1、“.....就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。说考点知识整合拓展延伸串知识电极反应规律与离子放电顺序阴极溶液中氧化能力强的离子首先在阴极上得到电子，发生还原反应。电极产物的判断与电极反应式的书写无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序上述顺序基本上与金属活动性顺序致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但氧化性较强，排在之前。阳极溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。金属材料除外做阳极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液。用惰性电极石墨做阳极时，溶液中阴离子的放电顺序是含氧酸根离子。离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度溶液的酸碱性有关。电解池中电极反应的书写阴极与电源负极相连......”。

2、“.....其规律有两个电极本身不参加反应电解质溶液中氧化性强的阳离子先得到电子，如。金属活动性顺序中及前面的金属对应的离子在溶液中不放电。阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个若阳极为活性电极除外的金属作电极，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应若阳极为惰性电极或石墨作电极，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如含氧酸根离子。电解方程式的书写必须在长等号上标明通电或电解。只是电解质被电解，电解方程式中只写电解质及电解产物。如电解溶液电解↑。只是水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸电解溶液电解溶液时，化学方程式可以写为电解↑↑。电解质水同时被电解，则都要写进方程式。如电解饱和食盐水电解↑↑。分析电解过程的思维程序首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳两组不要忘记水溶液中的和。然后排出阴阳两极的放电顺序阴极阳离子放电顺序酸水。阳极活泼电极含氧酸根离子。注意阴极不管是什么材料......”。

3、“.....定是溶液或熔融电解质中的阳离子放电。最常用最重要的放电顺序是阳极阴极。电解水溶液时，不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到等金属。分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循电子守恒和电荷守恒。最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。特别关注只有在熔化状态下放电。在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子般不放电，而是和放电。放电时生成而不是，其电极反应式为。书写电解池电极反应时，要以实际放电的离子表示，但书写电解反应方程式时，弱电解质要写成化学式。如惰性电极电解溶液时，阳极电极反应式为↑，该是水电离出来的，在总反应，镀层不能对铁制品起保护作用，错海轮外壳连接的锌块起到牺牲负极保护正极的作用，正确外加电流阴极保护法中被保护的物件连接电源的负极，正确。答案下面各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时，腐蚀速率由大到小的顺序是解析中是在海水中的腐蚀，属于电化学腐蚀中当与比其活泼性弱的相连时，被腐蚀的速率比中的大与活泼性较强的相连时被保护......”。

4、“.....发生电极反应，被腐蚀的速率最大。答案下列叙述不正确的是铁表面镀锌的过程，铁作阳极船底镶嵌锌块，锌作负极，以防止船体被腐蚀钢铁吸氧腐蚀的正极反应式为工业上电解饱和食盐水的阳极反应式为↑解析铁表面镀锌时，铁作阴极，铜作阳极。答案说正误易错透析易错易混勤辨析在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量定不会减少，阳极质量定不会增加。若电极质量减小，则该电极定是与电源正极相连的活性阳极若电极质量增加，则该电极定是与电源负极相连的阴极，此时溶液中定存在氧化性强于的金属离子。在电解过程中，若阳极质量不变，则阳极定是惰性电极，且此电极上定有气体生成。若阴极质量不变，则此电极上定有气体产生，该气体定是。在电解过程中，若电解质溶液的浓度保持不变，则阳极定是用电解质阳离子的金属材料构成，且质量定减小，而阴极上定有与阳极相同的金属单质析出若电解质溶液的质量增加，表明阴极定是活性电极若电解质溶液的质量减小，表明阳极不溶解或阳极虽溶解......”。

