1、“.....中溶液发生反应离子方程式是。为验证溴氧化性强于碘，过程Ⅳ操作和现象是。过程Ⅲ实验目是。氯溴碘单质氧化性逐渐减弱原因是同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。答案淀粉试纸变蓝打开活塞，将少量中溶液滴入中。关闭活塞，取下振荡。静置后层溶液变为紫红色确认黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验干扰原子半径逐渐增大二氯水成分及性质氯水成分氯水中含有三种分子四种离子极少量。氯水性质氯气溶于水得黄绿色溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，次氯酸，大部分是以分子状态存在于水中。氯水成分多样性，决定了性质多重性。实例性质粒子所加试剂现象离子方程式或解释有色布条有色布条颜色褪去将有色布条氧化褪色强氧化性溶液溶液变成棕黄色酸性有气泡产生↑不稳定性光照↑氯水要现配现用，不可久置盐性质溶液产生白色沉淀酸性漂白性石蕊溶液先变红后褪色使石蕊溶液变红色，将石蕊氧化褪色中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水性质实验。他们使用如下图装置制取较多量饱和氯水，请回答写出仪器名称，......”。

2、“.....丁。有同学提出如下改进建议在乙和丙之间增加上图中装置，你认为有无必要填“有”或“无”。在丙长导管下口处，接上图中装置，可以提高氯气吸收效果，原因是。用制得氯水分别进行下列实验滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应粒子是。滴入溶液中，发生反应离子方程式是。用滴管将制得饱和氯水慢慢滴入含酚酞稀溶液中，当滴到最后滴时红色突然褪去。产生上述现象原因可能有两种简要文字说明用实验证明红色褪去原因是或实验方法是。为了提高氯水中次氯酸浓度，增强氯水漂白能力，可向氯水中加入试剂填字母。解析乙和丙之间无需增加干燥装置，因为丙中气体又通入到水中。与酚酞作用呈红色，红色消失原因可能有两种是被盐酸中和了二是酚酞被氧化了。通过滴加溶液即可判断到底是哪种原因。氯水中存在平衡，由于次氯酸酸性比碳酸弱，只与反应，不与反应而使平衡右移，浓度增大。均能与反应，尽管平衡右移，但浓度减小。加入增大了浓度，使平衡左移，减小......”。

3、“.....若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红，说明是原因下列实验现象，与新制氯水中些成分括号内物质没有关系是将固体加入新制氯水，有无色气泡使红色布条褪色向溶液中滴加氯水，再滴加溶液，发现呈红色滴加溶液生成白色沉淀答案氯气实验室制备中环境保护化学是门以实验为基础学科，通过实验可以使学生清晰观察到语言难以表达实验现象，在实验过程中除了培养学生观察能力实验能力外，还应培养绿色化学思想。实验过程中必定会涉及有毒有害物质，实验中要求用最少药品获得最佳实验效果最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。实验室制取过程中，绿色化学思想得到了充分地体现。其具体过程如下能源氯气实验室制法是和浓盐酸在加热条件下反应，用氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如下图装置操作步骤及现象如下组装好装置，检查装置气密性，加入药品。缓慢通入定量后，将装置连接好导管未伸入集气瓶中......”。

4、“.....反应剧烈，产生黄绿色气体。段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置中收集到能使带火星木条复燃无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗活塞，再通入定量至装置中气体无色。回答下列问题写出氧化浓盐酸制取离子方程式。装置中湿润红色布条褪色，说明中有填化学式生成，装置中为湿润淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因。装置作用是。写出生成反应方程式。实验证明，甚至能与干燥反应生成氯气，写出反应化学方程式物质，实验中要求用最少药品获得最佳实验效果最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。实验室制取过程中，绿色化学思想得到了充分地体现。其具体过程如下能源氯气实验室制法是和浓盐酸在加热条件下反应，用氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如下图装置操作步骤及现象如下组装好装置，检查装置气密性，加入药品。缓慢通入定量后，将装置连接好导管未伸入集气瓶中......”。

5、“.....反应剧烈，产生黄绿色气体。段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置中收集到能使带火星木条复燃无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗活塞，再通入定量至装置中气体无色。回答下列问题写出氧化浓盐酸制取离子方程式。装置中湿润红色布条褪色，说明中有填化学式生成，装置中为湿润淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因。装置作用是。写出生成反应方程式。实验证明，甚至能与干燥反应生成氯气，写出反应化学方程式。综合上述实验，请分析实验室填“能”或“不能”利用与浓盐酸反应制备纯净，理由是。解析中为价，中为价，可发生归中反应生成。与水反应生成和，具有漂白性，说明中有氯气生成由于也具有氧化性，也可能将氧化，故不能简单通过试纸变蓝说明有存在。可以与等反应，故为尾气处理装置，可消除等对环境污染。过氧化钠与水反应可生成和氧气，又可以与盐酸反应生成和水。过氧化钠与干燥反应生成和水。实验中使用浓盐酸中含有大量水，会生成。答案↑不能，吸收和过量，防止污染空气......”。

