1、“.....对于般的基元反应其速度方程式为注意质量作用定律只适用于基元反应。不随反应物浓度的变化而变化，是温度的函数，其单位随反应级数不同而异。多相反应中,固态反应物浓度不写入速度方程。如,非基元反应的速度方程温度对化学反应速度的影响在大量实验事实的基础上，给出了速度常数和温度之间的关系式注意统单位例对反应，求时的速度常数。催化剂对化学反应速度的影响催化剂包括正催化剂，负催化剂催化剂的作用主要是改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而使反应速度增大。小结正确使用质量作用定律，对非基元反应要会根据条件写出其速度方程。化学反应速度理论简介碰撞理论简介主要论点反应物分子间的相互碰撞是化学反应进行的先决条件，碰撞中部分能发生反应的分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而使分子中的原子重排，即发生化学反应。这种具有足够能量的分子称为活化分子。活化分子之间的碰撞还必须在取向适当的方位上才能发生有效碰撞......”。

2、“.....在反应物到产物的转变过程中，必须通过种过渡状态，即反应物分子活化形成活化配合物的中间状态„„活化配合物化学平衡教学目的及要求了解化学平衡及平衡常数的意义。掌握控制平衡移动的各项因素。熟悉有关平衡常数的计算。教学重点平衡常数的表达式。化学平衡移动方向的判断。平衡常数的计算。教学难点平衡常数的有关计算。可逆反应和化学平衡平衡状态是化学反应进行的最大限度。二平衡常数与标准平衡常数平衡常数在定温度下，任可逆反应⇌，达到平衡时，反应物和产物的平衡浓度之间有如下关系为浓度平衡常数。注意平衡常数般是有单位的，只要温度不变，平衡常数就是个定值，平衡常数数值的大小是反应完全程度的标志，平衡常数值越大，反应可完成的程度越高。气相反应，平衡常数既可用平衡时各物质浓度之间的关系来表示，也可用平衡时各物质分压之间的关系表示。如反应⇌，在温度下达到平衡，有为压力平衡常数。当时，。书写平衡常数表达式时必须注意之点如果反应涉及纯固体纯液体，其浓度不写在平衡常数表达式中......”。

3、“.....如反应有水参加，水的浓度可以视为常数，也不写在平衡常数表达式中。但在非水溶液中的反应，反应若有水参加，则水的浓度不可以视为常数，必须写在平衡常数表达式中。平衡常数表达式与化学反应方程式呈对应关系。同化学反应方程式的写法不同，平衡常数的表达式就不同。④若个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积。标准平衡常数对于可逆反应⇌平衡时各物质的相对浓度分别表示为和，其标准浓度平衡常数可以表示为气相反应⇌平衡时各物质的相对分压分别表示为，其标准压力平衡常数可以表示为注意其标准平衡常数均无量纲。液相反应的与其在数值上相等，而气相反应的般不与其的数值相等。三化学平衡移动浓度对化学平衡移动的影响结论在其它条件不变的情况下,增加反应物浓度或减少生成物浓度,化学平衡向着正反应方向移动相反,增加生成物浓度或减少反应物浓度,化学平衡向着逆反应方向移动。例温度时反应⇌的，反应开始时的浓度为，的浓度为，求平衡时各物质的浓度及的转化率。例若温度和体积不变......”。

4、“.....增加水的浓度,使之成为,求的转化率。压力对化学平衡移动的影响对于有气体参加且反应前后气体的物质的量有变化的反应，压力变化时将对化学平衡产生影响反应前后气体分子数不变的反应，压力变化时将对化学平衡不产生影响结论压力变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响在恒温下，增大总压力，平衡向气体分子总数减小的方向移动，减小总压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动。温度对化学平衡移动的影在下烘小时，可用直接法配制。般纯度的采用间接法配制，用基准标定。标准溶液的配制和标定。试剂往往含有杂质，并且容易吸潮，只能用间接法配制，再以标准溶液进行滴定。应用实例莫尔法测定可溶性氯化物中氯的含量佛尔哈德法测定银合金中银的含量第十章吸光光度分析法吸光光度法的基本原理教学目的及要求了解吸光光度法的特点。理解物质对光的选择性吸收。掌握朗伯比耳定律。了解显色反应及其影响因素。本节教学重点物质对光的选择性吸收。朗伯比耳定律。教学难点朗伯比耳定律......”。

