1、“.....表示在条件下，用热化学方程式表示为。完全稳定完全燃烧生成时放出热量为中和热在稀溶液中，时放出热叫中和热。酸跟碱发生中和反应生成燃烧热和中和热比较相同点放热反应，单位燃烧热可燃物，中和热生成，稀强酸和强碱溶液反应下列热化学方程式中绝对值能表示可燃物燃烧热是答案在热化学中，“中和热”是个重要概念。“中和热”定义在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水，这时反应热叫做中和热。以下叙述正确是酸和碱反应生成水放出热量即为中和热在稀溶液中任何强酸与强碱反应中和热都相等在稀溶液中酸和碱反应放出热量都相等将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成水时，产生热量即为中和热答案概念能提供自然资源。发展阶段时期时期时期。能源能量柴草化石能源多能源结构分类化石燃料种类。特点蕴藏量有限且再生。新能源种类和等。特点资源丰富，再生，没有污染或污染很小。煤石油天然气不可太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能可以能源问题我国目前使用主要能源是，它们蕴藏量有限，而且不可再生，最终将会枯竭......”。

2、“.....化石燃料环境污染解决能源问题措施提高能源使用效率改善开采运输加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。是保证燃烧时有，如鼓入空气增大浓度等。二是保证燃料与空气有，如将固体，将液体等。开发新能源开发资源丰富可以再生没有污染或污染很小新能源。足量氧气足够大接触面积粉碎成粉末喷成雾状下列属于新能源是天然气煤海洋能石油太阳能生物质能风能氢能答案能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分能源是煤炭石油沼气水能生物质能天然气太阳能风能生物质能地热能海洋能核能答案化学反应热效应理解反应热燃烧热中和热含义化学反应过程中放出或吸收热量在时，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量在稀溶液中......”。

3、“.....不必再指明是放出热量，可用表示海南卷，双选反应过程能量变化如图所示，下列说法正确是反应过程有催化剂参与该反应为放热反应，热效应等于改变催化剂，可改变该反应活化能有催化剂条件下，反应活化能等于解析过程活化能比过程高，故反应过程有催化剂参与，项错误该反应生成物所具有总能量小于反应物所具有总能量，且由图信息可知二者能量值之差为，项正确不同催化剂催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应活化能，项正确在有催化剂条件下，该反应活化能等于，这里有能量和，其中是决定反应进行快慢所需能量，即反应活化能为，项错误。答案上海卷将盛有粉末小烧杯放入盛有少量醋酸大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见和盐酸反应是放热反应该反应中，热能转化为产物内部能量反应物总能量高于生成物总能量反应热化学方程式为↑答案解析醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即与反应为吸热反应，项错误因反应为吸热反应，即吸收热量转化为产物内部能量，故项正确因反应为吸热反应......”。

4、“.....项错误书写热化学方程式和生成物键能之和。根据盖斯定律计算根据物质燃烧热数值计算放可燃物根据比热公式进行计算利用盖斯定律书写热化学方程式和计算反应热时应注意问题当热化学方程式进行加减乘除运算时，也要相应进行加减乘除运算。在书写热化学方程式或计算反应热时，要注意物质聚集状态改变。将个热化学方程式逆向进行时，其反应热与原反应反应热互为相反数，即绝对值相等，号相反。新课标Ⅱ卷在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则正确表达式为解析由硫原子守恒，要得到方程式，可以用方程式方程式方程式。答案是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。则反应热为答案解析由题意知和形成硫原子和氟原子共需要吸收能量是。而生成时需形成键，共放出，因此该反应共放出热量为，所以该反应反应热，选项正确。天津卷节选为减少排放，可将煤转化为清洁气体燃料。已知答案写出焦炭与水蒸气反应热化学方程式。中和热测定测定原理酸碱终始为生成物质量......”。

5、“.....为保证酸碱完全中和，常采用稍稍过量。实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒理由是。问题设计本实验中用稍过量原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问在反应中若因为有放热现象，而造成少量在反应中挥发，则测得中和热填“偏大”“偏小”或“不变”。该实验小组做了次实验，每次取溶液各，并记录如下原始数据。已知，。盐酸溶液密度近似为，中和后混合液比热容，则该反应中和热为。实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值若用等浓度醋酸与溶液反应，则测得中和热会填“偏大”“偏小”或“不变”，其原因是。在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上盐酸溶液步骤，若无此操作步骤，则测得中和热填“偏大”“偏小”或“不变”。解析中和热测定各项操作或措施均围绕实验准确性。重点是防止热散失。凡定量实验均需做平行实验次，取其平均值答案环形玻璃搅拌棒温度计保温隔热，减少实验过程中热量损失碱上下搅动铜传热快......”。

