1、“.....请思考相关的电离方程式盐溶液中存在哪些粒子哪些粒子间可能结合生成弱电解质对水的电离平衡有何影响相关的化学方程式探究往水中加形成溶液......”。

2、“.....促进水的电离酸性水解方程式有分析溶液呈碱性的原因碱性溶液电离方程式和相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式探究往水中加形成溶液。有促进水的电有分析溶液呈碱性的原因碱性溶液电离方程式和相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式探究往水中加形成溶液......”。

3、“.....叫做盐类的水解。概念盐水酸碱实质生成弱电解质，促进水的电离增大水的电离程度水解程度般较小，不能进行到底。如,水解部分只占。,水解部分只占。水解可促进水的电离。吸热水解可看作中和反应的逆反应。特点中和水解强碱弱酸盐阴离子水解,溶液呈碱性如弱酸弱碱盐种可能阴阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。强酸强碱盐不水解......”。

4、“.....溶液呈酸性如氯化铵硫酸铜硝酸铝等水解的规律有就水解无不水解越越水解都双水解谁显谁性同强显性......”。

5、“.....盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质可逆吸热般微弱水解平衡。有弱就水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解谁强显谁性同强显中性。在溶液中，不能发生水解的离子是下列盐的水溶液中，哪些呈酸性哪些呈碱性等物质的量浓度等体积的酸与碱混合后，溶液的酸碱性是酸性中性碱性不能确定下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是硫酸硫酸铝碳酸钠在溶液中，与之比值于。大小等无法确定第三章水溶液中的离子平衡盐的水解第课时教材先提出盐溶液的酸碱性的问题......”。

6、“.....再通过微观分析得出其本质原因。针对这内容组织形式结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知对例证进行分析比较辨别，在此基础上舍弃非本质特征提取其本质特征进行抽象概括，形成概念。综合上述两点......”。

7、“.....能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。些盐酸性碱性中性根据形成盐的酸碱的强弱来分，盐可以分成哪几类酸碱盐水中和反应生成的盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中学学科网酸强酸弱酸弱碱强碱碱俗称什么分别往和的溶液中滴加酚酞......”。

8、“.....请思考相关的电离方程式盐溶液中存在哪些粒子哪些粒子间可能结合生成弱电解质对水的电离平衡有何影响相关的化学方程式探究往水中加形成溶液......”。

9、“.....促进水的盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性二盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中当分别加入形成溶液后......”。