1、“.....且原子序数最小，为氢元素信息处于钠和硫之间，是固体，则只能和是气体元素根据题中信息，可以推出各元素在周期表中相对位置如图所示然后对应问题依次回答位于第周期第Ⅰ族相同电子层结构离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是由三种元素以原子个数比∶∶形成化合物是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键共价键。若是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于ⅠⅤⅥ解析答案焊接钢轨，说明是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，反应化学方程式为高温。若是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，所以是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为。二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，所以反应方程式为。第周期第Ⅰ族离子键共价键高温方法规律解题步骤步骤分析题目有效信息。图表信息题中直接给出周期表片段文字信息把题中给出文字信息提炼结构信息题中给出原子结构信息如微粒质子数或电子数等。步骤画出元素周期表片段，明确各元素相对位置，推出元素。步骤对照问题......”。

2、“.....元素性质原子半径主要化合价金属性和非金属性及其递变规律单质及化合物性质颜色状态熔沸点，气态氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物酸碱性化学键类型化合物类型电子式等。对点练习如图表示元素周期表前四周期部分，关于元素叙述正确是最高价氧化物对应水化物酸性为，正确同周期，从左往右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，正确为，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确原子序数比大，错误。解析答案图显隐对点练习短周期原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为。与位于相邻周期，原子最外层电子数是原子内层电子数倍或者是原子最外层电子数倍。下列说法正确是氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应氧化物是共价化合物和最高价氧化物对应水化物都是弱酸液态氢化物汽化破坏了化学键原子最外层电子数是原子内层电子数倍，原子内层应为个电子，原子最外层电子数为个，根据题意，应在第周期，所以为。原子最外层电子数为原子最外层电子数倍，且同周期，为。根据最外层电子数之和为，为。逐项分析......”。

3、“.....解析答案对点练习位于短周期种主族元素，原子序数依次增大，已知位于同主族，最外层电子数相等，且原子序数之和为原子序数之和两倍。下列说法不正确是含质量分数最高化合物中只含有极性键上述种元素可形成种具有漂白性物质原子半径大小关系由上述种元素形成种盐相互间能发生反应根据题意，种元素位置关系可能有两种情况位于三个周期时，必为钠，同主族，设原子序数为，由可知为氧，为硫。位于两个周期第周期或第周期，按分析方法分析，不符合题意。选项中符合条件是，分子中还含有非极性键，错。符合选项物质有和正确。选项根据原子半径大小规律比较可知是正确。选项中反应方程式为↑，正确。解析答案对点练习都是元素周期表中前号元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高元素，同周期，和其他元素既不在同周期也不在同主族，氢化物和最高价氧化物水化物均为强酸，且最高价氧化物水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题和氢化物中，沸点较低是选或。元素在元素周期表中位置是，最高价氧化物水化物电子式为。可以形成多种盐......”。

4、“.....该盐名称为。它水溶液与氢化物水溶液反应可生成单质，该反应离子方程式为。是地壳中含量最高元素，是氧氢化物和最高价氧化物水化物均为强酸，是氯，三元素在第周期，它们最高价氧化物水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据原子序数依次增大，因此是钠，是铝，为应用，所以是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为。二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，所以反应方程式为。第周期第Ⅰ族离子键共价键高温方法规律解题步骤步骤分析题目有效信息。图表信息题中直接给出周期表片段文字信息把题中给出文字信息提炼结构信息题中给出原子结构信息如微粒质子数或电子数等。步骤画出元素周期表片段，明确各元素相对位置，推出元素。步骤对照问题，根据元素周期律回答相应问题。元素性质原子半径主要化合价金属性和非金属性及其递变规律单质及化合物性质颜色状态熔沸点，气态氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物酸碱性化学键类型化合物类型电子式等......”。

5、“.....关于元素叙述正确是最高价氧化物对应水化物酸性为，正确同周期，从左往右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，正确为，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确原子序数比大，错误。解析答案图显隐对点练习短周期原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为。与位于相邻周期，原子最外层电子数是原子内层电子数倍或者是原子最外层电子数倍。下列说法正确是氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应氧化物是共价化合物和最高价氧化物对应水化物都是弱酸液态氢化物汽化破坏了化学键原子最外层电子数是原子内层电子数倍，原子内层应为个电子，原子最外层电子数为个，根据题意，应在第周期，所以为。原子最外层电子数为原子最外层电子数倍，且同周期，为。根据最外层电子数之和为，为。逐项分析，不难得知答案。解析答案对点练习位于短周期种主族元素，原子序数依次增大，已知位于同主族，最外层电子数相等，且原子序数之和为原子序数之和两倍......”。

