1、“.....通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计个的喷泉实验。哪些气体和溶液间也能形成喷泉水与溶液与氨水为什么会显碱性呢化学性质与水反应水合氨弱碱氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。氨水显碱性的原理↑不稳定氨气能使无色的酚酞溶液变成，又能使湿润的红色的石蕊试纸......”。

2、“.....不要接触两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。现象结论盐酸氨水均具有挥发性，不能共存。检验氨气法二浓氨水遇浓硫酸浓硝酸也都会产生白烟吗分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。与浓硝酸产生白烟与浓硫酸不产生白烟挥发性酸等遇氨气均有白烟生成难挥发性酸无此现象。白烟能不能用浓硫酸干燥不能氨气与酸反应般生成相应的铵盐。与酸反应的本质氨的催化氧化具有还原性催化剂思考氧化剂还原剂工业制硝酸的基础氨与些盐反应氨经系列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近......”。

3、“.....为白色固体均为离子化合物化学性质铵盐不稳定，受热易分解注意受热分解，产生的气体冷却又生成。不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。都产生，非氧化还原反应↑↑无产生，是氧化还原反应↑↑↑↑↑↑铵盐与碱生成氨气↑反应实质与不大量共存应用用于的检验实验室用来制产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用用于的检验原理利用与碱的反应检验离子的存在操作向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含。溶液待测液固态反应，无离子方程式浓溶液......”。

4、“.....应选用什么样的装置这套装置还可以制取什么气体如何收集如何验满实验中制得的含有少量的，如何干燥氨气是种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的氨气应如何进行吸收处理氨气的实验室制法装置固固加热型还可用于制取氧气药品氯化铵晶体消石灰固体原理↑收集向下排空气法干燥碱石灰不可用浓硫酸检验或验满湿润的红色石蕊试纸变蓝唯的种碱性气体蘸有浓的玻璃棒接近试管口产生白烟。尾气吸收常见防倒吸装置水装置倒扣漏斗试管口棉花的作用防止空气对流，提高集气的速度和纯度......”。

5、“.....促使分解放出氨气。浓氨水滴加到或固体上自然界中氮循环实验室制氨气氮及其化合物之间的相互转换下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是干燥气体液体水饱和食盐水水下列关于氨性质的叙述中正确的是氨气可用排水法收集氨水呈碱性氨气和酸相遇都能产生白烟在反应中，氨失去电子被氧化第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第课时本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学习喷泉实验......”。

6、“.....归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质的检验氨气的实验室制取方法。本节中喷泉实验氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。掌握氨的性质实验室制法及用途。掌握铵盐的性质。了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。哈伯合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。氨氮的固定高温高压催化剂高温高压催化剂人工固氮工业合成氨将游离态的氮转变为化合态的氮的方法......”。

7、“.....氨极易溶于水。氨水显碱性......”。

8、“.....通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计个的喷泉实验。哪些气体和溶液间也能形成喷泉水与溶液与氨水为什么会显碱性呢化学性质与水反应水合氨弱碱氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。氨水显碱性的原理↑不稳定氨气能使无色的酚酞溶液变成，又能使湿润的红色的石蕊试纸。变红变蓝检验氨气法唯的碱性气体高中阶段学习的氨水中主要含有哪些微粒三分子三离子氨水与液态氨有何区别液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物离子微量分子主要与酸反应步骤使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近......”。

9、“.....现象结论盐酸氨水均具有挥发性，不能共存。检验氨气法二浓氨水遇浓硫酸浓硝酸也都会产生白烟吗分别与硫酸和硝酸反应的化学方程实现呢形成喷泉的原理烧瓶内外形成压强差喷泉实验成功的关键装置的气密性好气体的纯度高烧瓶必须干燥。通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计个的喷泉实验。哪些气体和溶液间也能形成喷泉水与溶液与氨水为什么会显碱性呢化学性质与水反应水合氨弱碱氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。氨水显碱性的原理↑不稳定氨气能使无色的酚酞溶液变成，又能使湿润的红色的石蕊试纸......”。