1、“.....溶质摩尔质量为，溶解度为，则溶解度与物质量浓度表达式气体溶质溶于水中制得溶液物质量浓度换算在标准状况下，水中溶解气体，所得溶液密度为，则和表达式密度为氨水恰好中和生成，若要配制上述浓度氨水，在水中需要溶解标准状况下氨气解析与恰好生成，则该氨水浓度为。设水中需要溶解标准状况下氨气体积为，则，解得。答案常温下，将质量分数为溶液跟质量分数为溶液混合，得到密度为混合溶液。计算混合后溶液质量分数为。混合后溶液物质量浓度为。答案有关溶液混合稀释计算不同物质量浓度溶液混合稀释抓住稀释前后溶质物质量不变，列方程式。如果忽略混合后溶液体积变化，则混。如果考虑溶液混合后体积改变，则混混混溶液。不同溶质质量分数两种溶液混合计算混合抓住混合前后溶质质量不变，列方程式混。两种同溶质溶液等质量混合与等体积混合时质量分数计算等质量混合两种同溶质溶液或溶液与水等质量混合时，混。等体积混合两种同溶质溶液或溶液与水等体积混合时，若相混合两种液体密度比水密度小，则混......”。

2、“.....则关系正确是填序号。无法确定答案解析当等体积混合时，设浓溶液密度为，稀溶液密度为，体积各为，则混合后。则当时，如溶液溶液，当时，如氨水酒精溶液。浓度不等两种硫酸溶液等质量混合后，溶液质量分数为，而等体积混合后，溶液质量分数为浓度不等两种氨水等质量混合时，其溶质质量分数为，而等体积混合后，溶液质量分数为，那么数值关系是答案解析由混合溶质质量分数判定规律知，硫酸溶液密度大于，故氨水密度小于，且浓度越大，密度越小，则。分析判断依据由可分析实验误差，若偏小，值准确，则偏小若准确，值偏小，则偏大。配制定物质量浓度溶液过程中误差分析具体分析判断方法可能引起误差些操作以配制溶液为例称量称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长偏小不变偏小用滤纸称偏小不变偏小称量时所用天平砝码沾有其他物质或已锈蚀偏大不变偏大称量时......”。

3、“.....液面下降，再加水不变偏大偏小定容时，俯视刻度线不变偏小偏大定容时，仰视刻度线不变偏大偏小配制定物质量浓度溶液是实验室进行科学研究重要环节。若配制溶液，除托盘天平药匙烧杯玻璃棒胶头滴管外，还需要仪器有。质量浓度为溶液物质量浓度为，若要计算该溶液溶质质量分数，还需要个条件是。下图是学生在配制碳酸钠溶液时，将第次洗涤液转移操作。该步操作对所得溶液浓度影响是填“偏高”“偏低”或“无影响”，原因是可列举项原因。解析配制定物质量浓度溶液时，除上述仪器外，还需要容量瓶欲求出溶液质量分数，必须已知溶液质量，由知，须知道溶液密度。答案容量瓶溶液密度偏低玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外流或玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上洗涤液可能滴在瓶外或玻璃棒移出容量瓶后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失任条都可以距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤液体都小心注入容量瓶......”。

4、“.....充分摇匀答案与物质量浓度有关换算物质量浓度和溶质质量分数换算体积为，密度为溶液，含有摩尔质量为溶质，溶质质量分数为，则溶质物质量浓度与溶质质量分数关系如下单位为物质量浓度与溶解度换算若饱和溶液密度为，溶质摩尔质量为，溶解度为，则溶解度与物质量浓度表达式气体溶质溶于水中制得溶液物质量浓度换算在标准状况下，水中溶解气体，所得溶液密度为，则和表达式密度为氨水恰好中和生成，若要配制上述浓度氨水，在水中需要溶解标准状况下氨气解析与恰好生成，则该氨水浓度为。设水中需要溶解标准状况下氨气体积为，则，解得。答案常温下，将质量分数为溶液跟质量分数为溶液混合，得到密度为混合溶液。计算混合后溶液质量分数为。混合后溶液物质量浓度为。答案有关溶液混合稀释计算不同物质量浓度溶液混合稀释抓住稀释前后溶质物质量不变，列方程式。如果忽略混合后溶液体积变化，则混。如果考虑溶液混合后体积改变，则混混混溶液。不同溶质质量分数两种溶液混合计算混合抓住混合前后溶质质量不变，列方程式混......”。

