1、“.....钙砖红色，锶洋红色，钡绿色，铜黄绿色。答案化合碱性淡黄不是复燃热红↑二苏打小苏打粉末晶体风细小不易分解↑↑↑快三金属化合物特殊的颜色铂丝光泽无锈的铁丝盐酸蓝色钴玻璃黄紫课堂互动探究课堂探究提能力原理↑与的反应实质可分为两个过程↑与和的反应反应过程中有生成，有强氧化性，所以当将加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。物质的量的关系无论是或的单物质还是二者的混合物，通过足量的时，或放出的物质的量之比均为，即同温同压下气体减小的体积等于生成的体积。固体质量关系相当于固体只吸收了中的，中的可以看作发生相应的反应实际上两反应不能发生。固体质量差量的计算固体质量差↑固体质量差由此可见，每参与反应，固体增重为，相当于的质量每参与反应，固体增重为，相当于的质量。即分别与足量反应，固体增重分别相当于等物质的量的的质量。故通式符合，„„的物质在中燃烧，将其产物通过足量的固体，反应完毕，固体增重......”。

2、“.....概括为把或“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。熟悉的物质如等。电子转移关系不论是与还是与反应，与均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是自身发生的氧化还原反应，所以每有生成时，转移的电子均为。气体体积差量的计算气体体积差体积气体体积差体积由此可见，分别与足量反应，体积变为原来的，即生成，生成。在过氧化钠与水或的反应中，哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂每生成转移几摩尔电子答与发生反应得失电子的变化情况为得到失去↑得到失去由以上两个反应可以看出是中的氧元素之间发生了氧化还原反应，故既作氧化剂又作还原剂，既不是氧化剂，也不是还原剂。每摩尔反应转移。若和任意比例的混合气体与足量的反应，放出的物质的量为多少答根据反应的化学方程式可知，足量的与或反应时，或与生成的的物质的量之比都为，和的混合物同样存在这种关系，即生成的物质的量为。例过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应......”。

3、“.....残留的固体物质是思路分析与反应产生的来源于遇到时，可认为先与反应，再与反应。标准答案与的混合物受热分解时，首先是分解↑产生的与均可与反应，由于与反应生成，而又可与反应生成，故可以认为是先与反应，耗尽后才开始反应。而根据可知，生成的恰好与完全反应生成，不会再与反应，故最终固体产物只有。故正确答案为。时和水蒸气的混合气体共与足量全部反应放出↑，需要盐酸浓度最小为。为使两种滴加顺序产生的量不等，故盐酸的浓度应位于二者之间，故选。答案鉴别方法及原理加热法不如热稳定性强碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与相互转化沉淀法与盐反应，般不与盐反应根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度与发生两步反应不如步反应快逐滴加入盐酸步反应较快相互转化和制备除杂的依据固，加热溶液，加适量饱和溶液中通入析出除去中混有的↑利用制备纯净二等分过量如何鉴别和溶液，能用澄清石灰水鉴别吗答不能用澄清石灰水鉴别，因为二者均与反应产生白色沉淀......”。

4、“.....把或溶液滴加到溶液中会产生白色沉淀滴加到溶液中无现象。溶液中混有少量的，能否向溶液中滴加盐酸除去最好的方法是什么答不能用滴加盐酸的方法，因为两种物质均能与盐酸反应，不好控制盐酸的量从而引入杂质。可向溶液中通入气体，发生反应，达到除去杂质的目的。例能用来鉴别和两种白色固体的方法是分别放入水中，观察溶解速率分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成分别取少量溶于水后，逐滴加入溶液分别取少量于两支试管中，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水中思路分析二者性质的差异是鉴别二者的依据。应用和之间的热稳定性差异，可以鉴别和，利用此原理还可以除去固体中混有的。区分和应该用或溶液，不能用或溶液，原因是二者均能与或反应产生白色沉淀。标准答案与都能溶于水，很难观察到二者溶解速率的差异，选项错误项中发生的反应分别为都有沉淀生成，选项错误二者溶于水后，分别逐滴加入盐酸，立即有气体产生的是，在加入定量溶液后才逐渐有气体产生的是......”。

