1、“.....应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色可用洁净铁丝代替铂丝进行焰色反应答案下列叙述正确是碱金属性质相似，均为银白色金属随原子序数增大，碱金属密度依次增大钠可保存在煤油中而锂不能碳酸氢盐溶解度大于其正盐溶解度答案过氧化钠与反应规律及相关计算↑先后规律由于能够与反应，所以定量与定量和混合物反应，可视为先与反应，剩余再与反应。气体体积变化关系由两反应，可知若水蒸气或两混合气体通过足量，气体体积减少量是原气体体积，等于生成氧气量。固体质量变化关系足量过氧化钠与水反应计算增加增加足量过氧化钠与和反应计算由点燃和反应得仅是计算关系由点燃和反应得仅是计算关系。所以，有通式符合，物质包括纯净物和混合物在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重。特别提醒当过氧化钠与或反应时，转移电子而不是。和组成混合气体与足量充分反应后，立即通入足量固体中，固体质量增加不可确定解析和与燃烧化学方程式为点燃,点燃，跟反应分别为......”。

2、“.....从个化学方程式可以看出，增加质量恰好为和混合气体质量，即，。答案答案下列物质露置在空气中质量不会增加是二碳酸钠与碳酸氢钠鉴别热稳定性不同加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体是,↑。阴离子不同分别取其稀溶液，滴加或溶液，产生白色沉淀是，。和酸反应现象不同分别取其定质量固体，加入等浓度等体积盐酸，反应快产生气体多为，另种为。溶液酸碱性不同相同浓度溶液，大为，小为。有两个分别装有和固体试剂瓶，因标签失落而无法区分。有位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同方法，其中可行是填字母。分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成分别取样后，加入相同浓度和相同体积稀盐酸，观察反应快慢分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊气体产生分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色分别取样配成溶液，再测定大小答案解析项，现象相同，不可行项↑↑，反应速度快，可行项↑可行项焰色反应都是元素现象，均呈黄色而不能鉴别，不可行项中，大为，小为，可行。下列实验方案中......”。

3、“.....减重取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得固体取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重取混合物与足量溶液充分反应，过滤洗涤烘干，得固体答案解析受热易分解生成碳酸钠水和二氧化碳，所以混合物加热分解利用差量法即可计算出质量分数，正确和均可与盐酸反应生成水二氧化碳和氯化钠，所以固体是氯化钠，利用守恒法可计算出质量分数，正确混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水和二氧化碳，所以逸出气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加质量不只是二氧化碳质量，因此不能测出混合物中质量分数和都与反应，反应离子方程式为，因此最后得到固体是，所以可以计算出质量分数，也正确。与酸反应规律与酸反应问题分析与等浓度盐酸反应规律放出快慢。混合物反应先后顺序因结合更容易，所以先反应生成，然后与再反应。与足量盐酸反应耗酸量比较等质量和，前者耗酸量多等物质量和，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成量比较等质量和，后者生成量多等物质量和，两者生成量样多......”。

4、“.....与酸反应时↑，碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应基本图象归纳总结向方程式。写出点到点发生反应离子方程式。若溶液中含，向其中滴入定量稀盐酸，恰好使溶液中和物质量浓度之比为∶，则滴入稀盐酸中物质量等于用含字母代数式表示。解析向溶液中逐滴加入盐酸时，发生反应依次为↑点前发生反应，离子方程式为。点到点发生反应，离子方程式为↑。根据反应，当∶∶时，部分转化为，所以，解得。答案↑与反应产物探究与反应生成和，如果参照与反应推测与反应产物应为和但因价硫具有还原性，有强氧化性。据此推测与反应生成。同学想通过下图实验装置，探究与反应产物。Ⅰ检验反应中是否有生成方法是若有生成，请写出装置中化学方程式。Ⅱ中盛装溶液仪器名称是装置除起了防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置与反应作用外，还可以。Ⅲ中固体产物可能只有只有和两种都有。若反应完全，为确定中固体产物成分，该同学设计如下，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器酸性溶液酸性溶液溶液溶液溶液盐酸试管胶头滴管......”。