6、“.....种元素位置关系可能有两种情况位于三个周期时，必为钠，同主族，设原子序数为，由可知为氧，为硫。位于两个周期第周期或第周期，按分析方法分析，不符合题意。选项中符合条件是，分子中还含有非极性键，错。符合选项物质有和正确。选项根据原子半径大小规律比较可知是正确。选项中反应方程式为↑，正确。解析答案对点练习都是元素周期表中前号元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高元素，同周期，和其他元素既不在同周期也不在同主族，氢化物和最高价氧化物水化物均为强酸，且最高价氧化物水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题和氢化物中，沸点较低是选或。元素在元素周期表中位置是，最高价氧化物水化物电子式为。可以形成多种盐，其中种盐中三种元素原子个数比为∶∶，该盐名称为。它水溶液与氢化物水溶液反应可生成单质，该反应离子方程式为。是地壳中含量最高元素，是氧氢化物和最高价氧化物水化物均为强酸，是氯，三元素在第周期......”。

7、“.....根据原子序数依次增大，因此是钠，是铝，为原子序数大于前号元素，且与其他元素既不同周期也不同主族，推知为。解析答案第周期Ⅲ族次氯酸钙↑对点练习短周期元素原子序数依次增大，其元素特征信息如下表元素单质分子电子式为。和形成化合物类型是填“共价化合物”或“离子化合物”。元素编号元素特征信息最高正价和最低负价绝对值之差为与同主族单质能与冷水反应，在标准状况下生成原子最外层电子数等于其周期序数负价阴离子电子层结构与氩原子相同和简单离子半径大小为用离子符号和“”或“专题讲座四元素推断分类剖析返回总目录备选素材解题策略元素推断题解题策略根据原子序数推断元素在周期表中位置解题策略二思维模型根据在周期表中位置推断元素根据核外电子排布规律。最外层电子规律最外层电子数次外层电子数元素在周期表中位置主族第Ⅰ族第Ⅱ族第Ⅷ族副族族元素氦第周期“阴三阳四”规律元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第周期若为阳离子，则位于第周期。“阴上阳下”规律电子层结构相同离子......”。

8、“.....若电性不同，则阳离子位于阴离子下周期。根据元素周期表结构与原子电子层结构关系推断。几个重要关系式核外电子层数周期序数主族序数最外层电子数最高正价最低负价氧氟元素除外最高正价最低负价周期表中特殊位置元素号元素。族序数等于周期数元素。族序数等于周期数倍元素。族序数等于周期数倍元素。周期数是族序数倍元素。周期数是族序数倍元素。第Ⅰ族中和第Ⅳ族第Ⅴ族第Ⅵ族第Ⅶ族最高正价与最低负价代数和为零短周期元素。最高正价是最低负价绝对值倍短周期元素。除氢外，原子半径最小元素。由元素及其化合物性质推断形成化合物种类最多元素单质是自然界中硬度最大物质元素或气态氢化物中氢质量分数最高元素。空气中含量最多元素或气态氢化物水溶液呈碱性元素。地壳中含量最多元素氢化物沸点最高元素或氢化物在通常情况下呈液态元素。等物质量单质最轻元素最轻金属单质。单质在常温下呈液态非金属元素金属元素。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应元素......”。

9、“.....元素单质在常温下能与水反应放出气体短周期元素。综合利用“位”“构”“性”关系推断同元素“位构性”关系可表示如下结构与位置互推掌握三个关系式。电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数熟悉掌握周期表中些特殊规律。各周期所能容纳元素种数稀有气体原子序数及在周期表中位置同族上下相邻元素原子序数关系性质与位置互推。熟悉元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中位置，根据元素在周期表中位置可以推知元素性质。主要包括元素金属性非金属性。气态氢化物稳定性。最高价氧化物对应水化物酸碱性。金属与或酸反应难易程度。结构和性质互推最外层电子数是决定元素原子氧化性和还原性主要原因。原子半径决定了元素单质性质离子半径决定了元素组成化合物性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。典例潍坊模拟六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中元素原子最外层电子数是次外层电子数三倍与与同主族是所在周期原子半径最大主族元素......”。