1、“.....根据元素价态高低判断同种元素不同价态物质比较，般而言最高价态只有氧化性作氧化剂，最低价态只有还原性作还原剂中间价态既有氧化性，又有还原性既可作氧化剂，又可作还原剂。如特例在氯元素含氧酸中氧化性最强。其他判断依据另外，反应条件及反应剧烈程度氧化还原反应程度反应物本身所处状态等其他条件也会影响氧化剂氧化性或还原剂还原性。现有下列几个离子反应↑氧化性氧化性还原性答案解析由可知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由知还原性。所以氧化性，还原性。答案已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为。则下列反应不能发生是↑↑答案在中，只有氧化性是，只有还原性是，既有氧化性又有还原性是。二氧化还原反应方程式配平及计算氧化还原反应方程式配平配平依据电子守恒元素得到电子总数元素失去电子总数原子守恒反应前后原子种类和数目相等电荷守恒反应前后电荷总数相等配平技巧正向配平先从氧化剂还原剂开始配平。适用范围元素化合价变化单而且完全变化。逆向配平先从氧化产物还原产物开始配平......”。

2、“.....双向配平从氧化剂氧化产物或还原剂还原产物开始配平。整体标价种物质中有两种或两种以上元素化合价发生变化，应按该物质组成求出化合价变化数。缺项配平可能缺项般是反应介质，通常是酸碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变。确定方法先确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物化学计量数，后根据电荷守恒和原子守恒确定其他物质化学计量数及所缺微粒。有机氧化还原反应方程式配平。氧化还原反应计算电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这原则进行计算。电子转移守恒法是氧化还原反应计算最基本方法。配平方程式解析先根据得失电子守恒或化合价升降总数相等用最小公倍数法配出基本系数变价物质，然后根据原子守恒再用观察法配平其他物质未变价物质系数。,。则有。再用观察法配平。答案完成并配平下列化学方程式↑↑答案↑↑三氧化还原反应主要规律“质量守恒电子守恒”规律质量守恒反应前后元素种类和质量不变。电子守恒即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。“价态归中......”。

3、“.....价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大溶液中同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱顺序依次反应。如在溶液中通入少量时，因为还原性，所以先与反应。同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱顺序依次反应。如在含有溶液中加入铁粉，因为氧溶液中加入铁粉，因为氧化性，所以铁粉先与反应，然后依次为。向含有溶液中通入，再加入含酸性溶液，使溶液中恰好全部被氧化，并使还原为，则值为解析由题意知，和酸性溶液，共同将氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，和得到电子物质量与失去电子物质量相等，所以有，解得。答案答案往定量溶液中缓慢通入定体积氯气，待反应完全后，溶液组成不可能出现物质氧化性还原性实验探究实验小组为探究在酸性条件下氧化性强弱，设计实验如下实验在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝实验向实验溶液中加入亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去......”。

4、“.....实验化学反应中转移电子物质量是。以上实验说明，在酸性条件下氧化性由弱到强顺序是。解析在酸性环境中，具有强氧化性，能将氧化为，同时生成和。实验中生成具有氧化性，将氧化为，根据，失去电子转移电子物质量。根据实验知氧化性，根据实验知氧化性，故氧化性。答案在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断，正确是在含等物质量溶液中，逐滴加入盐酸在含等物质量溶液中，缓慢通入氯气在含等物质量溶液中缓慢通入在含等物质量溶液中加入锌粉答案有关氧化还原反应实验考查氧化还原反应是高考中必考内容。近几年高考中相关设计更加灵活多变，角度也更加新颖。结合实验探究，在选择题中分析判断物质氧化性还原性以及性质强弱比较和计算题目不断出现。非选择题主要结合实验中物质检验鉴别分离提纯计算等内容，以探究性方式考查氧化还原反应。这种题目不仅能够考查考生对氧化还原反应知识掌握，还能够考查学生发散思维能力以及实验操作能力。科研小组用和浓盐酸制备时......”。

5、“.....请完成与过量溶液反应化学方程式。反应中还原剂为。吸收尾气段时间后，吸收液强碱性中肯定存在和。请设计实验，探究该吸收液中可能存在其他阴离子不考虑空气中影响。提出合理假设。假设只存在假设既不存在也不存在假设。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂淀粉溶液紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤取少量吸收液于试管中，滴加至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于试管中步骤步骤考查要点以实验探究题为载体，考查氧化还原反应基本概念及氧化性和还原性。思路指导要设计出正确实验方案，首先得明确实验目，清楚各个实验步骤及原理。在实验中注意把握溶液酸性环境设置。在选用试剂时要考虑不要对检验离子产生干扰，在语言叙述时要关注试剂用量少量适量过量把握，表达时要写清三个要点操作现象结论。解析过量，故生成是正盐。价态从，失去电子表现还原性，故还原剂为。需要引起注意是和能够发生氧化还原反应，因此假设是只存在。加入硫酸试管，若存在......”。