5、“.....加入适量蒸馏水搅拌溶解，分别取少量于试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二取试管，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化若，则步骤三取试管，向其中先加入，振荡再加入，振荡产生，再加入另试剂看到产生白色沉淀，则固体中还含有解析与完全反应后产物有三种情况，只有只有与混合物。当产物溶解后，溶液中加入几滴酸性溶液，溶液紫色若褪去，说明有有还原性，但检验不出是否含若溶液紫色不褪去，说明中没有，只有。检验时可先加入盐酸，再加入溶液。答案Ⅰ用带火星木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃Ⅱ分液漏斗吸收过量或多余，以免污染空气或保护环境Ⅲ几滴或少量酸性溶液紫红色溶液振荡后褪色中含有过量盐酸适量溶液无色刺激性气味气体钠及其化合物考查钠及其化合物是高考常见考点，考查形式比较灵活，有选择题，也有综合性题目，考查重点内容是钠过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠，平时要注意掌握这些物质重要性质及相互联系。预计今后高考中，和性质与转化命题趋势较大......”。

6、“.....步骤所需玻璃仪器有步骤操作名称是。对检验碳酸钠粉末中可能含有杂质提出合理假设假设只含有氯化钠假设只含有假设氯化钠和氢氧化钠都含有。设计实验方案，进行实验。限选以下试剂氯化钡溶液硝酸钡溶液酚酞试液稀硝酸稀盐酸稀硫酸硝酸银溶液。回答下列问题加入过量试剂名称是。填写下表实验步骤预期现象和结论步骤步骤考查要点以实验探究题为载体，考查钠盐分离提纯及检验。思路指导通读全题，结合实验目实验流程图及提供选择试剂，确定每步所发生反应及作用，并注意文字规范表达。解析步骤是溶解，所需玻璃仪器有烧杯玻璃棒。步骤加入过量硝酸钡溶液除去碳酸钠。步骤操作名称是过滤。步骤取少量滤液于试管，往其中滴加滴酚酞试液，看酚酞是否变红。步骤用试管取少量滤液，往其中滴加足量稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设成立，若有白色沉淀生成，则说明假设或假设成立结合步骤，如果酚酞变红，则假设成立，如果酚酞不变红，则假设成立......”。

7、“.....往其中滴加滴酚酞试液如果酚酞变红，则假设或假设成立如果酚酞不变红，则假设成立步骤用试管取少量滤液，往其中滴加足量稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设成立若有白色沉淀生成，则说明假设或假设成立结合步骤，如果酚酞变红，则假设成立，如果酚酞不变红，则假设成立金属及其化合物第三章第讲钠及其化合物考纲展示知识导图了解钠主要性质及其应用。了解钠重要化合物主要性质及其应用......”。

8、“.....实验现象有下列叙述金属钠先熔化在空气中燃烧，产生紫色火焰燃烧后生成白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体其中描述正确是答案向盛有无水乙醇烧杯中投入小块金属钠，可以观察到现象是钠块在乙醇液面上四处快速游动开始时钠块沉在乙醇液面以下钠块熔化成小球钠块表面产生大量气泡，比与水反应剧烈答案答案太原调研下列解释实验现象反应方程式正确是切开金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色在潮湿空气中放置段时间，变成白色黏稠物向溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠焰色反应碱金属碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态白色白色水溶性溶于水溶于水相同温度时溶解度比溶液酸碱性显性等浓度时其碱性比显性热稳定性稳定受热易分解，纯碱苏打小苏打粉末晶体易能大碱强碱↑碳酸钠碳酸氢钠与强酸反应......”。

9、“.....其属于变化，属于元素性质。操作步骤铂丝酒精灯灼烧火焰色蘸取待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色。常见元素焰色钠元素为色钾元素为色透过蓝色钴玻璃观察。应用常用于检验些金属元素存在。物理无黄浅紫碱金属原子结构与性质推断相同点最外层上都只有个电子推测具有相似化学性质。不同点从，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大推测从到，金属性逐渐增强。碱金属特殊性质碱金属密度般随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。碱金属般都保存在煤油中，但由于锂密度小于煤油密度，而将锂保存在石蜡中。碱金属可与发生反应生成，属于离子化合物，元素显示价，碱金属氢化物是强还原剂。如↑，是还原剂，是氧化剂，氧化产物和还原产物均为。用于鉴别溶液和溶液最适宜方法是焰色反应滴加溶液滴加过量盐酸滴加稀溶液答案等物质量和分别与足量同浓度盐酸溶液充分反应......”。