1、“.....化学反应进行方向高能低能做功释放有序无序自发反应在定条件下，就能自发进行反应称为自发反应。不需要借助外力作用化学反应判据降低液态固态增加判断下列说法是否正确对画，错画。化学反应总是伴随着能量变化能够自发进行反应不定都是放热反应只有放热反应才能够自发进行能够自发进行反应就定能够发生并完成若个反应，该反应定不能自发进行同物质从固体液体气体变化是焓增和熵增过程答案判断反应过程自发性目是判断反应方向确定反应是否定发生判断反应过程发生速率判断反应过程热效应答案下列反应在任何温度下均能自发进行是答案化学平衡移动判断分析化学平衡移动般思路“惰性”气体对化学平衡影响恒温恒容条件原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大，但各反应气体分压不变体系中各反应成分浓度不变平衡不移动。恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体分压减小体系中各反应成分浓度同倍数减小等效于减压勒夏特列原理理解原理适用范围是只有个条件变化情况温度或压强或种物质浓度......”。

2、“.....情况比较复杂。“减弱这种改变”升高温度，平衡向吸热反应方向移动增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动增大压强，平衡向气体总体积减小方向移动。化学平衡移动结果是只“减弱”不“抵消”，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系压强为，若其他条件不变，将体系压强增大到，平衡将向气体体积减小方向移动，达到新平衡时体系压强将介于之间。山东卷对于反应，在其他条件不变情况下加入催化剂，改变了反应途径，反应也随之改变改变压强，平衡不发生移动，反应放出热量不变升高温度，反应速率加快，反应放出热量不变若在原电池中进行，反应放出热量不变解析项，加入催化剂改变了反应物和生成物活化能，从而改变了反应途径，但只与反应物生成物总能量有关项，该反应是个反应前后气体物质量不改变反应，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出热量也不变项，该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出热量减小项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能。答案在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，改变条件......”。

3、“.....正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动升高温度，可提高转化率增加浓度，可提高转化率改用高效催化剂，可增大反应平衡常数答案二数形结合思想用图象突破化学平衡移动速率时间图象定性揭示正逆随时间含条件改变对速率影响而变化规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率影响，以及由此引发平衡移动。平衡体系条件变化改变条件时刻速率变化平衡变化速率变化曲线增大反应物浓度正增大，逆不变，正逆正向移动任平衡体系减小反应物浓度正减小，逆不变，逆正逆向移动平衡体系条件变化改变条件时刻速率变化平衡变化速率变化曲线增大生成物浓度逆增大，正不变，逆正逆向移动任平衡体系减小生成物浓度逆减小，正不变......”。

4、“.....定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示时未画出，时增大到。乙图为时刻后改变反应条件，平衡体系中正逆反应速率随时间变化情况。若时改变条件为减小压强，则起始物质量浓度为。若时改变条件是升温，此时正逆，若物质量减少时，容器与外界热交换总量为，写出该反应热化学方程式。时改变反应条件可能是填字母。使用催化剂增大压强增大反应物浓度在恒温恒压下通入惰性气体，正正逆向移动平衡体系条件变化改变条件时刻速率变化平衡变化速率变化曲线增大生成物浓度逆增大，正不变，逆正逆向移动任平衡体系减小生成物浓度逆减小，正不变......”。

5、“.....定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示时未画出，时增大到。乙图为时刻后改变反应条件，平衡体系中正逆反应速率随时间变化情况。若时改变条件为减小压强，则起始物质量浓度为。若时改变条件是升温，此时正逆，若物质量减少时，容器与外界热交换总量为，写出该反应热化学方程式。时改变反应条件可能是填字母。使用催化剂增大压强增大反应物浓度在恒温恒压下通入惰性气体，正填“”或“”逆。解析时，减小压强，正逆以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由浓度变化曲线，知到时，浓度变化量分别为即化学计量数之比为∶∶，故反应式为，则起始浓度为。因升温，正逆，平衡正向进行，故此反应正反应方向为吸热反应，其热化学反应式为。乙图中时刻正逆以同倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，故正逆......”。