5、“.....混。等体积混合两种同溶质溶液或溶液与水等体积混合时，若相混合两种液体密度比水密度小，则混。将硫酸与同体积硫酸混合得到稀硫酸，则关系正确是填序号。无法确定答案解析当等体积混合时，设浓溶液密度为，稀溶液密度为，体积各为，则混合后。则当时，如溶液溶液，当时，如氨水酒精溶液。浓度不等两种硫酸溶液等质量混合后，溶液质量分数为，而等体积混合后，溶液质量分数为浓度不等两种氨水等质量混合时，其溶质质量分数为，而等体积混合后，溶液质量分数为，那么数值关系是答案解析由混合溶质质量分数判定规律知，硫酸溶液密度大于，故氨水密度小于，且浓度越大，密度越小，则。分析判断依据由可分析实验误差，若偏小，值准确，则偏小若准确，值偏小，则偏大......”。

6、“.....所用天平砝码有残缺偏小不变偏小可能引起误差些操作以配制溶液为例溶解转移洗涤向容量瓶转液时少量流出偏小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变偏小偏大定容定容摇匀时，液面下降，再加水不变偏大偏小定容时，俯视刻度线不变偏小偏大定容时，仰视刻度线不变偏大偏小配制定物质量浓度溶液是实验室进行科学研究重要环节。若配制溶液，除托盘天平药匙烧杯玻璃棒胶头滴管外，还需要仪器有。质量浓度为溶液物质量浓度为，若要计算该溶液溶质质量分数，还需要个条件是。下图是学生在配制碳酸钠溶液时，将第次洗涤液转移操作。该步操作对所得溶液浓度影响是填“偏高”“偏低”或“无影响”，原因是可列举项原因。解析配制定物质量浓度溶液时，除上述仪器外，还需要容量瓶欲求出溶液质量分数，必须已知溶液质量，由知，须知道溶液密度。答案容量瓶溶液密度偏低玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外流或玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上洗涤液可能滴在瓶外或玻璃棒移出容量瓶后直接放在桌面上......”。

7、“.....理解溶液中溶质质量分数概念，并能进行有关计算。了解配制定物质量浓度溶液方法。物质量浓度物质量浓度概念以单位体积溶液中所含溶质来表示溶液组成物理量，符号为。单位。计算式。对物质量浓度理解中，定是溶液体积，不是溶剂体积。溶质必须用物质量来表示。物质量与物质量浓度有关计算物质量浓度与溶质质量分数之间换算公式。稀释定律浓浓稀稀。答案从溶液中取出，下列有关这溶液叙述错误是浓度为浓度为含含下列溶液中物质量浓度为是将溶解在水中将气体溶于水配成溶液将浓盐酸加入水中将溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为答案用氯化钡配制成溶液，其物质量浓度为。若从中取出，其物质量浓度为溶质质量为。若将这溶液用水稀释到，所得溶液中物质量浓度为，物质量浓度为。定物质量浓度溶液配制实验原理。实验仪器主要有托盘天平药匙烧杯量筒。玻璃棒胶头滴管容量瓶实验步骤如下图以配制溶液为例计算需固体质量为。称量用称量固体。溶解将称好固体放入烧杯中......”。

8、“.....移液待烧杯中液体冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液并，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。托盘天平容量瓶注入容量瓶胶头滴管刻度线注意事项只能配制容量瓶上规定容积溶液，不能配制任意体积物质量浓度溶液。如需要溶液，由于没有容量瓶，只能选用容量瓶进行配制，所以计算所需固体质量时要用来计算。转移溶液时应使用引流，且溶液温度应为玻璃棒要靠在刻度线下方。如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸出，而应该。玻璃棒室温重新配制用胶头滴管定容时，眼睛应凹液面最低点，当凹液面最低点正好与刻度线时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时再加水。溶液旦配好，其物质量浓度就是定值，不随倒出液体多少而改变。使用容量瓶前必须检验容量瓶是否漏水。不能将固体或者浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。不能将容量瓶作为反应容器或者长期储存溶液容器......”。

9、“.....平视相平不用同学用托盘天平称量锌粒以下用游码，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取锌粒实际质量应是答案在下列三个实验中配制定物质量浓度溶液试纸使用过滤蒸发。均用到仪器是试管胶头滴管玻璃棒漏斗答案配制定物质量浓度溶液时，导致浓度偏高原因是容量瓶中原有少量蒸馏水移液时，不慎将溶液溅到容量瓶外容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤转移完液体后，未洗涤玻璃棒和烧杯答案实验室需用氯化钠溶液，配制时应选用容量瓶规格和称取氯化钠质量分别是,任意规格，答案解析配制溶液应该选择容量瓶，然后按溶液所需溶质质量进行称量配制。答案下图表示配制定物质量浓度溶液部分操作示意图，其中有错误是实验室配制溶液，正确实验操作步骤为填顺序字母代号。在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温把制得溶液小心地转移至容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次......”。