1、“.....种运动状态不同的电子。价电子排布式，价电子排布图。属于分区。答案铬Ⅵ为什么个原子的逐级电离能是逐渐增大的答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。为什么镁的第电离能比铝的大，磷的第电离能比硫的大答案。镁原子磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释的第电离能大于，的第电离能大于。为什么容易形成价离子，而易形成价价离子答案的比小很多，电离能差值很大，说明失去第个电子比失去第二个电子容易得多，所以容易失去个电子形成价离子的和相差不多，而比小很多，所以容易失去两个电子形成价离子的相差不多，而比小很多，所以容易失去三个电子形成价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。判断正误，正确的划，错误的划“”电负性大于的定为非金属，小于的定为金属电负性差值大于时，般形成离子键，小于时，般形成共价键电负性越大，非金属性越强......”。

2、“.....能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如等。基态原子核外电子排布的表示方法当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低。如的基态原子电子排布式为，而不是。表示方法电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。如电子排布图用方框表示原子轨道，用或“↑”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如↑↑↑↑↑↑↑↑↑特别关注在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误↑↑↑违反能量最低原理↑↑违反泡利原理↑违反洪特规则↑违反洪特规则当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确，错误。化学用语的规范使用及意义为了书写和学术交流的方便，采用国际统的符号来表示各种元素......”。

3、“.....原子结构示意图电子式在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子价电子。电子排布式根据构造原理表示能级符号右上角数字。电子排布图用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。用“数字能级符号”表示轨道名称。它们有各自不同的侧重点结构示意图能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。核组成式如，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。电子排布式能直观地反映核外电子的能层能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。电子排布图能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。价电子排布式如原子的电子排布式为，价电子排布式为。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。例代表种元素。请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同......”。

4、“.....但第Ⅱ族的第电离能比相邻的第Ⅲ族元素大，正确锗是金属而碳是非金属元素，第电离能低于碳，不正确的价电子排布为，未成对电子数为，第二周期未成对电子数为的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性，故该元素为碳，正确是活泼金属，容易失去电子，第电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第电离能大，项正确。创新题组下列关于元素第电离能的说法不正确的是钾元素的第电离能小于钠元素的第电离能，故钾的活泼性强于钠因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第电离能必依次增大最外层电子排布为当只有层时为的原子，第电离能较大对于同元素而言，原子的电离能„解析第电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，项正确同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第电离能般来说依次增大，但有反常，如第电离能，项错项所述元素为零族元素，性质稳定，第电离能都较大。答案下列有关物质性质的比较中不正确的是热稳定性离子半径第电离能元素电负性解析在同周期，在的右侧......”。

5、“.....故热稳定性比强，项正确有三个电子层，有两个电子层，故离子半径，项错误氮原子的轨道电子处于半满状态，结构较稳定，其第电离能大于氧的，项正确碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，项正确。答案合肥模拟以下有关元素性质的说法不正确的是具有下列电子排布式的原子，原子半径最大的是具有下列价电子排布式的原子，第电离能最大的是，元素的电负性随原子序数增大而增大的是主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为„„它与氯气反应时，生成的阳离子是解析正确，分别表示。正确，分别表示。正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，中所述元素的最高价是，属于第Ⅱ族元素，不正确。答案在下列空格中，填上适当的元素符号在第三周期中，第电离能最小的元素是，第电离能最大的元素是。在元素周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。短周期中最活泼的金属元素是。最活泼的气态非金属原子是。第二三四周期元素原子中轨道处于半充满状态的是。解析同周期从左到右，元素的第电离能除Ⅱ族Ⅴ族反常外逐渐增大......”。

6、“.....Ⅰ族金属元素最小，稀有气体元素最大。元素电负性的递变规律同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯放射性元素的电负性未计。轨道半充满的元素的价层电子排布式为，位于Ⅴ族，故第二三四周期原子中轨道处于半充满状态的元素依次为。答案好题调研根据下列五种元素的第至第四电离能数据单位，回答下列各题。元素代号在周期表中，最可能处于同族的是。和和和和和下列离子的氧化性最弱的是。下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是。硼铍氦氢每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这事实从个侧面说明，如果元素是短周期元素，你估计它的第次电离能飞跃数据将发生在失去第个电子时。如果是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第电离能异常高的原因是。答案电子分层排布，各能层能量不同元素的最外层电子处于能级全充满状态，能量较低，比较稳定......”。

7、“.....能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。命题预测核外电子排布式价层电子排布式的书写。比较元素第电离能的大小，根据元素的第电离能推断原子结构。元素电负性大小的比较和元素性质的关系。根据原子结构考查元素的推断。说基础基础梳理课前预习读教材原子结构能层与能级分析上表可知能级数与能层序数的关系任能层，能级数序数，个能级，第二能级层有个能级和，第三能层有个能级和，以此类推。任能层的能级总是从能级开始，依次是„„，即能级符号的顺序是„„能层原子轨道轨道形状电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈。各能级上的原子轨道数目能级原子轨道数球形哑铃状能量关系相同能层上原子轨道能量的高低形状相同的原子轨道能量的高低„„同能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等......”。

8、“.....基态激发态与光谱基态原子处于的原子。激发态原子当基态原子的电子，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。最低能量吸收能量原子核外的电子排布规律三个原理能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于。泡利原理个原子轨道里最多容纳个电子，且它们的自旋状态。洪特规则电子排布在同能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，且自旋方向。最低状态相反单独占据个轨道相同构造原理构造原理示意图基态原子核外电子排布的表示方法问题思考基态铜原子的电子排布式为对吗若不对请纠正。答案不对，应为。请用核外电子排布的相关规则解释比更稳定的原因。答案价层电子的电子排布式为，价层电子的电子排布式为，价层电子的电子排布式为。根据“能量相同的轨道处于全空全满和半满时能量最低”的原则，处于半满状态，结构更为稳定，所以较更为稳定。以下是表示铁原子和铁离子的种不同化学用语......”。

9、“.....铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是。请你通过比较归纳，分别说出种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案上的个电子和上的个电子结构示意图能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式能直观地反映核外电子的能层能级和各能级上的电子数。轨道表示式能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。完成下表，理解能层能级及其最多容纳电子数的关系温馨提示任能层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该能层序数以„„排序的各能级可容纳的最多电子数依次为„„的二倍构造原理中存在着能级交错现象我们定要记住前四周期的能级排布。答案从左到右，从上到下写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式温馨提示当出现轨道时，虽然电子按顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确错误。在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是价电子排布式注代表上周期稀有气体元素符号......”。