1、“.....请求出这溶液中的物质的量是多少升溶液中含有的质量是多少每升溶液中含有的物质的量是多少升溶液中含有的质量为每升溶液中所含有的固体的物质的量为物质的量浓度定义单位体积溶液中所含溶质的物质的量计算公式的物质的量浓度的物质的量溶液的体积单位或物质的量浓度溶液溶质的物质的量溶液的体积溶液溶剂溶液溶质溶剂溶液除特殊说明体积可相加，其它用溶液溶液溶液判断题将溶于水制成溶液，则将溶于水中，则若从的溶液中取出，则取出的溶液同体积同物质的量浓度的不同溶液中......”。

2、“.....其浓度为。将标准状况下的溶于水中配成溶液，其物质的量浓度为。要配制溶液需固体克。从溶液中，分别取出和溶液，它们的物质的量浓度是否相等所含溶质各是多少克溶液中，微粒数个个个物质的量物质的量浓度结论离子浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的个数硫酸铁溶液中含，则的物质的量浓度为的溶液中含有，其物质的量浓度为溶液中已知,则粒数个个个物质的量物质的量浓度结论离子浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的个数硫酸铁溶液中含，则的物质的量浓度为的溶液中含有......”。

3、“.....则。下列各溶液中其中的物质的量浓度分别是多少的溶液的溶液的溶液物质的量浓度定义单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称为的物质的量浓度。单位或•公式溶液中离子的浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的个数从溶液中别取出不同体积的溶液时，溶液中溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质的质量不相等。同体积同物质的量浓度溶液，所含溶质的物质的量必然相同，但所含的分子数和微粒数不定相同......”。

4、“.....各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式浓浓稀稀浓浓稀稀的盐酸，密度为......”。

5、“.....密度为,求浓盐酸的质量分数在加入水，求稀释后的质量分数溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变。溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变,即溶质的物质的量保持不变。将的溶液加水稀释至，求稀释后溶液中的物质的量浓度配制的溶液，需要密度为的浓硫酸的硫酸多少毫升第章从实验学化学第节化学计量在实验中的应用课时本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的溶质质量分数的求算导入新课物质的量浓度，使学生认识到用物质的量浓度表示溶液的组成的意义......”。

6、“.....结合练习强化对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进步将溶质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公式和溶液稀释前后的计算公式。课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量气体摩尔体积连在起，加强新旧知识联系并将初中的有关溶液的性质联系起来......”。

7、“.....让学生体会到进行物质的量浓度的有关计算时，最终落脚点都是物质的量浓度的定义式，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用，完成了知识的内化，以提高了课堂效率。理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。能够对溶液稀释进行简单的计算。理解物质的质量物质的量微粒数目物质的量浓度溶质质量分数之间的相互关系及有关计算。重难点生活中各种表示溶液组成的表示方法从杯的溶液中取出多少溶液才包含有的呢然后对溶液进行称量取定量溶液时......”。

8、“.....量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢把固体溶解于水中配成的溶液，请求出这溶液中的物质的量是多少升溶液中含有的质量是多少每升溶液中含有的物质的量是多少升溶液中含有的质量为每升溶液中所含有的固体的物质的量为物质的量浓度定义单位体积溶液中所含溶质的物质的量计算公式的物质的量浓度的物质的量溶液的体积单位或物质的量浓度溶液溶质的物质的量溶液的体积溶液溶剂溶液溶质溶剂溶液除特殊说明体积可相加，其它用溶液溶液溶液判断题将溶于水制成溶液......”。

9、“.....则若从的溶液中取出，则取出的溶液同体积同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等用配成溶液，其浓度为。将标准状况下的溶于水中配成溶液，其物质的量浓度为配成的溶液......”。