6、“.....生成气体中含有大量有关氯气考查氯气作为卤族元素主要代表物，在高中卤族元素学习中起主导作用，也是高考在卤族元素考查中常考知识点，在考查氯气实验室制法时，常常从以下几个方面考查考查反应方程式书写或电子转移数目，其中浓盐酸作还原剂考查制取氯气时除杂问题常含气体，浓盐酸挥发所致考查装置类型考查制取氯气时验满具体方法考查制取氯气时尾气处理，常用碱液溶液来吸收。近几年实验试题都是以元素化合物性质为落脚点，在复习中应重视元素化合物知识跟化学实验综合，估计近几年内这种命题趋向不会有太大变化。如下图是研究性学习小组利用实验室制氯气装置设计制取氯水并进行相关实验。装置中发生化学反应离子方程式为。氯气能使湿润红色布条褪色，对于使红色布条褪色物质，同学们看法不致，认为氯水中存在几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设。假设使布条褪色假设二假设三假设四盐酸使布条褪色。设计实验方案。基于提出假设，设计出实验方案不需要作答。实验过程。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ把红色布条放在水里......”。

7、“.....得出结论。用量筒量取氯水，倒入已检查完好分液漏斗中，然后再注入，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上如左下图，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色是填“上层液”或“下层液”再分别倒入如右下图所示烧杯中，能使有色布条褪色是填“上层液”或“下层液”。这套制取氯水装置缺点是，请在下面方框中画出改进部分实验装置图。思路指导实验室主要利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸方法制备氯气，氯水漂白性主要是作用，干燥氯气水或都不能使有色布条褪色。解析装置适合固体与液体共热制备气体，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。氯气与水反应是可逆反应，新制氯水中含有种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是使有色布条褪色，只需设计实验证明都不能使有色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥氯气中盐酸中水中，发现有色布条不褪色，即可证明是氯水中使有色布条褪色。氯气在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，因四氯化碳密度比水大......”。

8、“.....能使有色布条褪色。在本题制取氯水实验中，将氯气直接通入盛有水敞口烧杯中会导致氯气逸散到空气中，污染环境该实验也没有处理尾气装置，多余氯气会造成污染。应将氯气通入密闭洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。答案↑氯气使布条褪色使布条褪色把红色干布条放入充满干燥氯气集气瓶中，布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色次氯酸使布条褪色下层液上层液没有处理尾气，会造成环境污染如右图所示或其他合理方案非金属及其化合物第四章第讲富集在海水中元素氯考纲展示知识导图了解性质及应用。知道及其重要化合物对环境质量影响。掌握实验室制法和检验。掌握氯水成分及，次氯酸盐重要性质和应用。卤族元素性质递变规律及有关卤素综合利用。物理性质氯气是种色，有气味气体能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可用方法收集氯气。氯气性质及应用黄绿刺激性有毒排饱和食盐水化学性质写出有关反应化学方程式点燃点燃苍白色应用制盐酸利用在中燃烧生成，然后溶于水制盐酸。制漂白液利用与溶液反应制备，其有效成分为......”。

9、“.....其有效成分为。下列有关氯水和液氯说法中，正确是都是混合物都能使干燥有色布条褪色都有强氧化性都显酸性答案向盛有氯气集气瓶中加入溶液，振荡后能观察到如右图所示现象，则加入液体是水溶液硝酸银溶液氢氧化钠溶液答案下列物质既能用金属与酸反应又能用金属与氯气反应得到是答案次氯酸不稳定性化学方程式为。氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。弱酸性比碳酸酸性，其电离方程式为。强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂漂白剂。氯重要化合物光照↑棕色弱漂白粉成分，有效成分。制取原理。化学性质其溶液水解呈性，具有强性。漂白原理。保存久置会失效，必须密封保存。和碱氧化市场上销售消毒液，其商品标识上有如下叙述本品为无色液体使用时加水稀释可对餐具，衣物进行消毒，可漂白浅色衣服大于。其有效成分可能是答案漂白粉在空气中放置易失效主要原因是不稳定......”。