1、“.....越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大记录数据时滴定管般到，而量筒仅为。下列所述仪器刻度位置正确的是在量筒的上端在滴定管上端容量瓶上端体温计的上端量取，溶液可选用仪器量筒，量筒酸式滴定管，碱式滴定管的滴定管盛有溶液，液面恰好在处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积等于等于大于小于甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色些常见酸碱指示剂的变色范围粉红色无色红色甲基橙酚酞红色橙色黄色指示剂的选择滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色由黄色刚刚变为橙色酚酞由无色变为浅红色甲基橙由橙色刚刚变为黄色例用盐酸滴定溶液,如滴定完成时不慎多加了滴盐酸溶液滴溶液的体积约为求所得溶液的。并据此分析选用哪种指示剂。提示约滴滴定终点应该是恰好反应的点......”。

2、“.....溶液的变化如下，你发现了什么现象与规律问题滴定终点时多半滴和少半滴溶液的发生怎样改变强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的值在区间有突跃变化关系。强酸滴定强碱变化曲线图盐酸过量滴，混合溶液的值变成左右，甲基橙或酚酞能指示出来。突变范围加入中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙四实验步骤查漏检查两滴定管是否漏水堵塞和活塞转动是否灵活洗涤用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管次装液用倾倒法将盐酸氢氧化钠溶液注入酸碱滴定管中，使液面高于刻度赶气泡酸式滴定管快速放液碱式滴定管橡皮管向上翘起调液调节滴别滴定管的刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大记录数据时滴定管般到，而量筒仅为。下列所述仪器刻度位置正确的是在量筒的上端在滴定管上端容量瓶上端体温计的上端量取，溶液可选用仪器量筒，量筒酸式滴定管，碱式滴定管的滴定管盛有溶液，液面恰好在处，若把滴定管中溶液全部排出......”。

3、“.....实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色由黄色刚刚变为橙色酚酞由无色变为浅红色甲基橙由橙色刚刚变为黄色例用盐酸滴定溶液,如滴定完成时不慎多加了滴盐酸溶液滴溶液的体积约为求所得溶液的。并据此分析选用哪种指示剂。提示约滴滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在等于时变色的如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大加入溶液值问题滴定终点消耗碱多少等于多少向中滴加溶液过程中，溶液的变化如下，你发现了什么现象与规律问题滴定终点时多半滴和少半滴溶液的发生怎样改变强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的值在区间有突跃变化关系。强酸滴定强碱变化曲线图盐酸过量滴，混合溶液的值变成左右，甲基橙或酚酞能指示出来。突变范围加入中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达......”。

4、“.....各用少量待装液润洗滴定管次装液用倾倒法将盐酸氢氧化钠溶液注入酸碱滴定管中，使液面高于刻度赶气泡酸式滴定管快速放液碱式滴定管橡皮管向上翘起调液调节滴定管中液面高度在刻度以下，并记下读数，记做。酸碱中和滴定取液从碱式滴定管中放出氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方并在瓶底衬张白纸。滴定左手，右手眼睛控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。计算整理数据进行计算。记录当看到加滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸碱式滴定管的构造以及读数准确度。溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗部分酸碱溶液般为滴。滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应滴摇动。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同水平线上......”。

5、“.....因此测的大小只由标“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则测也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数例用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠放于锥形瓶中下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小先偏大后偏小先仰后俯后前，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大后前，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视滴定前仰视，滴定后俯视。分析标偏小，导致测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析标偏大，导致测偏大。滴定前滴定后实际值读出值未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入滴定速度太快......”。

6、“.....再用待测氢氧化钠润洗次，将润洗液倒掉，再装溶液锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装溶液滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出部分。指示剂滴加过多偏高无影响偏低偏低碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低锥形瓶碱式滴定管在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何•偏低偏低含杂质第三章水溶液中的离子平衡水的电离和溶液是酸碱性第课时中和滴定是继配制定物质量浓度溶液以后的个定量实验，也是教材中三个定量实验之，本节内容综合了物质的量浓度的计算溶液的酸碱指示剂的变色范围和应用滴定仪器的使用等知识，介绍了种定量分析的方法中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义第，酸碱中和反应的实质，即第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算......”。

7、“.....准确判断中和反应是否恰好进行完全。接着教材以盐酸滴定未知浓度的溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。掌握种新的定量测定的方法中和滴定原理及方法了解实验数据处理的方法和重要性。通过例题引入，了解中和滴定原理通过手持技术演示实验了解中和滴定过程中溶液变化和指示剂使用原理通过中和滴定实验演示了解实验操作过程。酸碱中和反应的实质即如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓度如用溶液测量未知浓度溶液的浓度定义酸碱中和滴定已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。⒉滴定终点判断的依据溶液的变化。在接近滴定终点时，很少量约滴，的碱或酸就会引起溶液的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。例如溶液未知浓度的溶液⒈原理关键滴定终点的判断用的溶液滴定未知浓度的溶液，滴定完成时，用去溶液......”。

8、“.....准确判断中和反应是否恰好完全反应。实验仪器及试剂仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台和滴定管夹锥形瓶烧杯白纸画曲线用。试剂标准液待测液酸碱指示剂。酸式滴定管和碱式滴定管标有温度刻度酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂碱式滴定管盛放碱性试剂滴定管和量筒读数时有什么区别滴定管的刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大记录数据时滴定管般到，而量筒仅为。下列所述仪器刻度位置正确的是在量筒的上端在滴定管上端容量瓶上端体温计的上端量取，溶液可选用仪器量筒，量筒酸式滴定管，碱式滴定管的滴定管盛有溶液，液面恰好在处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积等于等于大于小于甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色些常见酸碱指示剂的变色范围粉红色无色红色甲基橙酚酞红色橙色黄色指示剂的选择滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点......”。

9、“.....如滴定完成时不慎多加了滴盐酸溶液滴溶液的体积约为求所得溶液的。并据此分析选用哪种指示剂。提示约滴滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在等于时变色的如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大加入溶液值问题滴定终点消耗碱多少等于多少向中滴加溶液过程中，溶液的变化如下，你发现了什么现象与规律问题滴定终点时多半滴和少半滴溶液的发生怎样改变强酸与强碱有温度刻度酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂碱式滴定管盛放碱性试剂滴定管和量筒读数时有什么区别滴定管的刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大记录数据时滴定管般到，而量筒仅为。下列所述仪器刻度位置正确的是在量筒的上端在滴定管上端容量瓶上端体温计的上端量取，溶液可选用仪器量筒，量筒酸式滴定管，碱式滴定管的滴定管盛有溶液，液面恰好在处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积等于等于大于小于甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色些常见酸碱指示剂的变色范围粉红色无色红色甲基橙酚酞红色橙色黄色指示剂的选择滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点......”。