1、“.....如甲醇乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极性溶剂较大分子的手性手性异构具有完全相同的组成和原子排列的对分子，如同左手和右手样互为，在三维空间里的现象。手性分子具有的分子。手性碳原子在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如镜像不能重叠手性异构四个不同原子或原子团无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向偏多，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性。问题思考判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划“”氢键是氢元素与其他元素形成的化学键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键水分子间既存在范德华力......”。

2、“.....但有范德华力的分子间不定有氢键。个氢原子只能形成个氢键，这就是氢键的饱和性。分子内氢键基本上不影响物质的性质。答案下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。冰的硬度比般的分子晶体的大甘油的粘度大邻硝基苯酚时在水中的溶解度是对硝基苯酚的倍邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍氨气极易溶于水氟化氢的熔点高于氯化氢。答案是分子间氢键中邻硝基苯酚邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚对羟基苯甲酸存在分子间氢键中氟化氢存在分子间氢键，氯化氢无氢键。氢键的存在定能使物质的熔沸点升高吗答案不定，如果形成的氢键是分子内氢键，则对物质的熔沸点影响较小。说考点知识整合拓展延伸串知识价层电子对互斥理论与分子的立体结构中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子价电子数减去离子的电荷数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为......”。

3、“.....两者的立体构型致当中心原子有孤电子对时，两者的立体构型不致。杂化轨道类型和数目的判断“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生杂化。根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化。根据等电子原理结构相似进行推断，如是直线形分子，与是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用杂化。杂化轨道数判断杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对......”。

4、“.....剩余的轨道可以形成键，即杂化过程中若还有未参与杂化的轨道，可用于形成键。组成相似的分子中心原子的杂化类型不定相同，要看其键和孤电子对数是否相同。价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无为非极性分子分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。特别关注氢键属于种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不定有氢键。个氢原子只能形成个氢键，这是氢键的饱和性。根据分子构型可以判断分子的极性，但必须注意键对极性的影响，例如，同是直线形的和≡，前者为非极性分子，后者为极性分子同是四面体的和，前者为非极性分子，后者为极性分子......”。

5、“.....极性分子中也可能含非极性键，如非极性分子中可能含极性键如。但无论是极性分子还是非极性分子都不可能含离子键。例是种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断错误的是分子呈三角锥形分子是极性分子沸点低于沸点，因为键键能低分子稳定性低于分子，因为键键能高解析与结构相似，因此分子呈三角锥形，是极性分子，两项正确中只有范德华力，中存在氢键，因此沸点低于，错键能越大，分子越稳定，项正确。答案创新题组下列叙述中正确的是都是极性分子都是含有极性键的非极性分子的稳定性依次增强都是直线形分子解析中的是非极性分子是正确的中四种元素位于同主族，自上而下元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱中水分子不是直线形结构，是形结构。答案下列有关化学键的叙述，正确的是离子化合物中定含有离子键单质分子均不存在化学键含有极性键的分子定是极性分子含有共价键的化合物定是共价化合物解析离子化合物中定含有离子键，正确只有单原子单质分子中不含化学键......”。

6、“.....且是非极性分子，错误含有共价键，属于离子化合物，不是共价化合物，错误。答案下列说法中正确的是在晶体中，个原子和个原子形成个共价键的沸点比的沸点低得多，是因为分子间有氢键，分子间只有范德华力和分子中，中心原子都采用杂化与互为等电子体，是极性分子解析项，在晶体中，个硅原子和个氧原子形成个共价键项，根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为，故的分子构型为三角锥形，则原子采用杂化，的价层电子对数为，故的分子构型为平面三角形，则原子采用杂化项，与互为等电子体，根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为，的分子构型为平面三角形，故为非极性分子。答案第四周期过渡元素可与形成多种化合物。四种元素的电负性由小到大的顺序为。下列叙述不正确的是。因为与水分子间形成氢键，所以易溶于水和分子中的中心原子均采用杂化晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与些分子或离子形成配合物。与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。六氰合亚铁离子中不存在填字母序号......”。

7、“.....分子的立体构型为，的立体构型为。解析所给四种元素中氢的电负性最小，同周期，根据电负性规律，可知电负性。项中的碳原子为杂化，中碳原子采取杂化项是分子晶体，是原子晶体。配位键是由配体提供孤对电子，与中心原子提供的空轨道形成的化学键。铁与形成配位键，中形成碳氮三键，三键中含有条键和两条键。中无孤对电子，形成平面三角形分子中含有对孤对电子，故为三角锥形结构。答案具有孤对电子或平面三角形三角锥形第十二章物质结构与性质选修第讲分子结构与性质说考纲分析考情明考向考纲解读了解共价键的主要类型键和键，能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。了解简单配合物的成键情况。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。命题预测键键的特征和判断。常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断......”。

8、“.....说基础基础梳理课前预习读教材共价键本质和特征在原子之间形成。具有。共用电子对饱和性和方向性分类共价键类型的判断键与键依据强度判断键的强度较大，较稳定，键活泼，比较容易断裂。共价单键是键，共价双键中含有个键，个键共价三键中含有个键，个键。极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是共价键，同种元素的原子之间形成的是共价键。极性非极性键参数概念键参数对分子性质的影响键能越，键长越，分子越稳定。大短问题思考判断正误，正确的划，错误的划“”共价键的成键原子只能是非金属原子在任何情况下，都是键比键强度大在所有分子中都存在化学键分子中的共价键不具有方向性分子的稳定性与分子间作用力的大小无关键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强键与键的电子云形状对称性相同碳碳双键的键能是碳碳单键键能的倍键能单独形成，而键定不能单独形成键可以绕键轴旋转，键定不能绕键轴旋转答案根据价键理论分析氮气分子中的成键情况......”。

9、“.....些共价键的键长数据如下表所示共价键键长试根据上表回答问题。根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些其影响的结果怎样键能是。通常，键能越，共价键越，由该键构成的分子越稳定。答案原子半径原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。气态基态原子形成化学键释放的最低能量大稳定下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是只存在键的分子是，同时存在键和键的分子是。答案点拨键和键的判断方法键稳定，键活泼共价单键是键，共价双键中有个键和个键，共价三健中有个键和两个键。二分子的立体结构价层电子对互斥理论价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角。最低越小杂化轨道理论概念在外界条件的影响下，原子内部的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的组新的轨道叫杂化轨道......”。