1、“.....需吸收的热量与适量反应生成，放出热量硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。在氧气中燃烧生成，放出热量，写出燃烧的热化学方程式。在定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为由氢气和甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。在定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为∆∆氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比为已知则的关系正确的是。若乙炔，气态完全燃烧生成液态水和时放热。则乙炔燃烧的热化学方程式为第节化学反应与能量的变化第三课时学习目标燃烧热，中和热，能源二学习过程燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢定义在,时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点•研究条件,•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•燃烧物的物质的量•④研究内容放出的热量。，单位•在未有特别说明的情况下，外界压强般指,所谓完全燃烧也是完全氧化......”。

2、“.....如练习分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么你能根据题中信息写出表示燃烧热的热化学方程式吗由于计算燃烧热时，可燃物质是以作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。燃烧热的计算及应用例题在时，完全燃烧生成和液态，放出的热量，的燃烧热为多少标准状况燃烧后所产生的热量为多少的燃烧热为，标准状况完全燃烧产生的热量为葡萄糖是人体所需能量的重要来源之。葡萄糖燃烧的热化学方程式为葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。中和热定义在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成水时的反应热叫做中和热。中和热的表示。要点条件稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物强酸与强碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成水，中和反应的实质是和化合生成，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内......”。

3、“.....求下列中和反应中放出的热量。用配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量。用配稀溶液跟足量稀反应，放出的热量。燃烧热和中和热的区别与联系能源什么是能源能源的作用就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料煤石油天然气阳光风力流水潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量个国家或地区的经济发展和科学技术水平。当今世界上重要的能源是什么怎样解决能源枯竭问题节约能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料煤石油天然气解决的办法开源节流即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源太阳能氢能风能地热能海洋能和生物能。相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果为什么固体燃料要粉碎后使用煤在直接燃烧时会产生氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行......”。

4、“.....第节化学反应与能量的变化第四课时学习目标盖斯定律及其应用二学习过程引入如何测出这个反应的反应热是活性电极时电极本身溶解放电问放电能力弱于和的物质在水溶液中放电吗否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。问电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么可以加食盐吗练习电解碘化汞硝酸铜氯化锌盐酸硫酸氢氧化钠的电极方程式。电解规律电解含氧酸强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗电解硫酸和氢氧化钠时为何和之比大于氧气溶解度大于氢气又为何硫酸定大于，而氢氧化钠可能等于硫酸根可能放电。电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液氧化铜氢氧化铜铜碳酸铜。电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型......”。

5、“.....电极区域阴极放电产生，阴极区域变大。阳极放电产生，阳极区域变小。电解质溶液中电解过程中,既产生,又产生,则原溶液呈酸性的变小,原溶液呈碱性的变大,原溶液呈中性的不变浓度变大。电解过程中,无和产生,几乎不变。但象变大电解过程中,只产生,变大。电解过程中,只产生,变小。过渡如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二电解原理的应用铜的电解精炼阳极粗铜棒阴极精铜棒电解质含铜电解质问精炼中硫酸铜的浓度怎样基本不变，但变小。过渡若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。电镀铜阳极镀层金属阴极待镀金属镀件电镀液含镀层金属的电解质。电解饱和食盐水氯碱工业问电解饱和食盐水的阴极产物阳极产物分别是什么转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系从定需要加氧化剂吗阴极产物和阳极产物能接触吗饱和食盐水为何需要精制如何精制精制步骤先加过量的和过量的顺序可换......”。

6、“.....电冶金电解熔融氯化钠熔融电解适用范围活泼金属练习在水中加等物质的量的该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为用惰性电极电解下列溶液，段时间后，再加入定质量的另种物质溶液能与原来完全样的是氯化铜加硫酸铜氢氧化钠加氢氧化钠氯化钠加氯化氢硫酸铜加氢氧化铜摩氯化铜和摩溴化钠共摩电子转移，分析过程。铁硫酸氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的的变化。如何判断电解池的阴阳极与正极相连的发生氧化反应的阴离子移向的极是阳极，反之是阴极。如高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极湿润的淀粉试纸并滴有酚酞，变红的是什么极变蓝的是什么极以两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电分钟，在极收到标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电分钟。问分别是什么极电源反接后电极质量如何变化若溶液体积为......”。

7、“.....电解质溶液金属的防护改变金属的内部结构钢不锈钢，在钢中加入镍和铬覆盖保护膜涂油漆，电镀，钝化等电化学保护外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法练习如图所示......”。

8、“.....所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用,这就是学习化学反应原理的目的。化学反应原理所研究的范围是化学反应与能量的问题化学反应的速率方向及限度的问题水溶液中的离子反应的问题电化学的基础知识基本概念什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞......”。

9、“.....什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高归纳总结个反应要发生般要经历哪些过程为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想下为什么催化剂能提高反应速率第节化学反应与能量的变化第课时学习目标反应热,焓变二学习过程引言我们知道个化学反应过程中，除了生成了新物质外......”。