大，不变向水中加入少量固体，增大，不变向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大答案溶液酸碱性，溶液呈中性。，溶液呈酸性。，溶液呈碱性。溶液酸碱性与定义式。与溶液酸碱性之间关系由图示关系，知越小，溶液酸性。般表示稀溶液。越强试纸使用方法把小片试纸放在上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液。易错提醒试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。用广泛试纸读出只能是整数。表面皿干燥标准比色卡在时，溶液中，下列说法不正确是该溶液显酸性该溶液显中性随着温度升高，水离子积增大该溶液中答案邯郸检测对于溶液酸碱性说法正确是很小溶液定呈碱性等于溶液定呈中性溶液定呈中性不能使酚酞试液变红溶液定呈酸性答案概念利用反应......”。

8、“.....酸碱中和滴定酸碱中和酸碱碱酸实验用品试剂蒸馏水。仪器滴定管滴定管滴定管夹铁架台烧杯。标准液待测液指示剂酸式碱式锥形瓶实验操作以用标准盐酸滴定待测溶液为例。滴定前准备滴定管，洗涤装液，。锥形瓶注碱液，记读数，加指示剂。滴定左手，右手不断，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液体积。查漏润洗排气调液面记录控制酸式滴定管玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化终点判断最后滴标准液滴加到锥形瓶中，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原色，表明已经到达终点，读取溶液体积为滴定终点体积。数据处理将上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积平均值，根据计算。实验室现有种酸碱指示剂，其变色范围如下甲基橙石蕊酚酞。用溶液滴定未知浓度溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确是溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案用盐酸滴定氨水......”。

9、“.....溶质为酸溶液来源于酸电离和水电离，而只来源于水电离。如计算盐酸中水电离出，方法是先求出溶液中，即水电离出。溶质为碱溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水电离。如溶液中即水电离产生。水解呈酸性或碱性盐溶液和均由水电离产生。例如溶液中，水电离，水电离产生浓度也为，但是因被结合，最终溶液中浓度只有。溶液中全部来自水电离，由水电离出。溶液计算总体原则若溶液为酸性，先求，再求。若溶液为碱性，先求，再求，最后求。各类型溶液计算方法酸碱溶液计算方法Ⅰ强酸溶液如，设浓度为。Ⅱ强碱溶液如，设浓度为。酸碱混合溶液计算Ⅰ强酸与强酸混合混混若是等体积混合且，则混小。Ⅱ强碱与强碱混合混混混若是等体积混合且，则混大。Ⅲ强酸和强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱碱过量混碱碱酸酸酸碱酸规律小结若酸与碱溶液之和等于且等体积混合，酸碱中有强弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离和恰完全时，下列叙述正确是溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性......”。