6、“.....若先变红后褪色，证明有，否则无在试管中滴加溶液，若紫红色褪去，证明有，否则无。答案只存在实验步骤预期现象和结论步骤向试管中滴加紫色石蕊试液滴若先变红后褪色，证明有，否则无步骤在试管中滴加溶液滴若紫红色褪去，证明有，否则无化学物质及其变化第二章第讲氧化还原反应考纲展示知识导图了解氧化还原反应本质是电子转移。了解常见氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应配平和相关计算。氧化还原反应氧化还原反应特征反应前后发生变化本质发生转移元素化合价电子氧化还原反应基本概念概念含义氧化反应物质电子或化合价反应还原反应物质电子或化合价反应被氧化元素电子过程被还原元素电子过程氧化产物通过发生反应所得生成物还原产物通过发生反应所得生成物氧化剂电子反应物还原剂电子反应物氧化性电子能力还原性电子能力失去升高得到降低失去得到氧化还原得到失去得到失去氧化还原反应概念之间关系规律小结升失氧降得还。若问剂，正相反。注意事项氧化剂还原剂针对反应物而言，氧化产物还原产物针对生成物而言......”。

7、“.....如↑中既是氧化剂又是还原剂。种生成物可能既是氧化产物又是还原产物，如点燃中既是氧化产物又是还原产物。在个氧化还原反应中，种反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，如,中既不是氧化剂又不是还原剂。在个氧化还原反应中，种生成物可能既不是氧化产物又不是还原产物，如浓加热↑中。在个氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。氧化剂氧化性强弱只与其得电子难易有关，而与其得电子多少无关还原剂还原性强弱只与其失电子难易有关，而与其失电子多少无关。答案下列化学反应中，属于氧化还原反应是↑元素在化学反应中由化合态化合物变为游离态单质，则该元素定被氧化定被还原可能被氧化也可能被还原以上都不是答案下列实验现象与氧化还原反应有关是碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀铜粉在空气中加热变为黑色粉末石灰石溶于盐酸并产生无色无味气泡氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰答案答案在反应中被氧化被还原既被氧化又被还原既未被氧化又未被还原氧化还原反应本质是电子转移......”。

8、“.....条箭头由氧化剂指向产物，另条箭头由还原剂指向产物。即氧化还原反应本质是电子转移还原氧化失升高氧化得降低还原单线桥法用箭头表示反应物中原子或离子电子转移情况，箭头由失电子元素指向得电子元素，标出电子转移总数。即氧化还原反应中电子转移数目计算转移电子数目化合价升高或降低原子个数元素化合价反应前后变化值。定要注意是化合价发生变化元素原子个数，而不是该元素所有原子个数。在定条件下，氨气与氧化氮发生反应未配平，该反应中，被氧化与被还原氮原子个数比为∶∶∶∶答案用单线桥法表示反应↑电子转移方向和数目。答案稀↑下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质结构简式不必配平橙红色蓝绿色上述反应中，氧化剂是，氧化产物是反应中铬元素化合价从价变为价。若反应生成，则反应中转移电子总数是。答案这里乙醇被酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，橙红色重铬酸钾被还原为蓝绿色硫酸铬，从而在检测仪上显示颜色变化，达到检测驾驶员是否酒驾目......”。

9、“.....非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强金属单质还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱同周期主族元素从左到右单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱根据金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强根据氧化还原反应方程式进行判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性氧化剂氧化产物氧化剂还原剂还原性还原剂还原产物还原剂氧化剂根据电化学原理判断原电池般情况下，两种不同金属构成原电池电极，其还原性负极正极。电解池用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电阳离子氧化性较强，在阳极先放电阴离子还原性较强。根据元素价态高低判断同种元素不同价态物质比较，般而言最高价态只有氧化性作氧化剂，最低价态只有还原性作还原剂中间价态既有氧化性，又有还原性既可作氧化剂，又可作还原剂。如特例在氯元素含氧酸中氧化性最强。其他判断依据另外......”。