5、“.....装置的判断判断个装置是原电池还是电解池，关键是看装置是否有外加电源。但如果两个装置个是原电池，个是电解池联在起，则要分别看两个装置中两个电极的活泼性哪个相差较大，两个电极活泼性相差大的那个装置为原电池。如图，则左边的装置为原电池，右边的装置为电解池。温馨提示原电池的两极分为“正极”“负极”，电解池的两极分为“阴极”“阳极”，使用时注意不要混淆。易错例析例如图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放的溶液足量的溶液和的溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过段时间后，测得丙中的浓度为，乙中电极质量增加。据此回答问题电源的端为极。电极上发生的电极反应为。列式计算电极上生成的气体在标准状况下的体积。电极的质量变化是。电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因甲溶液。乙溶液。丙溶液。如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么。错解分析如果不清楚甲乙丙装置中电极串联，会错误判断电极，导致回答问题出错。规范审题本题考查综合分析电解原理及计算能力。依题意......”。

6、“.....实质相当于电解水乙装置电解硫酸铜溶液阴极阳极↑。电极质量增加，说明该电极为阴极，由极为阳极，依次类推极为阴极，极为阳极，极为正极，极为负极，极为阴极，极为阳极。甲装置中装氢氧化钠溶液，在极发生氧化反应↑，电解反应为通电↑↑。丙装置中装溶液，电解前后溶质质量不变，实质是电解水，设电解水的质量为电解水转移电子的物质的量为，极反应，根据电子守恒知，析出金属质量为。甲丙装置实质是电解水，乙装置电解反应式为电解↑，溶液酸性增强。如果铜全部析出，甲装置装有氢氧化钠溶液，乙装置装有硫酸溶液，丙装置装有硫酸钾溶液，仍然能电解，三个装置都相当于电解水。答案正↑水减少的质量生成体积碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中浓度增大酸性增大，因为在阳极上生成，溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性能继续进行，因为乙装置中已转变为溶液......”。

7、“.....能写出电极反应和电解池反应的方程式。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。命题预测电解原理的应用。该命题点般是在综合题中出现，常结合生产生活实际考查电极反应式的书写电解产物的判断与计算，难度中等。以日常生活工业生产中金属使用为背景，考查电化学原理在金属腐蚀与防护中的应用，多以选择题形式考查。说基础基础梳理课前预习读教材电解池的工作原理电解使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在引起的过程。电解池也叫电解槽把转化为的装置。阴阳两极氧化还原反应电能化学能电解池的组成和工作原理电解溶液总反应方程式。电解↑电子和离子移动方向电子从电源流向电解池的从电解池的流向电源的。离子移向电解池的阴极移向电解池的阳极。负极阴极阳极正极阳离子阴离子温馨提示电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。二电解原理的应用电解饱和食盐水电极反应阳极。阴极。总反应方程式。应用氯碱工业制......”。

8、“.....镀层金属或粗铜做。电极反应阳极。阴极。阴极阳极电解冶炼钠电解熔融电极反应阳极。阴极。总反应方程式熔融电解↑↑问题思考的还原性比弱，能否采取定措施使将酸中的置换出来采用什么措施答案能。采用电解的方法，用作阳极，电解稀。阳极反应为，阴极反应为↑。电解反应方程式通电↑。氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么答案防止和混合爆炸，防止与溶液中的反应。按要求书写电极反应式和总方程式用惰性电极电解溶液阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。用惰性电极电解溶液阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。用铁作电极电解溶液阳极反应式阴极反应式总化学方程式。用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。用作电极电解溶液阴极反应式阳极反应式总反应离子方程式。用惰性电极电解熔融阴极反应式阳极反应式总反应离子方程式......”。

9、“.....但电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害也更严重两类电化学腐蚀的比较钢铁腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强中性或碱性负极反应正极反应↑总反应↑类型析氢腐蚀吸氧腐蚀其他反应注吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍金属的防护加防护层如在金属表面加上耐腐蚀的油漆搪瓷陶瓷沥青塑料橡胶及电镀喷镀或表面钝化等方面。电化学防护牺牲阳极保护法原电池原理被保护的金属设备作，比被保护的金属活泼的金属作。阴极电保护法电解原理被保护的金属设备作，废铁作。改变内部结构，如制成不锈钢等。正极负极阴极阳极问题思考判断正误，正确的划，错误的划“”所有金属纯度越大，越不易被腐蚀纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理样干燥环境下金属不被腐蚀在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后......”。