1、“.....即和此消彼长，可以互求。常温下，浓度为的溶液中，由水电离产生的是多少解碱溶液中水碱水水碱酸性溶液中水电离出来的可以忽略碱性溶液中水电离出来的离子可以忽略而在特定温度下为定值,即和此消彼长，可以互求。在常温下，由水电离产生的的溶液，则该溶液的酸碱性如何答可能是酸性也可能是碱性室温下，由水电离产生的的溶液中，定大量共存的离子组解析由水电离产生的小于，应为外加酸或碱，抑制了水的电离，溶液可能为酸性，也可能为碱性根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液约为，其中，的物质的量近似为......”。

2、“.....发生电离的水是否仍为纯水状态时的因酸电离出来的或碱电离出来的对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的。二溶液的酸碱性与值比较下列情况下，和的值或变化趋势增加或减少纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠和大小比较增加减少减少增加酸性溶液中是否有存在碱性溶液中是否有存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都能够同时存在和，但是两者不能大量共存！溶液的酸碱性有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的。二溶液的酸碱性与值比较下列情况下，和的值或变化趋势增加或减少纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠和大小比较增加减少减少增加酸性溶液中是否有存在碱性溶液中是否有存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都能够同时存在和......”。

3、“.....只能通过两者相对大小比较。•在时，纯水中为多少•时，纯水呈什么性质•时即溶液呈什么性质中性！，碱性！溶液酸碱性的表示方法二溶液的酸碱性与值和都较小的稀溶液用表示。例溶液的值酸性增强碱性增强当或时，直接用或表示。的适应范围稀溶液，之间酸性溶液中越大，酸性越，越碱性溶液中越大，越，越，碱性越。强小小大强并非无，而是并非无，而是采用的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性......”。

4、“.....试纸显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数。不能直接把试纸伸到待测液中会污染待测液不能先湿润试纸后，再将待测液滴到试纸上会将待测液稀释不能用广泛试纸测出等数值标准比色卡中的数据都是整数注意精确测定计法计也叫酸度计，用来精确测溶液值的种仪器。通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。试纸使用操作中正确的是将试纸的端浸入溶液，观察颜色的变化将试纸浸入溶液会儿，再取出跟标准比色卡相比较用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在试纸上，颜色变化后与比色卡对照先将试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在试纸上，颜色变化后与比色卡对照高考连接判断正误时......”。

5、“.....溶液中由水电离的该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大倍，则或的变化和都减少增大增大减小向纯水中加入少量的固体温度不变则溶液的值升高和的乘积增大酸性增强离子浓度减小高考连接时，对纯水的叙述正确的是显弱酸性，溶液为中性是常温时的倍温度不变冲稀倍高考连接下列四种溶液中，室温下由水电离生成的浓度之比是的盐酸的盐酸的溶液的溶液∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶高考连接在不同温度下的水溶液中，与的关系如右图所示。请回答下列问题曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为，曲线Ⅰ所代表的温度填“高于”“低于”或“等于”曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是......”。

6、“.....由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低曲线Ⅰ所代表的温度下的溶液的为。水是种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。，叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为。纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定，溶液呈酸性，溶液呈中性，溶液呈碱性。第三章水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性第课时探究实验精确的纯水导电实验现象指针摆动不亮结论水是电解质极弱可简写为能发生电离微弱灵敏电流计灯泡电离电离室温下中有电离，因此可视为常数。水的离子积常数，纯水表达式叫做水的离子积常数......”。

7、“.....水的电离任何水溶液中由水电离出来的与相等。水的电离是个吸热过程，升温，将增大时，水的离子积常数不管在酸性，碱性，还是盐溶液中，与表示整个溶液中的条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中变化溶液中变化变化升高温度加加加加加固体←不变不变←不变不变不移动不变不变不变不变讨论影响水的电离平衡的因素有哪些小结影响水的电离平衡的因素温度酸碱升高温度促进水的电离，增大抑制水的电离，保持不变第三节详细介绍易水解的盐活泼金属促进水的电离，保持不变水水常温水水常温水的电离过程为，在不同温度下其离子积为。则下列叙述正确的是随着温度的升高而降低在时，纯水中水的电离常数水的电离是个吸热过程能促进水的电离......”。

8、“.....浓度为的盐酸溶液中，由水电离产生的是多少解酸溶液中酸水水水酸酸性溶液中水电离出来的可以忽略碱性溶液中水电离出来的离子可以忽略而在特定温度下为定值,即和此消彼长，可以互求。常温下，浓度为的溶液中，由水电离产生的是多少解碱溶液中水碱水水碱酸性溶液中水电离出来的可以忽略碱性溶液中水电离出来的离子可以忽略而在特定温度下为定值,即和此消彼长，可以互求。在常温下，由水电离产生的的溶液，则该溶液的酸碱性如何答可能是酸性也可能是碱性室温下，由水电离产生的的溶液中，定大量共存的离子组解析由水电离产生的小于，应为外加酸或碱，抑制了水的电离，溶液可能为酸性......”。

9、“.....运用平衡移动原理分析下列问题。酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液约为，其中，的物质的量近似为。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的因酸电离出来的或碱电离出来的对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的水水酸酸性溶液中水电离出来的可以忽略碱性溶液中水电离出来的离子可以忽略而在特定温度下为定值,即和此消彼长，可以互求。常温下，浓度为的溶液中，由水电离产生的是多少解碱溶液中水碱水水碱酸性溶液中水电离出来的可以忽略碱性溶液中水电离出来的离子可以忽略而在特定温度下为定值,即和此消彼长，可以互求。在常温下，由水电离产生的的溶液......”。