1、“.....训练学生的逻辑思维能力通过对钠镁铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力实验能力和创造思维能力。科学思想通过对钠镁铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质通过对钠镁铝三种元素的金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。科学方法通过对钠镁铝三种元素的金属性的探索和验证，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。重点难点重点认识第三周期钠镁铝三种元素的金属性与原子结构的关系培养学生的观察能力实验能力和创造思维能力。难点通过对钠镁铝三种元素的金属性的探索和验证，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质使学生感悟到科学的魅力指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图复习提问除第周期和第七周期外......”。

2、“.....元素类别是如何逐渐过渡的引课活泼的金属元素与活泼的非金属元素性质上有很大的差异，可见元素周期表不仅反映了元素原子结构的内在规律，同时也反映着其余每周期的元素都是从活泼的金属元素开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。建立新旧知识之间的联系，激发学生的学习欲望。续表教师活动学生活动设计意图板书二元素的性质与原子结构的关系元素的金属性和回忆并归纳在学习卤族元素时，研究了卤素的单质与氢气化合的能力形成的气态氢化物的稳定性以及卤素的单质与水的反应和卤素之间的置引导学生在学习中体会由个别到般的思维方法。非金属性的判断依据提问在学习卤族元素和碱金属元素的活泼性时，我们进行了哪些方面的研究组织讨论在研究的这些性质中......”。

3、“.....非金属性的判断依据是非金属元素的单质与氢气化合的难易程度气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。过渡下面我们就以上述依据为线索，讨论下同周期元素的性质与原子结构的关系。换反应在学习碱金属元素时，研究了单质与水的反应和单质与氧的反应。讨论并回答卤素与水的反应方式不完全相同，其中与水发生的是置换反应，而其它卤素与水发生的是自身氧化还原反应卤素之间的置换反应也不是适用于所有的卤素单质和化合物之间，其中在卤化物的水溶液中，优先与水发生的置换反应。碱金属与氧反应得到的产物类别并不完全相同，可以是氧化物，也可以是过氧化物，还可以是超氧化物。因此，这些性质不能作为非金属性和金属性的判断依据......”。

4、“.....通过对元素非金属性和金属性的判断依据的确认，培养学生严谨求实的优良品质。续表教师活动学生活动设计意图板书二同周期元素的性质与原子结构的关系金属元素的性质与原子结构的关系金属元素的单质与水或酸反应置换出的难易程度投影学生实验内容取小块金属钠，放入盛有约水的小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。取段镁条放入盛有冷水的试管中，观察。取块铝片放入盛有冷水的试管中，观察。要求记录上述实验现象，对比并得出结论。指导实验纠正观察和操作中的问题。实验小结学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论。提问镁和铝与冷水不反应是否就证明它们不能与水反应追问怎样设计这个实实验并记录金属钠熔成个闪亮的小球在水面游动，发出嘶嘶声响......”。

5、“.....镁在冷水中无明显变化。铝在冷水中无明显变化。结论钠与冷水剧烈反应镁与冷水无明显反应铝与冷水不反应思考后回答还应实验下它们是否能与热水反应。回答将上述加入镁条和铝片的两支试管分别在酒精灯上加热。思考后回答观察是否有气体产生。思索后回答如果加热的温度超过，水就会沸腾，则无法判断产生的气体是水蒸气还是氢气。将水加热至通过对三种元素的单质与水反应置换出的难易程度的实验探索，培养学生的观察能力实验能力和创造思维能力。验启发设问怎样证明镁条和铝片是否与热水发生了反应追问如果加热的温度超过，此实验设计有没有什么不严谨的地方如何改进更能说明问题指导实验分别取两支试管，加入水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝酸性最强的最高价氧化物的水化物是。思考并回答将由强的金属性逐渐过渡到强的非金属性。查找并回答沿周期表中与之间画条虚线，位于虚线附近的元素，既具有些金属的性质，又具有些非金属的性质。练习并回答......”。

6、“.....并归纳得出课本第页表。复习巩固并归纳本节知识内容。强化学生对元素性质与原子结构关系的认识。作业课本第页第题第页第题。随堂检测下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列检测学生对同周期和同主族元素气态氢化物的是。下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是。处于同周期的相邻两种元素和，的最高价氧化物的水化物的酸性比弱，处于的边左或右的原子半径比若的最外层有个电子，则最外层有个电子。稳定性的判断能力。测试水平为级。检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物碱性和酸性强弱的判断能力。测试水平级。检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。测试水平为级。附随堂检测答案左小北京市第八十中学李世瑜元素周期表教学目标知识目标使学生了解元素周期表的结构以及周期族等概念。使学生理解同周期同主族元素性质的递变规律......”。

7、“.....使学生了解原子结构元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。使学生对核素和同位素有常识性的认识。能力目标学习前人在理论实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。培养搜集资料和信息处理能力。教学重点元素周期表的结构，元素的性质元素在周期表中的位置与原子结构的关系教学难点元素的性质元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素同位素的概念。第课时教学过程复习什么是元素周期律它的实质是什么引入根据元素周期律，每隔定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历样，将多种元素按原子序数的递增顺序排列成个表，叫元素周期表。板书第三节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。板书元素周期表的结构展示元素周期表挂图，指出这只是其中的种，国外不定用这种......”。

8、“.....将电子层数相同的元素排成个横行。将最外层电子相同外围电子排布相似的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的个横行称为个周期。板书。周期学生观察元素周期表填下表归纳个横即个周期周期序数电子层数每周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。介绍第周期中，号元素到号元素，共种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第周期中，号元素到号元素，共种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。思考如果不完全周期排满后，应为几种元素同学数数周期表中有多少个纵行。板书。族概念周期表中的每个纵行称为族......”。

9、“.....分类类别主族副族第Ⅷ族族定义由和元素共同构成的族。由元素组成的族。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期原子结构最外电子数至个最外层电子数至个最外层电子数为个或个表示纵行数注意周期表中共有个纵行，个族。主族的序数最外层电子数该元素的最高化合价数板书。过渡元素介绍过渡元素。动手指导同学们画出元素同期瑶框架图。元素周期表教案第课时教学目标知识技能使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期族等概念。能力培养通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力通过对元素原子结构位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。科学思想通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。科学品质通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实严谨和创新的优良品质提高学生的学习兴趣科学方法通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行抽象和具体这科学方法的指导......”。