6、“.....定温度下发生反应，达到平衡后，在不同时间段，分别改变反应个条件，测得容器中物质物质量浓度反应速率分别随时间变化如下图所示下列说法中，正确是间该反应使用了催化剂反应方程式中，正反应为吸热反应时降低温度，时升高温度时减小压强，时升高温度答案有关化学平衡考查化学平衡直是高考考查重点和热点，在高考中备受命题者青睐。这类题目相对其他考点题目具有难度较大，区分度高，选拔功能较强等特点。近年来，考题综合性加强，主要是与热化学电化学溶液中离子平衡等内容综合命题。碳酸甲乙酯是种理想锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯原理为其他条件相同，平衡转化率与温度反应物配比关系如下图所示。填或。由图可知，为了提高平衡转化率，除了升温，另种措施是。在密闭容器中，将和混合加热到，利用图中数据，求此温度下该反应平衡常数。已知上述反应需要催化剂，请在下列坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。已知用和表示。解析由题中图示可知，升高温度......”。

7、“.....即平衡正向移动，故该反应正向是吸热反应。由图示可知增大反应物配比也可提高平衡转化率，即增大反应物中比例。催化剂可降低反应活化能，但不能改变反应热该反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量。由这些关键信息可画出反应过程中能量变化示意图。由盖斯定律可知，。答案增大反应物中浓度或比例，由图知，时平衡转化率为，设容器容积为，即平衡时碳酸乙酯碳酸甲酯碳酸甲乙酯浓度分别为。如下图所示化学反应速率和化学平衡第七章第讲化学平衡移动和化学反应方向考纲展示知识导图了解化学反应进行方向。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡影响，认识并能用相关理论解释其般规律。了解化学平衡调控在生活生产和科学研究领域中重要作用。概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件如等发生了变化，平衡混合物中各组分浓度也会随之，从而在段时间后达到。这种由向变化过程，叫做化学平衡移动......”。

8、“.....但比原来减小反应物浓度向移动反应物浓度，但比原来增大生成物浓度向移动生成物浓度，但比原来减小生成物浓度向移动生成物浓度，但比原来正反应方向减小大逆反应方向增大小逆反应方向减小大正反应方向增大小改变影响平衡个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大体系压强向移动体系压强，但比原来减小体系压强向移动体系压强，但比原来升高温度向移动体系温度，但比原来降低温度向移动体系温度，但比原来气体体积减小反应方向减小大气体体积增大反应方向增大小吸热反应方向降低高放热反应方向升高低勒夏特列原理如果改变影响平衡条件之如或，平衡就向着能够方向移动。浓度温度压强削弱理解化学平衡移动应注意几个易混易淆点混淆化学平衡移动与化学反应速率关系若化学反应速率发生改变，化学平衡不定发生移动。若化学平衡发生移动，化学反应速率定改变。平衡正向移动，正不定加快，逆不定减慢。混淆化学平衡移动与反应物浓度反应物转化率平衡常数关系化学平衡正向移动，反应物浓度不定减小......”。

9、“.....化学平衡不定移动如对于反应前后气体总体积不变化反应，增大压强。化学平衡正向移动，反应物转化率不定增大。化学平衡发生移动，平衡常数不定改变。压强改变时平衡是否移动关键是看改变压强时，能否引起浓度变化。若浓度发生变化，则平衡可能发生移动，若浓度不发生变化，则平衡不移动。外界因素对化学平衡移动影响在定条件下达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡影响如下表条件改变其他条件不变化学平衡移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向增大压强向气体总体积减小方向压强对有气体存在反应减小压强向气体总体积增大方向改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向降低温度向放热反应方向催化剂使用催化剂平衡不移动判断下列说法是否正确对画，错画。在其他条件不变时，增大压强定会破坏气体反应平衡状态其他条件不变，升高温度，化学平衡定发生移动化学平衡正向移动，反应物转化率定增大若有气体参与可逆反应平衡后，缩小容器体积......”。