5、“.....故正确答案为。下列实验方案鉴别和两种白色粉末，不能达到预期目的的是分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析选项中，向等量的和中加等体积等浓度的盐酸，产生气泡迅速，反应较缓慢，可以鉴别。选项中由于，能全部溶解的为粉末，不能全部溶解的为粉末。选项中均有白色沉淀产生。选项中，具有不稳定性，加热可产生，使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，无此现象。答案第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物了解金属氧化物在自然界中的存在形式，并掌握重要的金属氧化物等的性质。掌握的性质。重点理解并掌握的性质及其相互转化关系。重点理解与之间的相互转化关系。重难点学习目标学会检验的方法......”。

6、“.....通过比较归纳逐步掌握学习元素化合物的方法。掌握溶液与溶液相互滴加时现象的不同。难点学习目标课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时钠的重要化合物课前自主学习自主学习打基础氧化钠与过氧化钠钠是种活泼的金属元素，在自然界中以态的形式存在。氧化钠是氧化物，能与盐酸等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。的性质过氧化钠是种色固体，填“是”或“不是”碱性氧化物，是种过氧化物。与反应实验操作实验现象实验结论化学方程式带火星的木条，用手轻轻摸摸试管外壁较，滴入酚酞后溶液变与水反应生成和，且反应放热与反应化学方程式。则可用于呼吸面具或潜水艇中作为的来源。二与物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱色与态白色为白色，易化白色晶体水溶性都易溶于水的溶解性物质碳酸钠碳酸氢钠热稳定性较稳定，受热分解不稳定......”。

7、“.....这在化学上叫做焰色反应。操作将或用洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察钾的火焰颜色时，要透过。用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下个试样。焰色反应的颜色钠色，钾色，钙砖红色，锶洋红色，钡绿色，铜黄绿色。答案化合碱性淡黄不是复燃热红↑二苏打小苏打粉末晶体风细小不易分解↑↑↑快三金属化合物特殊的颜色铂丝光泽无锈的铁丝盐酸蓝色钴玻璃黄紫课堂互动探究课堂探究提能力原理↑与的反应实质可分为两个过程↑与和的反应反应过程中有生成，有强氧化性，所以当将加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。物质的量的关系无论是或的单物质还是二者的混合物，通过足量的时，或放出的物质的量之比均为......”。

8、“.....固体质量关系相当于固体只吸收了中的，中的可以看作发生相应的反应实际上两反应不能发生。固体质量差量的计算固体质量差↑固体质量差由此可见，每参与反应，固体增重为，相当于的质量每参与反应，固体增重为，相当于的质量。即分别与足量反应，固体增重分别相当于等物质的量的的质量。故通式符合，„„的物质在中燃烧，将其产物通过足量的固体，反应完毕，固体增重。原因↑依据反应原理，概括为把或“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。熟悉的物质如等。电子转移色，钙砖红色，锶洋红色，钡绿色，铜黄绿色。答案化合碱性淡黄不是复燃热红↑二苏打小苏打粉末晶体风细小不易分解↑↑↑快三金属化合物特殊的颜色铂丝光泽无锈的铁丝盐酸蓝色钴玻璃黄紫课堂互动探究课堂探究提能力原理↑与的反应实质可分为两个过程↑与和的反应反应过程中有生成，有强氧化性，所以当将加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色......”。

9、“.....通过足量的时，或放出的物质的量之比均为，即同温同压下气体减小的体积等于生成的体积。固体质量关系相当于固体只吸收了中的，中的可以看作发生相应的反应实际上两反应不能发生。固体质量差量的计算固体质量差↑固体质量差由此可见，每参与反应，固体增重为，相当于的质量每参与反应，固体增重为，相当于的质量。即分别与足量反应，固体增重分别相当于等物质的量的的质量。故通式符合，„„的物质在中燃烧，将其产物通过足量的固体，反应完毕，固体增重。原因↑依据反应原理，概括为把或“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。熟悉的物质如等。电子转移关系不论是与还是与反应，与均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是自身发生的氧化还原反应，所以每有生成时，转移的电子均为。气体体积差量的计算气体体积差体积气体体积差体积由此可见，分别与足量反应，体积变为原来的，即生成，生成......”。