5、“.....称为光吸收曲线。溶液的光吸收曲线特点在可见光范围内，溶液对波长附近黄绿色光的吸收最强。光吸收程度最大处的波长称为最大吸收波长，用表示。不同浓度的溶液的光吸收曲线形状相似，最大吸收波长不变。光吸收曲线与物质特性有关，所以它可以作为物质定性鉴定的基础。浓度不同的同种物质的溶液，在定波长处吸光度随溶液的浓度的增加而增加，这个特性可作为物质定量分析的基础。三朗伯比耳定律吸光度溶液的浓度及液层厚度之间的关系如下其物理意义是在定温度下，束平行的单色光通过均匀的非散射的溶液时，溶液对光的吸收程度与溶液的浓度及液层厚度的乘积成正比。当的单位为，的单位为时，比例常数用表示，其单位为，称为吸光系数，这时上式变为当的单位用，用时，比例常数用ε表示，其单位为，ε称为摩尔吸光系数，此时上式变为ε摩尔吸光系数ε可看成是待测物质浓度为，液层厚度为时......”。

6、“.....ε值越大，表示有色物质对该波长光的吸收能力越强，有色物质的颜色越深，测定的灵敏度也就越高。应用朗伯比耳定律时，必须掌握好以下条件入射光波长应为，且单色性好被测溶液具有均匀性非散射性不浑浊，也不呈胶体被测物质的浓度应在定范围内。必须指出朗伯比耳定律不仅适用于可见光，也适用于红外光和紫外光不仅适用于均匀非散射的液体,也适用于固体和气体。因此，它是各类吸光光度法定量的依据,用途很广。四显色反应及其影响因素显色反应与显色剂应用于光度分析的显色反应必须符合下列要求显色反应的灵敏度要高。般来说，ε值在时，则可认为此显色反应灵敏度较高。有色化合物组成要固定稳定性要高。反应的选择性要好。④显色剂在测定波长处无明显吸收。显色反应受温度试剂加入量的变化影响要小。影响显色反应的因素显色剂的用量溶液的酸度显色温度④显色时间光度分析法及其仪器教学目的及要求了解目视比色法。掌握分光光度法及分光光度计的使用。掌握吸光光度法测量条件的选择。教学重点分光光度法及分光光度计的使用......”。

7、“.....教学难点吸光光度法测量条件的选择。目视比色法二分光光度法及分光光度计基本原理光度法的基本原理是由光源发出白光，采用分光装置，获得单色光，让单色光通过有色溶液，透过光的强度通过检测器进行测量，从而求出被测物质含量。分光光度计的主要部件光源单色器吸收池④检测器显示系统分光光度计分光光度计的类型按其设计原理可以分为单波长分光光度计和双波长分光光度计两类。三吸光光度法测量条件的选择为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须注意选择最适宜的测量条件。入射光波长吸光度范围被测溶液的吸光度值在范围内，测量误差较小。为此可从以下三方面加以控制是改变试样的称样量，或采用稀释浓缩富集等方法来控制被测溶液的浓度二是选择适宜厚度的吸收池三是选择适当的显色反应和参比溶液。参比溶液四吸光光度仪器的般操作程序选定合适的波长作为入射光，接通电源预热仪器。调透光率为零，即仪器零点。将参比溶液置于光路，接通光路盖上吸收池暗箱盖，调。步应反复调整。将样品溶液推入光路，读取吸光度。测定完成后，应整理好仪器......”。

8、“.....吸光光度法的应用教学目的及要求了解各种吸光光度法。教学重点工作曲线法。单组分分析比较法工作曲线法基础应用化学教案课程名称基础应用化学授课教师孙鑫授课班级环境监测与评价院系生物技术系第章气体和溶液气体教学目的熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。熟练掌握分压定律及应用。教学重点理想气体状态方程式道尔顿分压定律。理想气体什么样的气体称为理想气体气体分子间的作用力很微弱，般可以忽略气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。理想气体是个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在定条件下的最般的性质。实际气体在什么情况下看作理想气体呢只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。二理想气体状态方程理想气体方程式理想气体方程式应用可求摩尔质量已知......”。

9、“.....此混合物本身也是理想气体，在温度下，占有体积为，混合气体各组分为，„，„由理想气体方程式得，，„„，，„„总，即总表达式总文字叙述在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。另种表达形式总在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压等于总压总乘以该组分的摩尔分数。稀溶液的依数性教学目的掌握稀溶液依数性及其应用。教学重点稀溶液依数性及其应用。教学难点稀溶液依数性及其应用。依数性概念二溶液的蒸气压下降饱和蒸气压拉乌尔定律应用植物抗旱三溶液的沸点升高和凝固点降低沸点凝固点图稀溶液的沸点升高凝固点下降为纯水的蒸气压曲线，为稀溶液的蒸气压曲线，为冰的蒸气压曲线溶液的沸点上升凝固点下降三溶液的渗透压半透膜渗透压图渗透压示意图产生渗透压的条件半透膜浓度差范特荷夫渗透压公式对于稀溶液来说，物质的量浓度约等于质量摩尔浓度......”。