6、“.....醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小偏小盖斯定律及其应用过去以考查热化学方程式书写，燃烧热中和热等概念及热量计算为主。分析近几年高考试题，本讲内容仍以传统考查为主，年备考仍要关注以下几个方面热化学方程式书写及正误判断反应热大小比较有关反应热简单计算化学键与反应热，反应热与能源综合等。本讲知识点在高考中较易得分，也易出错，常见易错点如下概念理解出错。例如对燃烧热和中和热等概念理解对化学反应能量变化与反应条件之间关系理解等，解答此类问题关键是抓住概念关键词，深入分析。综合应用出错。例如反应热大小比较物质稳定性比较等，解答此类问题，要注意考虑状态变化中能量变化，要注意物质稳定性与内能和键能关系。化学方程式书写与运用盖斯定律出错。如忽视物质状态，化学计量数与不致等，解答此类问题，注意热化学方程式书写原则和灵活运用盖斯定律。大气中部分碘源于对海水中氧化。将持续通入溶液中进行模拟研究。将氧化成过程由步反应组成总反应化学方程式为，其反应。解析由盖斯定律将已知个化学方程式连加......”。

7、“.....答案化学反应与能量第六章第讲化学反应与能量考纲展示了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。了解热化学方程式含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变简单计算。了解能源是人类生存和社会发展重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。知识导图化学反应实质与特征实质断裂和形成。特征既有变化，又有变化。焓变定义在条件下进行反应。符号。常用单位或。焓变旧化学键新化学键物质能量恒压热效应反应热指当化学反应在定下进行时，反应所或热量，通常用符号表示，单位或。易错提醒对于等压条件下进行化学反应，如果反应中物质能量变化全部转化为热能，则反应前后物质焓变就等于该反应反应热。温度释放吸收吸热反应与放热反应从反应物和生成物总能量相对大小角度分析，如图所示。热反应热反应吸放从反应热量化参数键能角度分析吸收释放常见吸热反应和放热反应......”。

8、“.....也会有能量变化，不属于吸热反应或放热反应。如物质三态变化，氢氧化钠浓硫酸等溶于水等。化学反应是吸热反应还是放热反应与反应发生条件无关。催化剂改变化学反应所需活化能，但不影响化学反应焓变大小。反应热两个基本计算公式生成物总能量反应物总能量。反应物总键能之和生成物总键能之和。有关焓变认识吸热反应完成后体系能量增加，故，为放热反应完成后体系能量减少，故，为。比较反应热大小时，不要忽视号。放热越多，就。答案正负越小判断下列说法是否正确对画，错画。化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律需要加热才能发生反应定是吸热反应常温下，反应不能自发进行，则该反应雪融化时温度降低，说明雪融化是吸热反应石墨，金刚石，说明石墨比金刚石稳定已知，在该反应中，当有转移时，上述热化学反应方程式焓变变为储氢释氢，储氢释氢过程均无能量变化安徽卷答案做实验时，不管吸热反应和放热反应都有可能用到酒精灯......”。

9、“.....撤掉酒精灯反应就停止反应是吸热反应开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应是放热反应。放热反应加热目般是引发反应或加快反应速率。概念表示参与化学反应物质和关系化学方程式。意义表明了化学反应中变化和变化。，表示在时。热化学方程式物质量反应热物质能量和生成时放出热量书写热化学方程式“五个”注意注意符号和单位若为放热反应应为若为吸热反应应为。单位是。注意反应热测定条件反应热与测定条件温度压强等有关，绝大多数反应是在下测定，此时可不注明温度和压强。负值正值注意物质聚集状态反应物和生成物聚集状态不同，反应热不同，因此必须注明物质聚集状态才能完整地表示热化学方程式意义。常用分别表示固体液体气体溶液。般不注“↑”以及“点燃”“加热”等。注意热化学方程式化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示该物质物质量，并不表示物质分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。注意数值与符号热化学方程式中值应是表示反应已经完成热量变化......”。